第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1，共19页。
第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题（共14题）1．下列说法或表示方法正确的是（    ）A．HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B．由 C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 2．下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol3．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。下列说法正确的是A．吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热B．晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应C．有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热4．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是（　　）① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）         ΔH1=a kJ • mol-1② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）                     ΔH2=b kJ • mol-1③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）             ΔH3=c kJ • mol-1④ OH－（aq） +H+（aq）=H2O（l）                  ΔH4=d kJ • mol-1A．以上四个反应中，只有①④是放热反应B．1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH大C．C（s）的燃烧热是 kJ/mol，D．反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H= kJ • mol-15．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为A． B．C． D．6．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A． (燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D．(反应热)7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/molC．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ已知：i.ii.H2O(g)=H2O(l)+44kJ下列说法不正确的是A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)+159.6kJD．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ9．下列与电池相关的说法不正确的是A．电池的使用可有效减少碳的排放B．新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化C．锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程D．电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质10．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是A．共价键的本质是原子轨道的重叠B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2+ +OH- +H++=BaSO4 ↓+ H2O11．N2H4是一种高效清洁的燃料。0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ•mol-1B．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1C．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1D．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133kJ•mol-112．下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）13．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．Be＋O2=BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol-1C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-114．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，能量减少(b-a)kJ/molB．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1 molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为a kJ二、填空题（共7题）15．（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为 。（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用ΔH1和ΔH2表示）。  16．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)    △H1=−195 kJ∙mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)    △H2=−534.2 kJ∙mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。17．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：①，②。则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 。(2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为 。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。(4)下列制氢气方法中最节能的是_______(填序号)。A．电解水制氢气：B．高温使水分解制氢气：C．太阳光催化分解水制氢气：D．天然气制氢气：(5)已知：2Al(s)+3∕2O2(g)=Al2O3(s)   △H=-1644.3kJ•mol-12Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)   △H=-815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。18．完成下列问题。(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2(填“>”或“