高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步测试题，共8页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，8 g，5n ml，5 n ml+1等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
2．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是
A．新版1元硬币B．国宝司母戊鼎C．温度计中的水银D．不锈钢菜刀
3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等
D．铝的熔点比氧化铝低
4．将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1
B．加入的固体过氧化钠为7.8 g
C．反应后有固体剩余
D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO2
5．在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（ ）
A．Fe2O3B．Al2O3C．Na2O2D．SiO2
6．下列关于铝说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落
7．向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是
A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．Na2O
二、非选择题
9．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是 。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 。
10．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：
A 、B 、C 。
(2)写出有关反应的化学方程式：
A→B ；A→Cu ；。
11．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成的Cl2的体积 （标准状况）。
（2）参加反应的HCl的物质的量 。
12．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)
请回答下列问题：
(1)写出步骤I反应的化学方程式： 。
(2)试剂X是 。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
(3)绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式 。
(4)进行步骤II时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式： 。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
(5)取2.5g的胆矾样品，还渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
b点时固体物质的化学式是 。【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故正确；
B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误；
C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故正确；
D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故正确。
故选B。
2．C
解析：A．1999版的1元硬币为钢芯镀镍合金，故A不选；
B．司母戊鼎为青铜器，属于铜合金，故B不选；
C．水银为单质汞，不属于合金，故选C；
D．不锈钢刀为铁合金，故D不选。
答案选C
3．B
解析：A．铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈蚀，故A正确；
B．铝箔在空气中受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃烧，故B错误；
C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C正确；
D．氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确；
故选B。
4．C
解析：发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。
A．假设Na2O2、Al的物质的量均为n ml，则：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合气体中氢气与氧气的体积之比为1.5n ml：0.5n ml=3：1，故A正确；
B．生成气体总物质的量为，所以0.5 n ml+1.5n ml=0.2nml，解得n=0.1，故过氧化钠的质量为m=n∙M=0.1ml×78g/ml=7.8g，故B正确；
C．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，故C错误；
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确；
故选：C。
5．B
解析：在地壳中，含量最高的非金属元素为氧元素，含量最高的金属元素铝元素，二者形成的化合物为Al2O3，答案选B。
6．C
解析：A．地壳中的元素含量前四位的排序是氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最多的金属，故A正确；
B．铝与盐酸发生反应：；铝与氢氧化钠反应：，两反应中铝均作还原剂，表现还原性，产生氢气，故B正确；
C．铝箔在空气中受热熔化，但是同时会迅速氧化 在铝外面形成一层致密的氧化铝包在熔化的铝外面，所以熔化的铝并不会剧烈燃烧，故C错误；
D．铝箔在空气中受热熔化时会迅速氧化，在铝外面形成一层致密的氧化铝包在熔化的铝外面，使得熔化后的铝不能掉落，故D正确；
故选：C。
7．C
【分析】强酸、强碱均会和铝生成氢气，则溶液可能为酸性或碱性。
解析：A．若溶液为碱性，Fe2+会和OH-反应而不能存在，A不符合题意；
B．若溶液为碱性，、会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，会和H+反应而不能存在；B不符合题意；
C．、、相互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，能共存，C符合题意；
D．若溶液为碱性，Fe3+会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意；
故选C。
8．D
【分析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。
解析：A．V的活泼性小于Al，V2O5可与Al发生铝热反应，故A不选；
B．Cr的活泼性小于Al， Cr2O3可与Al发生铝热反应，故B不选；
C．Mn的活泼性小于Al， MnO2可与Al发生铝热反应，故C不选；
D．Na的活泼性大于Al， Na2O不能与Al发生铝热反应，故D选；
故选D。
二、非选择题
9．(1)S～H2SO4
(2)196 g
解析：（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；
（2）64g硫黄物质的量为==2ml，由小问1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2ml，制取硫酸的质量为m=nM=2ml×98g/ml=196g；
10． CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【分析】A可以和氢氧化钠溶液反应生成B，A可以和铁反应生成了铜，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加热条件下反应生成了CuO，C为CuO，CuO和稀硫酸反应生成了CuSO4，CuO和氢气生成铜，由此分析。
解析：(1)根据分析，A为CuSO4，B为Cu(OH)2、C为CuO；
(2)A为CuSO4，B为Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
A→Cu是CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
11．48L 0.8ml
【分析】根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量,进而计算二氧化锰的物质的量,根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的HCl的物质的量。
解析：已知MnO2的质量为17.4g，其物质的量为17.4g/87=0.2ml，
(1)设参加反应的生成氯气的物质的量为x, 根据MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O反应可知，MnO2---Cl2，所以x=0.2ml，标准状况，生成的Cl2的体积=0.2×22.4=4．48L；
故为：4．48L。
(2) 参加反应的HCl的物质的量为yml，根据MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O反应可知，MnO2---4 HCl，所以y=0.8ml；
故为：0.8ml。
12．(1)
(2) 稀硫酸 过滤
(3)5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O
(4) 将生成二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液
(5)CuSO4•H2O
【分析】含有铝、铁和铜的合金加入过量氢氧化钠，铜、铁不反应进入固体B，B加入过量稀硫酸，铜不反应进入固体F，最终生成胆矾，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，最终生成绿矾；铝和氢氧化铝生成偏铝酸钠进入A，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀C，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝。
解析：（1）步骤I反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，
（2）由分析可知，试剂X是稀硫酸。步骤I、II、III中均为分离固液的操作，操作是过滤。
（3）用酸性高锰酸钾检验其还原性，反应为高锰酸根离子和亚铁离子生成铁离子和锰离子，5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O。
（4）溶液A中含有过量的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，制取二氧化碳使用浓盐酸，导致生成二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体；过量CO2气体通入溶液A中，生成固体C氢氧化铝沉淀的反应为二氧化碳和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，；一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，是因为氯化氢和氢氧化铝沉淀生成氯化铝和水，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是将生成二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。
（5）胆矾为CuSO4•5H2O，2.5g的胆矾样品的物质的量为，结晶水的物质的量为0.05ml，加热首先失去结晶水，b点时减少质量为2.50-1.78=0.72g，失去结晶H2O的物质的量为，则b点时固体物质的化学式是CuSO4•H2O。