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黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），文件包含高一化学期末试题docx、高一年级化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
高一年级化学试题
说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I- 127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. “一带一路 ”是“丝绸之路经济带 ”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B.日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2 种放射性核素1EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(31),53)I和1EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(37),55)Cs的中子数不同
C.中国天眼 FAST 用到的 SiC 是新型无机非金属材料
D.分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为 NO，都属于氮的固定
2.下列化学用语表示正确的是( )
①甲基的电子式： ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的空间填充模型：
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤D. ④⑤
3.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、SO42−
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−
C. 中性溶液中：K+、Cl−、SO42−、NO3−
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl−、F−
4.下列有关资源综合利用的说法不正确的是( )
A. 煤的汽化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴
5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.5ml 异丁烷分子中共价键的数目为6NA
B. 标准状况下， 2.24L 32 S18 O3 中电子的数目为4.6NA
C. 100ml 18ml/L 的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA
D. 0.1mlCH4与0.1mlCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA
6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO2→催化氧化SO3→98%浓硫酸吸收H2SO4
B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al
C. 从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO→电解Mg
D. 由饱和食盐水制漂白粉：饱和食盐水→电解Cl2→NaOH溶液漂白粉
7.下列说法正确的是( )
①符合分子通式CnH2n+2的烃一定是同系物
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③CH4与C4H8一定不是同系物
④乙烯使溴水褪色属于取代反应
⑤与是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
A. ②⑥⑦B. ①③⑥C. ②⑥⑧D. ④⑤⑥
8.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是( )
A. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D. ③中发生的反应只有2H++CO32−=H2O+CO2↑
9.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/ml
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452 kJ/ml
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/ml
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的标准燃烧热ΔH=−571.6 kJ/ml
B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时，放出热量大于57.3 kJ
C. 12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) Δ H=−57.3 kJ/ml
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=−131.4 kJ/ml
10.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A. 64 s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
D. 前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 ml·L−1·s−1
11.海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。
已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O。
下列说法正确的是( )
A. 在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒
B. 在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯
C. 上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1：1
D. 上述流程③中反应的离子方程式为 I−+IO3−+2H+=I2+H2O
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A. 图甲锌铜原电池中，Zn2+向 Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中 H+浓度增加
B. 图乙纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O = 2Ag+2OH−
C. 图丙锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13. 分子式为 C5H11Cl 的有机物，分子中含 2 个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
14.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3−+3HSO3−=3SO42−+Cl−+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是( )
A. 反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B. 纵坐标为v(Cl−)的v−t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3−的物质的量
的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
15.下列叙述中正确的是( )
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 ml·L−1·min−1
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16、（12分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
(1)实验室由固体制取氨气的化学方程式为 __________________________________________。
(2)下列说法不正确的是(选填序号字母) ______。
A.氮气可用作保护气 B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.浓硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2ml，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mlNO2
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收NO2的缺陷 ________________________________。
②NaOH溶液吸收法，发生的反应有：NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O , NaOH+NO2−−______+NaNO2+H2O(只填化学式，不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(ɑ表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
ⅰ.根据图得知 ______(填字母)。
a.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ.当ɑ小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_________________________ ___________________________________。
17、（18分）化学反应与能量变化具有广泛应用。根据题目要求回答下列问题：
(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①检验SO42-所需试剂（按试剂加入先后顺序书写）______________________________________。
②b极的电极反应式为___________________，生产过程中H+向__________(填“a”或“b”)电极区域移动。
③该小组同学反思原电池的原理，以下观点中正确的是__________(填字母)。
A.原电池反应的过程中可能没有发生电子转移
B.原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极不一定能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(2)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。
(3)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
①图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 ，该反应的 。
②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
18．（10分）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。
回答下列问题：
(1)实验时 (填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是 。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热 。(保留三位有效数字）
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将 。
19、（15分）已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
(1)D的名称为__________________，A 的结构简式为
(2)反应⑥的反应类型是_______________，C4H10有几种同分异构体
(3)写出反应⑥的化学方程式：_________________________________________，为加快⑥的反应速率，采取的措施有________________________
(4)若用 46g E 和 30g F 在一定条件下反应生成 22g G，则 G 的产率为
(5)比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出其中沸点最低的结构简式____________
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.1
