第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题）1．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：、、、B．b点对应的溶液中：、、、C．c点对应的溶液中：、、、D．d点对应的溶液中：、、、2．阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）A．1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4LC．100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1gN2含有m个分子，则NA=m/283．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲⇆乙⇆丙”转化的是A．A B．B C．C D．D4．下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是A．A B．B C．C D．D6．下列有关容量瓶的使用，叙述不正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的移液过程如图所示C．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，配制完成后应及时分装在试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NAB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NAD．在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA8．实验室中下列做法正确的是A．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理9．下列说法正确的是A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC．1mol H2O的质量为18g/molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子10．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说法不正确的是A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中有HClO存在C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在D．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在11．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是A．反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaIB．反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子C．反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3D．若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝12．与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是A．50mL0.2mol/LNaCl溶液B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液13．能用于工业生产的是A．氯气与石灰乳反应制漂白粉B．钠在氯气中燃烧制氯化钠C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸14．常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是A．质量 B．密度 C．分子总数 D．原子总数15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．可用于呼吸面具中氧气的来源B．中阴阳离子的个数比为C．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火16．把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、、 B．、Cu2＋、Cl－C．K＋、、Cl－ D．、、Cl－17．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA18．取氯水分成3等份，分别做以下实验：①取一份氯水，加入蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色。②取一份氯水，加入少量棕色固体，产生白色沉淀。再加入蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比①快。③取一份氯水，加入较浓溶液，产生白色沉淀。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比①慢。下列说法不正确的是A．①中品红溶液褪色的原因：，有漂白性B．②③中的沉淀都是C．②中产生白色沉淀的离子方程式是D．③中的沉淀上先滴加稀盐酸酸化的溶液，再滴加溶液，溶液变红色19．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3NaHCO3，A正确；B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，因此水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B正确；C．与同浓度的硫酸反应NaHCO3先生成CO2，Na2CO3生成NaHCO3后再生成CO2，反应速率碳酸氢钠的快，C错误；D．NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不易分解，热稳定性：NaHCO3