大庆市东风中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份大庆市东风中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列电离方程式不正确的是( )
A.B.
C.D.
3、下列叙述错误的是( )
A.大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B.反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
C.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
D.在一定条件下能转化成
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
B.铁与稀盐酸反应：
C.锌与醋酸溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原
6、朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是( )
A.月光在水面的反射
B.颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C.光线是一种胶体
D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8、下列化学反应可用离子方程式表示的是( )
A.石灰水和盐酸反应
B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和
C.可溶性碳酸盐与强酸反应生成和
D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和
9、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.CuO→Cu
10、有四种物质，已知它们能发生下列反应：
（1）
（2）
（3）
（4）
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性：
②氧化性：
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A.①④B.①③C.②③D.②④
11、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.氧化钠不如过氧化钠稳定B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价都为-2价D.阴、阳离子的个数比都为2：1
12、关于和的说法不正确的是( )
A.可用加热法除去固体中的
B.向溶液中通入过量可将转化为
C.热稳定性：
D.相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
13、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )
A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D.甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气
14、关于反应的下列说法中不正确的是( )
A.的氧化性强于
B.HCl在反应中体现出酸性和还原性
C.氧化产物与还原产物的质量比为5∶1
D.每生成6个分子，对应转移的电子数为12
15、实验室有一包白色固体，可能含有中的一种或两种，下列说法正确的是( )
A.取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有
B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中一定不含
C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有8.4g
D.已知固体样品同时含有和。现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出的含量
二、填空题
16、请回答下列问题：
（1）现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体、②胆矾晶体、③熔融氯化钠、④稀盐酸、⑤氨水、⑥蔗糖、⑦二氧化碳。上述状态下可导电是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
（2）向50mL沸水中加入5～6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：________。利用________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
17、回答下列问题：
（1）在中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是________（填序号）。
（3）在反应中：还原产物为________。
18、是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式________。
（2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；HI在反应中体现了________性。
②某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________。
A.浓硫酸
B.
C.
D.
三、实验题
19、某溶液中可能含有和中的几种，且溶液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
（1）实验①说明原溶液中不存在的离子为________。
（2）实验②说明原溶液中存在的离子为________，不存在的离子为________。
（3）②发生反应的离子方程式有________、________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成盐不是碱，故A错误；
B.盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物；是盐不是酸；与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D.是弱碱，是酸，胆矾为硫酸铜晶体是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2、答案：B
解析：是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出和，其电离方程式为：，故答案为：B。
3、答案：C
解析：A.因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，A正确；
B.反应中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；
C.钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，C错误；
D.和氧气加热反应能转化成，D正确；
故选C。
4、答案：A
解析：A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，A正确；
B.铁与稀盐酸反应，，B错误；
C.醋酸为弱电解质，不能拆，，C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，，D错误；
故答案为：A。
5、答案：B
解析：A.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，故A错误；
B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物是化合物（价态为正价或负价），生成物有单质，价态为0价，则有化合价升降，故B正确；
C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，故C错误；
D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，故D错误。
综上所述，答案为B。
6、答案：B
解析：“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。
故选B。
7、答案：B
解析：A. 和反应生成水而不能大量共存，A错误；
B.、、、离子之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C. 和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D. 和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：A.石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意；
B.难溶的碳酸盐和难电离的酸在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意；
C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成和，如碳酸钠与盐酸反应可用表示，C符合题意；
D.可溶性碳酸盐可将完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将H+完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意；
故选C。
9、答案：A
解析：A.采碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意；
B.硝酸不稳定，分解生成二氧化氮，不需加入氧化剂，B不符合题意；
C.碳酸钙分解生成氧化钙，元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，不需加入氧化剂C不符合题意；
D.铜元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
10、答案：A
解析：根据上述关系，由（1）知，氧化性：，还原性：B>A；由（2）知，氧化性：，还原性：C>A；由（3）知，氧化性：，还原性：C>B；由（4）知，氧化性：，还原性：D>C。综合（1）～（4）可得，氧化性：，还原性：D>C>B>A。故①④正确，故选A。
11、答案：A
解析：A.氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确；
B.过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；
C.所含氧元素的化合价分别为-2价、-1价，C错误；
D.阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误；
答案选A。
12、答案：D
解析：A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故可用加热法除去固体中的，故A正确；
B.碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠：，故向溶液中通入过量可将转化为，故B正确；
C.分别用酒精灯给固体和固体加热，只有碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故热稳定性：，故C正确；
D.等质量的和固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，产生的多，故D错误；
故选D。
13、答案：C
解析：A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能通过一步反应转化为氯化钠，A错误；
B.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不能通过一步反应转化为氢氧化铜，B错误；
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确；
D.过氧化氢不能通过一步反应生成氢气，D错误；
故选C。
14、答案：D
解析：A.为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A正确；
B.HCl在反应中生成体现出酸性，生成，体现其还原性，B正确；
C.既是氧化产物，又是还原产物，根据化合价升降，氧化产物为5个Cl原子，还原产物为1个Cl原子，所以二者质量比为5∶1，C正确；
D.根据反应，每生成3个分子，对应转移的电子数为5，每生成6个分子，对应转移的电子数为10，D错误；
故选D。
15、答案：A
解析：A.取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，观察到有晶体析出，说明有反应发生，因为相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠而结晶析出，说明原溶液中一定有碳酸钠，A正确；
B.若二氧化碳生成量较多，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，B错误；
C.球形干燥管增重4.4g，这4.4g为碳酸氢钠分解生成的0.1ml二氧化碳，根据，可知碳酸氢钠的物质的量为0.2ml，则所取样品中含有16.8g，C错误；
D.设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xml和yml，混合物的质量为m，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为n，则有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，可求出碳酸钠的含量，D错误；
故选A。
16、答案：（1）③④⑤；①②③；⑥⑦；
（2）；丁达尔效应
解析：（1）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子，③熔融氯化钠、④稀盐酸、⑤氨水中均存在自由移动的离子，可以导电；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，①氧化钠固体、②胆矾晶体、③熔融氯化钠在熔融状态下均可以导电，故三者为电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，⑥蔗糖、⑦二氧化碳属于非电解质；
（2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
17、答案：（1）；；
（2）③
（3）
解析：（1）元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；则只有氧化性的是；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；则只有还原性的是；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性；则既有氧化性又有还原性的是。
（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间；③式反应物中的氮元素为-3、+2价，生成物中为+3价，-3与+2之间的价态应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以③式不能实现。
（3）反应中铁元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氯化亚铁。
18、答案：（1）
（2）；；还原性和酸；B
解析：（1）与反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）①已知能发生如下反应：，上述反应中中N元素化合价由+3价转化为NO中的+2价，化合价降低被还原，故氧化剂是，HI中部分I的化合价由-1价升高到中的0价，化合价升高被氧化，故氧化产物是；HI部分被氧化是还原剂，部分为被氧化，体现其酸性，故HI在反应中体现了还原性和酸性，故答案为：；；还原性和酸；
②转化为不引起二次污染的的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，故答案为：B。
19、答案：（1）
（2）；
（3）；
解析：（1）实验①说明原溶液中不存在的离子为；
（2）实验②说明原溶液中存在的离子为，不存在的离子为；
（3）②发生反应由氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、氢氧根离子和铵根离子加热反应产生氨气，发生反应的离子方程式有、。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
稀盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
碳酸钙
过氧化钠
二氧化硫
D
胆矾
氧化铁