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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡巩固练习，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列事实能证明醋酸是弱酸的是
A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红
B．可用白醋除去少量水垢
C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应
2．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1ml/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体D．加入适量的固体
3．下列物质属于强电解质的是
A．B．C．D．浓盐酸
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5．用蒸馏水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．n(OH-)C．c(NH3·H2O)/c(H+)D．c(H+)
6．下列物质属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．碳酸钙C．葡萄糖D．醋酸钠
7．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
8．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
9．下列属于弱电解质的是
A．HClB．CO2C．BaSO4D．HF
10．下表中物质的分类组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．现有以下物质：
a．NaCl晶体 b． c．冰醋酸 d．汞
e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g． h．熔融
请在下列横线上填上相应物质的标号。
（1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于弱电解质的是
12．以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。
13．溶液是实验室中的常用试剂。
(1)请分析溶液的组成： 。
(2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 。
A．中含氢元素
B．电离使溶液中
C．能电离出
D．能促使水电离出更多的
(3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是 。
14．有以下物质：①石墨 ②SO2 ③NaCl ④盐酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题：
(1)能导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
(3)属于弱电解质的是 。
15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋) (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝ 。
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中 （填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是 。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序 。
（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入 。
（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 ml·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。
17．下列物质中：能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是
A．NaOH 溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．胆矾晶体 I．石墨 J．无水乙醇
18．（1）下列物质中属于电解质的是 。
①铜 ②NaCl溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥CH3COOH ⑦BaSO4固体
（2）写出⑥的电离方程式 。
（3）证明③是胶体的方法是 。
（4）检验②中阳离子的方法是 。
19．含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 %。
(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正 (填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K ，CO2转化率α ；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。
(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a= ，b= 。
20．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为 。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理 (填“是”或“否”)，请分析原因 。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强： (写出必要的实验操作、现象和结论)。
三、实验题
21．氨气是一种重要的工业原料。
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，试用合理的方程式解释： 。
(2)设计实验，探究对稀氨水中存在的溶质的电离平衡的影响。
①限制试剂与仪器：0.1ml/L氨水、、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量)。
③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是 。(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为： 、醋酸、碳酸和)
④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为 。
22．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中NH3∙H2O的电离程度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(2)写出加入药品之前实验操作的要点 ；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是 。
(3)干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理 。
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有 .
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。
(6)氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH2)2] （填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是 。
23．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。
(1)实验探究Ⅰ
①生成FeCO3离子方程式： 。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是 。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO；此时溶液中存在的金属阳离子有 。
(2)实验探究Ⅱ
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因 。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体， 则结论成立。
(3)实验探究Ⅲ
实验改进的意图是 。
(4)综合以上实验，下列说法正确的是
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO3
Fe
H2O
C2H5OH
改变条件
溶液导电能力
加少量浓硫酸
加
加水稀释
滴入纯醋酸
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
c(CO)/ml·L-1
c(H2)/ml·L-1
c(CH4)/ml·L-1
c(H2O)/ml·L-1
平衡I
a
b
c
d
平衡II
m
n
x
y
H2S
H3BO3
H2CO3
CH3COOH
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka=5.8×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10-5
物理量
实验序号
V(0.1ml/L氨水)/mL
m(铵盐)/g
t/℃
1
100
0
25
b
2
100
a
25
c
实
验
Ⅰ
操作
现象
1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
参考答案：
1．C
【详解】A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红，只能证明醋酸溶液显酸性，不能证明酸为弱酸，A错误；
B．可用白醋除去少量水垢，说明醋酸与碳酸钙反应，碳酸为弱酸，根据强酸分解弱酸盐，只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能证明酸为弱酸，B错误；
C．盐酸为强酸，常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的氢离子更少，电离不完全，能证明酸为弱酸，C正确；
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应，说明醋酸为一元酸，不能说明其为弱酸，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
故答案：D。
3．B
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
【详解】A．Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CH3COONa为可溶性盐，在水溶液或熔融状态下发生完全电离，属于强电解质，B符合题意；
C．SO3为非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；
D．浓盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(H+)减小，故B错误；
C. 醋酸钠晶体会电离出CH3COO-，则c(CH3COO-)增大，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 25℃时，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，则c(H+)增大，抑制醋酸电离，则醋酸溶液的pH和电离程度都减小，故D正确；
