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黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法
B．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸
C．无定型碳酸钙水通道技术将转化为，此过程为物理变化
D．海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
2．下列说法正确的是（ ）。
A．所有非金属元素都分布在p区
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
D．和均为直线形的非极性分子
3．下列说法或化学用语的使用正确的是（ ）。
A．H只能形成键，而O可以形成键和键
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．的原子核外电子排布式：
4．下列说法正确的是（ ）。
A．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
B．和一定是同系物
C．相同质量的甲烷与乙烷完全燃烧，耗氧量大的是乙烷
D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液里发生加成反应
5．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（ ）。
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
6．用水就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．乙烯、乙炔B．乙酸、乙醛C．苯、甲苯D．己烷、乙醇
7．下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是（ ）。
A．②③④⑤B．④⑤C．①⑤D．②④⑤
8．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是（ ）。
A．B．C．D．
9．下列说法中错误的是（ ）。
A．邻羟基苯甲酸因不存在分子间氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S＞P
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
10．制备丙炔酸甲酯（，沸点为103～105℃）的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为洗涤
C．“洗涤2”中5％溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
11．下列说法不正确的是（ ）。
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B．2-丁烯存在顺反异构而1-丁烯不存在顺反异构
C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，室温下通常呈液态
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
12．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．每个分子中有一个键B．配体为，配位数为4
C．最多能处理D．中铜元素的化合价为
13．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：
B．原子半径由小到大的顺序：
C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D．X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X＜Y
14．分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是（ ）。
A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B．二氢呋喃（）和降冰片烯（）分子中均含有手性碳原子
C．和的中心原子都是杂化
D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型
15．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是（ ）。
A．该物质与足量Na反应生成
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．与互为同分异构体
D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（包括4个小题，共55分。）
16．Ⅰ．根据以下有机物信息，按要求填空。
（1）上述物质中属于烃的是__________（填字母序号），A中最少有__________个碳原子共面。
（2）下列物质与B互为同系物的是__________（填序号）。
Ⅱ．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：
（3）狄尔斯-阿尔德反应属于__________（填反应类型）。
（4）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是__________（填字母）。
A．B．C．D．
（5）有A、B两种烃，已知：
（ⅰ）B完全燃烧的产物。
（ⅱ）A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物：A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
①写出B与溴在光照下的反应方程式__________（只写一取代）。
②A的结构简式为__________，系统命名为__________。
17．一硝基甲苯（甲苯苯环上的氢原子被硝基取代后的产物）是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置（夹持及搅拌装置已略去）制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸，足量）；
②在三颈烧瓶中加入甲苯（密度为）；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约至三颈烧瓶底部有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，作用是__________。
（2）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：__________。
分离产品的方案如图：
（3）操作1一定需要用到的玻璃仪器是__________，操作2的名称是__________。
（4）经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为__________。
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为__________（结果保留三位有效数字）。
18．可用于印染、畜等领域。
（1）基态中含__________个未成对电子数，基态价层电子排布式为__________，两种离子中更稳定的为__________。
（2）中的VSEPR模型为__________，分子的空间结构是__________，请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为__________。
（3）将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型与中O的杂化轨道类型__________（填“相同”或“不同”）。
（4）下列说法正确的是__________。
A．分子的极性：
B．干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个
C．物质的沸点：
19．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去），如下图所示：
已知：①；
②（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。①和⑧的反应类型分别是__________、__________。
（2）D中含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________。
（4）反应⑦的作用是__________。
（5）与的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
（6）设计以为起始原料制备的合成路线__________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）
高二化学试题参考答案
一、选择题（共45分）
1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
11．A 12．B 13．C 14．B 15．D
二、非选择题（共55分）
16．（14分）
（1）A（1分）8（1分）（2）②（2分）
（3）加成反应（2分）（4）C（2分）
（5）（2分）
2，2，3，3-四甲基丁烷（2分）
17．（13分）
（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（2分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分） 蒸馏（或分馏）（2分）
（4）（2分）
（5）67.2％（2分）
18．（14分）
（1）4（1分）（1分）（2分）
（2）正四面体（2分） V形或角形（2分） H—O的键能大于N—H（2分）
（3）相同（2分）
（4）AB（2分）
19．（14分）
（1）甲苯（1分）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（2）（酮）羰基（1分）
（3）（2分）
（4）保护氨基（2分）
（5）16（2分）
（6）（2分）
序号
实验目的
实验操作和现象
①
除去苯中混有的苯酚
向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
②
检验中存在的溴元素
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
③
证明蔗糖未水解
向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
④
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色
⑤
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加溶液
A
B
C
D
