人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质复习ppt课件

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1. 金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。
有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。 A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （ ） A.①③⑤ B. ②④⑤ C.②⑤ D. ④⑤
2. 金属与酸的反应（高频考点）
镁、铝、锌、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
【特别提醒】①并不是所有的金属都能与稀酸发生反应，只有那些在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能与稀酸发生置换反应，产生氢气。②金属不能和浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸反应生成氢气。③铁与酸或可溶性金属盐反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。
质量相同的Mg和Al分别跟足量的稀盐酸反应，如果横坐标表示反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的 （ ）
方法指导 活泼金属和盐酸、硫酸的反应，产生氢气的多少可以用下面的规律来判断： （1）等量的金属与足量的等浓度的同种酸反应，金属的相对原子质量÷化合价所得值越小产生的氢气越多。 （2）等质量、等浓度的同种酸与足量的金属反应，产生的氢气质量相等。
将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：X、Y、Z在生成物中均为+2价) （ ）A. 放出H2的质量是Z＞Y＞XB. 反应速率最大的是XC. 金属活动性顺序是Y＞X＞ZD. 相对原子质量是X＞Y＞Z
3. 金属与盐溶液的反应（高频考点）
条件：反应发生的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属②盐必须是可溶③K、Na、Ca除外。
金属+盐→新金属+新盐
当一种金属能把多种金属元素从盐溶液中置换出来时，先置换活动性最弱的金属。即“最强对最弱”
向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　） A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