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2022-2023学年黑龙江省大庆市东风中学高二上学期10月月考化学试题(Word版)
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2022-2023学年上学期10月份教学质量检测
高二年级化学试卷
考试时间:90分钟 满分:100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
第Ⅰ卷(选择题60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cr-52 Ni-59 Sn-119
一、单选题(本大题共20小题,共60分)
1.已知25℃、101kPa下,C(s,石墨) k/mol;C(s,金刚
石)+ kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是( )
A.石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol
B.由石墨制备金刚石是吸热反应,C(s,石墨)(s,金刚石) kJ/mol
C.如果使用催化剂,和都变小
D.石墨不如金刚石稳定
2.据报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示,反应过程的示意图如图2所示。
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成是吸热反应
B.在该过程中,键断裂形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程
3.高温下,可逆反应达到平衡,其平衡常数恒容时,升高温度的浓度减小,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.升高温度K减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
4.一定温度下,将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表所示:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.反应前2min的平均速率mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)(正)
C.其他条件不变,起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol,达到平衡时,mol·L-1
D.该温度下,上述反应的平衡常数
5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:,平衡时测得C的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度变为0.90 mol/L。下列有关判断不正确的是( )
A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了
C.平衡向逆反应方向移动 D.
6.也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水,在水中易分解,产生的为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① ,平衡常数为;
反应② ,平衡常数为;
总反应: ,平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A.升高温度,K增大 B.
C.适当升温可提高消毒效率 D.压强增大,减小
7.关于一定条件下的化学平衡 ,下列说法正确的是( )
A.恒温恒容,充入,v(正)增大,平衡右移
B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移
C.加压,v(正)、v(逆)不变,平衡不移动
D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移
8.下列叙述与图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的反应:,图 ①表示在时刻充入了一定量的,平衡逆向移动
B.由图 ②可知,、满足反应:
C.图 ③表示的反应方程式为
D.对于反应 ,图 ④y轴可以表示Y的百分含量
9.一定条件下,密闭容器内氧化成的热化学方程式为
kJ·mol-1,该温度下反应的平衡常数为K,反应达到平衡后,保持温度不变,再通入一定量,下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)( )
A.a增大,K不变 B.a不变,K增大 C.a增大,K增大 D.a不变,K不变
10.反应在四种不同情况下的反应速率分别为①mol/(L⋅s),②mol/(L⋅min),③mol/(L⋅s),④mol/(L⋅min)。下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A.④>②>③>① B.①>④>②>③ C.①>②>③>④ D.④>①>③>②
11.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成的总量,可采取的措施是( )
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量固体
C.加入少量固体 D.加入少量溶液
12.下列有关金属腐蚀的说法错误的是( )
图a | 图b |
图c | 图d |
A.图a中,插入海水中的生铁棒,越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀,镁块相当于原电池的负极
13.控制合适的条件,将反应设计成如图所示原电池,下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,电流从甲池石墨棒经外电路流向乙池石墨棒
B.反应开始时,甲中石墨电极上被还原
C.电流计示数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计示数为零后,在甲中加入固体,乙中石墨电极为负极
14.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为
15.将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( )
A.Cu片、Al片 B.Al片、Cu片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片
16.一种充电电池放电时的电极反应为;,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.的还原 B.的氧化 C.的氧化 D.的氧化
17.在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是( )
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液酸碱性无变化
C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式:
18.全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为,下列说法不正确的是( )
A.充电时,每转移1mol电子,电解液中的变化量为2mol
B.充电时,阴极电解液pH升高
C.放电时,右槽发生氧化反应
D.放电时,左槽的电极反应式:
19.下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )
A.装置名称:①是电解池,②是原电池
B.稀硫酸浓度变化:①增大,②减小
C.电极反应式:①中阳极为,②中正极为
D.氢离子移动方向:①中向阴极方向移动,②中向负极方向移动
20.和催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如图:下列说法不正确的是( )
A.合成气的主要成分为CO和
B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.①→②吸收能量
D.Ni在该反应中做催化剂
二.实验题(10分)
21.中和反应反应热的测定。某学习小组利用如图所示装置进行如下实验:
步骤一:用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中,测出盐酸温度;
步骤二:用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
步骤三:将NaOH溶液倒入内筒中,用玻璃搅拌器搅拌混合均匀,测得混合液最高温度。
(1)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热,某学生实验记录数据如下,算出每组实验中变化温度:
实验 序号 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 变化温度 |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 |
|
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据以上数据计算,该实验测得的中和反应反应热________(结果保留一位小数)。
(2)误差分析:
①用量筒量取盐酸时仰视读数,温度变化值将________(偏大或偏小或不变,下同)
②分多次将NaOH溶液倒入小烧杯,温度变化值将________
③采用铜制搅拌棒,温度变化值将________
(3)学习小组还探究了用其它物质测量中和热,将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、、,则、、的大小关系为________________。
三、填空题(本大题共3小题,共30分)
22.(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。利用反应:
两步基元反应如下:
① kJ⋅mol-1
② kJ⋅mol-1
(1)若反应①为慢反应,如图的示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)已知下列各组热化学方程式
① kJ⋅mol-1
② kJ⋅mol-1
③ kJ⋅mol-1
请写出被还原成和的热化学方程式:_____________________,写出该反应的平衡常数表达式______。
(3)表格列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。
温度/℃ | 平衡时的转化率/% | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | 0.1MPa |
950 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
1150 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
实际生产中,采用的压强为常压,原因是__________________。
23.(10分)已知:反应,某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A和B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定,前4s内mol·L-1·s-1,______,则该反应的化学方程式为____________。
(2)从反应开始到12s内,A的转化率为______。
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是______。
①升高温度②保持压强不变,充入He③保持体积不变,充入He④增加A的浓度
(4)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3 mol A,同时生成2 mol C
C.混合气体的体积不随时间变化而变化
D.混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F.
24.(12分)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
(1)B极是电源的______(填“正极”或“负极”),一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是______。若乙溶液体积为500 mL,当乙中溶液的pH=13时,丙中镀件上析出银的质量为______,甲中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为___________________。
高二年级化学答案
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D
11.D 12.C 13.D 14.A 15.A 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C
21.(1)3.15℃、3.10℃、3.05℃;-51.8kJ·mol-1
(2)偏大;偏小;偏小;
(3)。
22.(1)C
(2) kJ⋅mol-1;
(3)随着压强增大,氢气的转化率增大不明显,所以实际生产中,采用的压强为常压
23.(1)0.075mol·L-1·s-1;
(2)75%(3)①④
(4)AE
24.(1)负极;变浅
(2)1∶2∶2∶2
(3)Cu(或镀件、铜件);5.4g;变小
(4)
大庆市东风中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案): 这是一份大庆市东风中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
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