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法
B．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸
C．无定型碳酸钙水通道技术将转化为，此过程为物理变化
D．海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
2．下列说法正确的是（ ）。
A．所有非金属元素都分布在p区
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
D．和均为直线形的非极性分子
3．下列说法或化学用语的使用正确的是（ ）。
A．H只能形成键，而O可以形成键和键
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．的原子核外电子排布式：
4．下列说法正确的是（ ）。
A．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
B．和一定是同系物
C．相同质量的甲烷与乙烷完全燃烧，耗氧量大的是乙烷
D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液里发生加成反应
5．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（ ）。
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
6．用水就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．乙烯、乙炔B．乙酸、乙醛C．苯、甲苯D．己烷、乙醇
7．下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是（ ）。
A．②③④⑤B．④⑤C．①⑤D．②④⑤
8．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是（ ）。
A．B．C．D．
9．下列说法中错误的是（ ）。
A．邻羟基苯甲酸因不存在分子间氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S＞P
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
10．制备丙炔酸甲酯（，沸点为103～105℃）的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为洗涤
C．“洗涤2”中5％溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
11．下列说法不正确的是（ ）。
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B．2-丁烯存在顺反异构而1-丁烯不存在顺反异构
C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，室温下通常呈液态
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
12．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．每个分子中有一个键B．配体为，配位数为4
C．最多能处理D．中铜元素的化合价为
13．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：
B．原子半径由小到大的顺序：
C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D．X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X＜Y
14．分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是（ ）。
A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B．二氢呋喃（）和降冰片烯（）分子中均含有手性碳原子
C．和的中心原子都是杂化
D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型
15．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是（ ）。
A．该物质与足量Na反应生成
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．与互为同分异构体
D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（包括4个小题，共55分。）
16．Ⅰ．根据以下有机物信息，按要求填空。
（1）上述物质中属于烃的是__________（填字母序号），A中最少有__________个碳原子共面。
（2）下列物质与B互为同系物的是__________（填序号）。
Ⅱ．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：
（3）狄尔斯-阿尔德反应属于__________（填反应类型）。
（4）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是__________（填字母）。
A．B．C．D．
（5）有A、B两种烃，已知：
（ⅰ）B完全燃烧的产物。
（ⅱ）A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物：A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
①写出B与溴在光照下的反应方程式__________（只写一取代）。
②A的结构简式为__________，系统命名为__________。
17．一硝基甲苯（甲苯苯环上的氢原子被硝基取代后的产物）是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置（夹持及搅拌装置已略去）制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸，足量）；
②在三颈烧瓶中加入甲苯（密度为）；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约至三颈烧瓶底部有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，作用是__________。
（2）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：__________。
分离产品的方案如图：
（3）操作1一定需要用到的玻璃仪器是__________，操作2的名称是__________。
（4）经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为__________。
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为__________（结果保留三位有效数字）。
18．可用于印染、畜等领域。
（1）基态中含__________个未成对电子数，基态价层电子排布式为__________，两种离子中更稳定的为__________。
（2）中的VSEPR模型为__________，分子的空间结构是__________，请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为__________。
（3）将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型与中O的杂化轨道类型__________（填“相同”或“不同”）。
（4）下列说法正确的是__________。
A．分子的极性：
B．干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个
C．物质的沸点：
19．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去），如下图所示：
已知：①；
②（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。①和⑧的反应类型分别是__________、__________。
（2）D中含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________。
（4）反应⑦的作用是__________。
（5）与的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
（6）设计以为起始原料制备的合成路线__________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）
高二化学试题参考答案
一、选择题（共45分）
1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
11．A 12．B 13．C 14．B 15．D
二、非选择题（共55分）
16．（14分）
（1）A（1分）8（1分）（2）②（2分）
（3）加成反应（2分）（4）C（2分）
（5）（2分）
2，2，3，3-四甲基丁烷（2分）
17．（13分）
（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（2分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分） 蒸馏（或分馏）（2分）
（4）（2分）
（5）67.2％（2分）
18．（14分）
（1）4（1分）（1分）（2分）
（2）正四面体（2分） V形或角形（2分） H—O的键能大于N—H（2分）
（3）相同（2分）
（4）AB（2分）
19．（14分）
（1）甲苯（1分）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（2）（酮）羰基（1分）
（3）（2分）
（4）保护氨基（2分）
（5）16（2分）
（6）（2分）
序号
实验目的
实验操作和现象
①
除去苯中混有的苯酚
向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
②
检验中存在的溴元素
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
③
证明蔗糖未水解
向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
④
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色
⑤
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加溶液
A
B
C
D
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