初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学设计及反思

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学设计及反思，共2页。教案主要包含了提出问题，猜想与假设，实验探究等内容，欢迎下载使用。

1.知识与技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别。
2.过程和方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。培养学生思维能力及知识综合运用能力。
3.情感态度与价值观：学习科学的探究方法,初步形成学科综合思想和科学的探究能力。通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度。激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
教学重点：
氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠变质及其程度的检验
教学难点：氢氧化钠变质的认识和鉴别，注意语言表达的规范性。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:
创设情境：氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关它的性质、特别是氢氧化钠的变质是历年中考的热点，并且试题形式变化丰富，试题分值较大.因此在这节课中我们一起来开启有关氢氧化钠变质的闯关之旅。
这是一瓶在实验室里放置了很久的NaOH溶液，展示给学生观察，观察完后学生对这瓶久置的NaOH溶液产生了浓厚的兴趣，提出了各种各样的问题：①这瓶NaOH溶液是否变质了？如果变质了，变成了什么物质？怎么检验是否变质？②这瓶NaOH溶液是否全部变质了？：
第一关：难度指数一颗星
NaOH溶液为什么变质？如果变质了，会生成什么物质？
(学生完成学案填写)
氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2== Na2CO3 +H2O），因为会生成Na2CO3，所以是否变质关键就是要检验是否含有Na2CO3。
第二关：难度指数三颗星
怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？
提供的药品有：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液、酚酞溶液
设计实验：学生根据提供的药品设计实验方案，抽学生根据自己设计的实验方案完成相关实验。（能边操作边描述实验步骤，现象，结论，理论依据，即反应的化学方程式）
归纳总结：检验氢氧化钠是否变质，就是要检验是否含有碳酸根离子，可利用碳酸根离子的性质进行与检验。
方法有三：
1、用酸检验。利用碳酸根离子和氢离子结合成二氧化碳和水的原理，（注意滴加盐酸应该足量，即滴加顺序）现象：有大量气泡产生。
2、用碱检验：用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液来检验。现象：有白色沉淀生成。
3、用氯化钙或氯化钡溶液检验。现象：有白色沉淀生成。
分析总结：从实验现象上分析这瓶九置的氢氧化钠变质生成了碳酸钠，所以氢氧化钠变质了。
实验情景：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。学生讨论回答。（滴入少量稀盐酸与氢氧化钠反应，酸碱优先反应。）
第三关：难度指数四颗星
氢氧化钠变质的程度探究
提出问题：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：猜想一：可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量毕竟很少）。溶液中含有和NaOH和Na2CO3
猜想二：完全变质（放置时间太久了）溶液只含有Na2CO3
分析：氢氧化钠是部分变质还是完全变质的区别在于是否还有氢氧化钠，因此检验变质的程度就是要证明是否含有氢氧化钠。检验氢氧化钠最简单的方法就是用酚酞溶液进行检验。
质疑：能否直接向溶液中滴加酚酞来进行检验了？为什么？（学生回答）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，所以在设计实验时应该排除碳酸钠的干扰。
设计实验：
提供的药品有：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液（中性）、氯化钡溶液（中性）、酚酞溶液
学生分小组讨论实验方案并完成实验
质疑：能否选择氢氧化钙和氢氧化钡溶液来排除碳酸钠的干扰？
对所加物质的量有没有要求？
归纳总结：
实验步骤及现象：1、取适量溶液、滴加过量CaCl2或BaCl2溶液 有白色沉淀生成（方程式）
3.将1中所得的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。如果无色酚酞变红，则部分变质;如果无色酚酞不变红，则是完全变质。
方法总结：检验氢氧化钠变质的程度应先向溶液中加入中性的钙盐或钡盐溶液（氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）排除碳酸钠的干扰，再想溶液中滴加酚酞检验是否含有氢氧化钠。
探究之旅：
第四关：难度指数两颗星
既然该瓶NaOH已经变质，如何除去其中的杂质？
设计实验方案
归纳总结:通过探究实验反思： 实验中注意所加药品的量“过量”，“少量”，“适量”，“足量”的描述差异
1、检验氢氧化钠样品中有没有碳酸钠，可以用少量的氯化钙溶液，或用足量的盐酸（估计足以中和完氢氧化钠）.为什么？
2、检验碳酸钠溶液中有没有氢氧化钠，用过量的氯化钙，沉淀后取上层清液加酚酞溶液.为什么？
3、除去氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠用适量的氢氧化钙（至不再产生沉淀为止）.为什么？
通过探究实验的设计可归纳出结论：能与空气中的物质发生反应的物质必须密封保存，
第五关：挑战自我
一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】
①白色粉末是氢氧化钠 ②白色粉末是碳酸钠
③白色粉末是_________________
【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。
（1）小红取溶液少量于试管中，加入___________，有__________产生，该实验说明猜想①不成立。
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想_____（填能或不能），你的理由是_______________________________________。
（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量____________ 溶液,观察到____________________，该反应的化学方程式：______________________________________。过滤，在滤液中滴加_________________，现象_________________,表明猜想③成立。
（4）小红认为也可以用澄清的石灰水来代替上述步骤（3）中的溶液，你觉得对吗？为什么？____________________
（5）用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因____________________，该事实说明氢氧化钠溶液或固体都必须___________保存。
2．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
交流总结通关策略
在探究过程中我的收获
我获得的星级勋章
板书设计：
氢氧化钠变质的探究之旅
一、氢氧化钠变质的原因
二、检验NaOH是否变质的方法：
1、加酸
2、加碱
3、加盐
三、检验氢氧化钠变质的程度
1、先加入过量的中性钙盐或钡盐溶液
2、再加入酚酞溶液
四、除去NaOH中Na2CO3 可以选用试剂（ ）。
教学反思：学生的学习起点是学习氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱后，通过作业练习了解到二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，由于实验现象不明显,使学生在学习这一反应时没有感性认识,掌握较难而成为学生的学习的障碍点。有关它的性质、特别是氢氧化钠的变质是历年中考的热点，并且试题形式变化丰富，试题分值较大.只有对知识进行归纳，对题型进行分类，才能突破难点，氢氧化钠固体置于空气中既能吸收水分而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，探究有关氢氧化钠变质的问题，由于对学生思维能力及知识综合运用能力要求较高，大多数学生解答此类问题往往比较困难。通过探究实验让学生初步了解化学探究的过程和方法，对完成实验探究有一定的帮助。