20.3
23.6
2
20.3
20.5
23.8
3
20.5
20.6
24.9
高一年级化学试题
说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I- 127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. “一带一路 ”是“丝绸之路经济带 ”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B.日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2 种放射性核素1EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(31),53)I和1EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(37),55)Cs的中子数不同
C.中国天眼 FAST 用到的 SiC 是新型无机非金属材料
D.分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为 NO，都属于氮的固定
2.下列化学用语表示正确的是( )
①甲基的电子式： ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的空间填充模型：
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤D. ④⑤
3.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、SO42−
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−
C. 中性溶液中：K+、Cl−、SO42−、NO3−
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl−、F−
4.下列有关资源综合利用的说法不正确的是( )
A. 煤的汽化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴
5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.5ml 异丁烷分子中共价键的数目为6NA
B. 标准状况下， 2.24L 32 S18 O3 中电子的数目为4.6NA
C. 100ml 18ml/L 的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA
D. 0.1mlCH4与0.1mlCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA
6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO2→催化氧化SO3→98%浓硫酸吸收H2SO4
B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al
C. 从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO→电解Mg
D. 由饱和食盐水制漂白粉：饱和食盐水→电解Cl2→NaOH溶液漂白粉
7.下列说法正确的是( )
①符合分子通式CnH2n+2的烃一定是同系物
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③CH4与C4H8一定不是同系物
④乙烯使溴水褪色属于取代反应
⑤与是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
A. ②⑥⑦B. ①③⑥C. ②⑥⑧D. ④⑤⑥
8.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是( )
A. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D. ③中发生的反应只有2H++CO32−=H2O+CO2↑
9.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/ml
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452 kJ/ml
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/ml
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的标准燃烧热ΔH=−571.6 kJ/ml
B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时，放出热量大于57.3 kJ
C. 12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) Δ H=−57.3 kJ/ml
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=−131.4 kJ/ml
10.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A. 64 s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
D. 前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 ml·L−1·s−1
11.海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。
已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O。
下列说法正确的是( )
A. 在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒
B. 在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯
C. 上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1：1
D. 上述流程③中反应的离子方程式为 I−+IO3−+2H+=I2+H2O
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A. 图甲锌铜原电池中，Zn2+向 Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中 H+浓度增加
B. 图乙纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O = 2Ag+2OH−
C. 图丙锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13. 分子式为 C5H11Cl 的有机物，分子中含 2 个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
14.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3−+3HSO3−=3SO42−+Cl−+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是( )
A. 反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B. 纵坐标为v(Cl−)的v−t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3−的物质的量
的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
15.下列叙述中正确的是( )
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 ml·L−1·min−1
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16、（12分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
(1)实验室由固体制取氨气的化学方程式为 __________________________________________。
(2)下列说法不正确的是(选填序号字母) ______。
A.氮气可用作保护气 B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.浓硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2ml，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mlNO2
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收NO2的缺陷 ________________________________。
②NaOH溶液吸收法，发生的反应有：NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O , NaOH+NO2−−______+NaNO2+H2O(只填化学式，不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(ɑ表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
ⅰ.根据图得知 ______(填字母)。
a.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ.当ɑ小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_________________________ ___________________________________。
17、（18分）化学反应与能量变化具有广泛应用。根据题目要求回答下列问题：
(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①检验SO42-所需试剂（按试剂加入先后顺序书写）______________________________________。
②b极的电极反应式为___________________，生产过程中H+向__________(填“a”或“b”)电极区域移动。
③该小组同学反思原电池的原理，以下观点中正确的是__________(填字母)。
A.原电池反应的过程中可能没有发生电子转移
B.原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极不一定能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(2)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。
(3)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
①图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 ，该反应的 。
②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
18．（10分）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。
回答下列问题：
(1)实验时 (填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是 。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热 。(保留三位有效数字）
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将 。
19、（15分）已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
(1)D的名称为__________________，A 的结构简式为
(2)反应⑥的反应类型是_______________，C4H10有几种同分异构体
(3)写出反应⑥的化学方程式：_________________________________________，为加快⑥的反应速率，采取的措施有________________________
(4)若用 46g E 和 30g F 在一定条件下反应生成 22g G，则 G 的产率为
(5)比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出其中沸点最低的结构简式____________
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.1
20.3
23.6
2
20.3
20.5
23.8
3
20.5
20.6
24.9
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