大庆市东风中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份大庆市东风中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是( )
A.用天然气作灶具燃料B.用液氨作制冷剂
C.用浓钝化铁、铝D.用盐酸除去氯化钠中的
2、对于反应：，其他条件一定时，改变下列条件不能使化学反应速率加快的是( )
A.增加A的物质的量B.增加C的质量
C.升高体系的温度D.增加体系的压强
3、20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的过渡态。和反应生成和的过程中的能量变化如图，下列说法不正确的是( )
A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低
C.由和到过渡态是一个吸热过程
D.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
4、下列物质属于强电解质的是( )
A.B.C.D.
5、下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( )
A.（燃烧热）
B.（燃烧热）
C.（中和热）
D.（中和热）
6、下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是( )
A.反应的化学方程式是
B.由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量
C.由图中能量数据可知，键比键更难断裂
D.标准状况下，与过量反应放出的热量是
7、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、。下列说法正确的是( )
A.升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B.增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
C.将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
D.铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
8、某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是( )
A.B.容器内气体压强不再改变
C.容器内气体密度不再改变D.容器内气体颜色不再改变
9、2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷（化学式为）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式（0℃，）分别为：
由此判断下列说法正确的是( )
A.已知黄磷分子为正四面体结构，则键之间的夹角为
B.红磷的燃烧热为
C.由红磷转化为黄磷是吸热反应，红磷比黄磷更稳定
D.等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有，则红磷放出的热量更多
10、下列反应在任何温度下一定能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B.由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.工业制备：，加入大量水
12、与是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明与在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：
①（慢）；②（快）。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.在该反应过程中作催化剂
C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
D.上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率
13、反应在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是( )
A.B.
C.D.
14、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是( )
①；
②；
③；
④；
A.①②B.②④C.③④D.①③
15、反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的B.
C.B、C两点化学平衡常数：D.A、C两点的反应速率：
16、在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则正确的是( )
A.B.物质A的转化率增大了
C.物质A的质量分数减小了D.平衡向逆反应方向移动了
17、氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则与作用生成和反应的为( )
A.B.
C.D.
18、已知：。一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时，的平衡转化率为
C.该条件下，反应的平衡常数为
D.3min时，浓度表示的正反应速率等于浓度表示的逆反应速率
19、一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，正反应为吸热反应.下列有关该平衡体系的说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.增大X的浓度，该反应的平衡常数增大
C.减小压强，平衡向生成W的方向移动
D.升高温度，该反应的平衡常数K增大
20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21、减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ.催化加氢制甲醇
（1）已知：
则催化加氢制甲醇的热化学方程式为______________________。若反应①为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是______________。
A.B.
C.D.
Ⅱ.离子液体聚合物捕集
（2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2。结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集的反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②离子液体聚合物捕集的有利条件为______________________________。
Ⅲ.研究建立的一种二氧化碳新循环体系
（3）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需___________（填“放出”或“吸收”）能量__________。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是________________。
A.B.
C.D.
22、元素铬在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反应。回答下列问题：
（1）在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____________0（填“>”、“<”或“=”）。
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为______________________________。
23、绿水青山就是金山银山.汽车尾气中的、、碳氮化合物是大气污染物，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染.
（1）碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明：含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是______________。
A.为反应的催化剂
B.第二步的活化能比第三步小
C.其他条件不变，升高温度，k增大
D.分解反应速率与是否含碘蒸气有关
（2）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得转化率与温度的关系如图1所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）_________（填“>”、“<”或“=”），温度升高后，两种催化剂条件下转化效率均明显降低，原因可能是__________________。
（3）向密闭容器中通入的和的气体，发生反应，在不同温度下反应达到平衡时，的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
__________（填“>”或“<”），时，反应经过达到平衡M，该反应的化学平衡常数为___________（保留两位小数，不用写单位），平衡时混合气体中的体积分数为____________（保留三位有效数字）。
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置.在净化装置中和发生反应.实验测得：，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数____________增大的倍数（填“>”、“<”或“=”）。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则的平衡转化率为______________。
参考答案
1、答案：A
解析：A.灶具燃料的主要作用是提供热能，用天然气做灶具燃料主要是利用了天然气燃烧时放热，故A正确；B.制冷剂的主要作用是吸收周围环境的热量，故液氨能做制冷剂的原因之一是液氨汽化时会吸收大量的热，故B错误；C.浓硫酸钝化铁和铝利用了氧化还原反应，和反应放热无关，故C错误；D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，用盐酸除去氯化钠中的是由于盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，还不引入新杂质，故D错误；故选：A。
2、答案：B
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：B
解析：
6、答案：D
解析：A.由图可知，反应为氢气和氯气生成氯化氢：，A正确；
B.形成化学键放出能量；由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量，B正确；
C.断裂化学键需要吸收能量，由图中能量数据可知，断裂键比键需要能量大，故键比键更难断裂，C正确；
D.由图可知，生成1ml氢气和1ml氯气生成2ml氯化氢释放出（431×2-436-243） kJ/ml=183kJ/ml，则标准状况下，的物质的量为0.5ml，与过量反应放出的热量是，D错误；
故选D。
7、答案：B
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：A
解析：
14、答案：C
解析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，越小，所以①中前者小于后者；②中都是中和热，相等；消耗的氢气越多，放出的热量越多，同样放热越多，越小，所以③中前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者，答案选C。
15、答案：C
解析：由图可知，温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故B正确；
对吸热反应来说，温度升高，K增大，，故C错误；
A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。
16、答案：D
解析：
17、答案：A
解析：根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ×2可得，，故A正确。
18、答案：C
解析：
19、答案：B
解析：
20、答案：B
解析：
21、答案：（1）；A
（2）放热；25℃、
（3）吸收；484；C
解析：
22、答案：（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）增大；；<
（3）
解析：
23、答案：（1）CD
（2）>；温度升高催化剂活性降低
（3）>；4.22；23.5%
（4）<；40%
解析：
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
B
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向溶有的溶液中通入气体 X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含或
化学键
键能
436
496
463