黑龙江省大庆市林甸县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案

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1.考试时间75分钟，满分100分；
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂；
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.Na2S用作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂，是利用了其还原性
B.神舟十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料
D.采用聚酯纤维材料制作的防晒衣，忌长期用碱性较强的洗涤液洗涤
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的系统名称是二甲基丁烷
B.在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为：
C. SO32−的VSEPR模型是四面体
D.1个乙烯分子中有5个“sp2−s”σ键和1个“p−p”π键
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 18gH218O含有的中子数为10NA
B. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C. 2ml NO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.1L 0.2ml⋅L−1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O72-数目为0.1NA
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH−+SO 42−=BaSO4↓+2H2O
B. 将SO2通入NaCIO溶液中:SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
C. FeBr2与等物质的量氯气在溶液中反应:Cl2+ 2Br- =Br2 + 2Cl-
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32−
5.实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B. 用装置乙制取少量氨气
C. 用装置丙向混合溶液中通入NH3 D. 用装置甲除去废铁屑表面的氧化膜
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外的3个能级中容纳的电子数之比为1:1:2，基态Z原子有2个未成对电子，且X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图1所示，Y、W形成的化合物的晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 （ ）
A. X、Z为同周期元素
B. 基态Y原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 简单离子半径：Y>Z>W>X
D. 图2所示的1个晶胞中含4个W离子
7.下列实验操作及现象、结论有误的一项是( )
8.催化丙烯制醛的反应机理如图所示，下列说法正确的是( )
A. HC(CO)3是该反应的中间产物
B. 上述循环过程中，C的配位数没有发生变化
C. 若反应物为乙烯，产物为CH2=CHCHO
D. 总反应式为CH3CH=CH2+H2+CO→催化剂CH3CH2CH2CHO
9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是( )
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
10.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯分子中最多6个原子共平面 B. X的结构简式为CH2BrCH=CH2
C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔D. 聚合物Z的链节为
11.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
B
加热0.5 ml·L−1CuCl2溶液
溶液由蓝色变为黄绿色
[Cu(H2O)4]2++4Cl⇌ [CuCl4]2−+4H2O反应的ΔH>0
C
用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH
前者pH大
非金属性：SD
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
A. a极的电极反应式为CH4-8e−+10OH-=CO32-+7H2O
B. A膜和C膜均为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
D. a极上通入2.24 L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.8 ml
12.NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述正确的是( )
A. NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是水解产物可以杀菌消毒
B. 相同条件下，0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)大于0.1ml⋅L−1NH4HSO4中c(NH4+)
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱
D. 25℃时0.1ml⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)≈10−3ml⋅L−1
13.下列说法正确的是( )
A. 在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子不在同一平面
B. 在中单体为和NC−CHO
C. 1 ml与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH 3ml
D. 与Br21：1加成可有4种加成产物
14.已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，向恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和2mlB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. t2时改变的条件：向容器中加入C
D. 平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)
15.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示c(HC2O4−)c(H2C2O4 )或c(C2O42−)c(HC2O4−)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ中X表示的是c(HC2O4−)c(H2C2O4 )
B. 当溶液pH=4.19时，c(Na+)>3c(C2O 42−)
C. 已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10−4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性
D. 0.1 ml·L−1NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O 4−)>c(C2O 42−)>c(H2C2O4)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.（13分）在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
已知：1.NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。2.在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。
回答下列问题：
(1)盛装NH4Cl的仪器名称为 ；药品X可为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品蒸出。
(3)含量测定：可将HCl氧化为其化学反应方程式为 。(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为 。
②的质量为 g。（精确到小数点后四位）。
17.（13分）某工业废水主要含阳离子有。净化再利用流程如下。
已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀，在氧化过程中氧化不彻底。②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③排放标准：Tl的含量低于
④25℃时部分物质的如表格所示：
（1）已知“氧化”步骤中被还原为，氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。
（2）“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。如果无“预中和”步骤，则“硫化”步骤中可能产生 (填化学式)。离子方程式为： 。
（3）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于 ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是 。
（4）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则晶胞参数a为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。
18.（14分）用乙烷为原料制备乙烯，可以降低制备成本。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：
C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：
则ΔH＝ 。
② （填高温或低温）有利于此反应自发进行。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)＋12O2(g) C2H4(g)＋H2O (g)
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g) 2C(s)＋3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是 。
物质
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：
已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；
乙烯的收率＝C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度 ℃；＝ 。
（3）温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：
CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) △H<0 K=2。
①实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
T1℃时，k正=___________k逆。
②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“大于”“小于”或“等于”)T1℃时平衡压强，判断依据是 。
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：
则负极的电极反应式为 。
19.（15分）盐酸黄连素人工合成的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)B→C的化学方程式为_______。
(2)化合物D的分子式为 含有的官能团名称 、 。
(3)E→F中①涉及两步反应，反应类型分别为_______、消去反应。
(4)氨基与羧基连在同一碳原子上的氨基酸称为α−氨基酸，分子式与E相同的芳香族氨基酸有 种(不考虑立体异构)；其中苯环上的氢原子在核磁共振氢谱中有3组吸收峰的化合物的结构简式为 、 。
(5)已知：，写出以乙烯、为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。
林甸县2023-2024学年高三上学期1月月考参考答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B
16.(13分）(1)蒸馏烧瓶 (1分 )
[、，(2分,答其中一个均可得分 )]
a→b→c→f→g→d→e (2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)①滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 (2分)
②0.3615 (2分)
17.（13分）（1）2:3 （2分） （2）Zn2+和Tl+ （2分） H2S（1分） 2H++S2-=H2S↑ （2分） （3）① 2 （2分） ②. 第一步氧化时氧化不彻底，也会溶解部分离子在溶液中；（2分） （4）（2分）
18.(14分）(1) ① +135 kJ/ml （2分） ②高温 （2分）
(2) ①高温条件下，O2与C发生反应,从而使积碳减少 （2分）
② 750℃ (740℃~760℃之间均可) （1分） ， 2.5 （1分）
(3) ① 2（1分）②大于 （1分）
由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2， 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2＞T1，逆反应气体分子变多，故P变大（2分）
(4) C2H6－14e－＋7CO＝9CO2＋3H2O (2分）
19（15分）(1)（2分）
（2） C10H11NO3 （1分） 醚键（1分）、酰胺基（1分）(3)加成反应（1分）
(4) 5 （2分） ， （2分）（2分）
(5)（3分）