《常见的碱》教学设计1-九年级下册化学人教版

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第十单元酸与碱课题1常见的酸和碱第3课时教学目标知识技能1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途.2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项.3.探究CO2和NaOH的反应.过程与方法1.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质.2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题.情感态度与价值观通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣.教学重难点【重点】　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质.【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式.教学准备【教师准备】　试管、胶头滴管、点滴板、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液、稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体.【学生准备】　预习教材内容.教学过程一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。二、导入新课1．展示（造纸和冬天树木上刷石灰浆）两幅图片了解两种碱在生活中的应用。2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。[现象]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。师：1.生石灰与水发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。[总结并板书]1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。[多媒体出示] [设问]我们已经知道了碱的物理性质，碱有什么化学性质？【活动与探究3】(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。所以，氢氧化钠必须密封保存。师：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________。(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。(学生交流与讨论)[讨论结果]这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以，2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。【课堂小结】【板书设计】第3课时三、常见的碱的性质和用途1.氢氧化钠的物理性质和用途2.氢氧化钙的物理性质和用途3.化学性质:(1)碱能与酸碱指示剂作用.(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水.【布置作业】教材第59页练习与应用的1(2)、3、5题.教学反思　　教师通过联系生活的材料导入新课,把学生轻松地引入化学课堂,然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入,学生在自主探究中理解知识与技能,感悟学习方法.从横向分析使知识推进与方法形成融为一体,从纵向分析是知识与方法的深化,学生真正成为课堂活动的主体,教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者.Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)物理性质Ca(OH)2是白色粉末状固体(1)NaOH是白色固体(2)易溶解于水,且放出大量热(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色(2)与非金属氧化物反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)与非金属氧化物反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全用途建筑业,制波尔多液等广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