答案为B。
5．C
【详解】A．加水稀释，一水合氨电离平衡右移，n(OH−)增大，n(NH3·H2O)减少，=增大，故A不合题意；
B．用水稀释0.1ml/L氨水时，一水合氨的电离程度增大，平衡右移，n(OH−)增大，故B不合题意；
C．加水稀释，一水合氨电离平衡右移，c(NH3·H2O)减少，c(H＋)增大，c(NH3·H2O)/c(H＋)减小，故C符合题意；
D．加水稀释，氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，故D不合题意。
故选：C。
6．A
【详解】A．冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．碳酸钙属于盐，是强电解质，B不合题意；
C．葡萄糖为有机物，是非电解质，C不合题意；
D．醋酸钠是盐，是强电解质，D不合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA和HCl相同，因为二者最终提供的H+相同，与酸的强弱无关；
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA提供多的H+是开始没有电离出来的，故HA酸是弱酸；
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，说明HA只有1%的电离，HA酸是弱酸；
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍，HCl全部电离，说明HA只有1%的电离，HA酸是弱酸。
答案选A。
8．B
【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；
B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；
C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；
D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。
9．D
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类，据此解答。
【详解】A．HCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B不符合；
C．BaSO4难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C不符合；
D．HF在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合；
答案选D。
10．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．KNO3、CH3COOH和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，故A正确；
B．硫酸在水溶液中完全电离，碳酸钡熔融完全电离，均属于强电解质；铁属于单质既不是电解质、也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡为强电解质、次氯酸为弱电解质；H2O能部分电离出阴阳离子，属于弱电解质，故C错误；
D．氢氧化钠为强电解质；NH3自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；乙醇属于非电解质；故D错误；
故选A。
11． dfh c aceh bg aeh c
【详解】（1）物质能否导电看物质中是否有能够自由移动的电子或离子，故汞中存在自由移动的电子，稀硫酸和熔融的KNO3中有自由移动的离子，故以上物质能导电的是dfh，可发生电离的共价化合物只有在水溶液中才能电离，故上述物质中只能在水溶液中导电的电解质是c，故答案为：dfh；c；
（2）电解质和非电解质分类的依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质，故以上物质属于电解质的是aceh，属于非电解质的是bg，故答案为：aceh；bg；
（3）强、弱电解质可根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断，强酸、强碱和绝大多数盐均属于强电解质，故答案为：aeh；
（4）弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故答案为：c。
12． 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大
【详解】溶液中存在电离平衡：
硫酸是强电解质，完全电离，滴加浓硫酸，增大；醋酸电离平衡逆向移动，减小；离子总浓度增大，溶液导电能力增大；
是强电解质，加，相当于增大和c(Na+)，故醋酸电离平衡逆向移动，减小；溶液导电能力增大；
加水稀释，和均减小；溶液导电能力减小；
滴入纯醋酸，醋酸电离平衡正向移动，和均增大，溶液导电能力增大。
13．(1)氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子、水分子、醋酸分子
(2)B
(3)溶液中氢离子浓度为0.01小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离
【详解】（1）为弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子，故溶液中含有氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子、水分子、醋酸分子；
（2）溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子；
A．中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A错误；
B．电离使溶液中，使得溶液显酸性，B正确；
C．能电离出，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C错误；
D．电离出氢离子，会抑制水电离，D错误；
故选B。
（3）测得溶液的，则溶液中氢离子浓度为0.01小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，由此确定是弱电解质。
14．(1)①④⑥⑨
(2)③⑥
(3)⑦⑩
【详解】（1）①石墨是混合晶体，有自由移动的电子可以导电；④盐酸、⑥熔融K2SO4和⑨氨水都是因为有可以自由移动的阴阳离子能导电，故选①④⑥⑨；
（2）①石墨、④盐酸、⑤液氯、⑨氨水是单质或混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2和⑧乙醇是非电解质，③NaCl和⑥熔融K2SO4是盐，是强电解质；
（3）⑦HF和⑩NH3·H2O是弱酸和弱碱，是弱电解质。
15． Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液 < NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 ml·L－1
【详解】（1）由于电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH-)，若所得溶液显酸性， c(H+)＞c(OH-)，则c(Na＋)16． 不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸钠 1.0×10－5
【分析】冰醋酸是无水醋酸，加水稀释形成醋酸溶液，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－
【详解】（1）“O”点时液体不能导电，说明“O”点时不存在自由移动的阴阳离子，冰醋酸中不含离子键，即CH3COOH是共价化合物，不含离子键；
（2）弱电解质溶液的浓度越小，弱电解质的电离度越大，a、b、c三点加水体积逐渐增大，所以醋酸电离程度逐渐增大即c＞b＞a ，由图知b点导电能力最大，则对应的溶液中c(H＋)最大的是b点；
（3）等体积的酸，酸的浓度排序是a＞b＞c，等体积时酸的浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，故消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序a＞b＞c；
（4）由电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金属、NaOH(s)、醋酸钠(s)、碳酸钠(s)等。
（5）c(CH3COO－)＝c(H＋)=0.001 ml·L－1 ，则Ka＝ ，代入数据可得Ka＝。
【点睛】弱电解质溶液，越稀越电离；溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强。
17． ABGI CDH FJ CH D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即电解质溶液、熔融的离子化合物、金属单质和石墨等少数非金属单质；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水和少数盐属于弱电解质；根据这些概念的定义即可判断，上述物质中：ABGI都能导电；属于电解质的有CDH；属于非电解质的有FJ；属于强电解质的是CH；属于弱电解质的是D，故答案为：ABGI；CDH；FJ；CH；D。
18． ④⑥⑦ CH3COOHCH3COO-+H+ 用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体 焰色反应
【详解】（1）①无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，铜单质既不是电解质，也不是非电解质；
②氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③淀粉溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④NH4Cl晶体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
⑤蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥CH3COOH属于在水溶液中够导电的化合物属于电解质；
⑦BaSO4固体是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
故答案为④⑥⑦；
（2）⑥CH3COOH为弱酸，不完全电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
（3）证明③淀粉溶液为胶体的方法为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体；
（4）检验②氯化钠溶液中阳离子Na+的方法是：钠离子的焰色反应为黄色，若燃烧某种溶液显示焰色反应为黄色，则证明含有钠离子，故答案为焰色反应。
19．(1)40
(2) 增大 减小 减小
(3) 1.2 4.19
【解析】(1)
设CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1，，此温度下该反应的平衡常数K=16，则，得x=0.8ml，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。
(2)
升高温度，正逆反应速率均增大，则v正增大，v逆增大；已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升温，平衡逆移，△H<0，平衡常数K减小，转化率α(H2)减小；温度相同，平衡常数相同，则。
(3)
A点表示c(H2C2O4)=c(HC2O)，Ka1=，c(H+)=Ka1，pH=-lg(H+)=-lgKa1=PKa1=1.2，即a=1.2。同理B点表示c(C2O)=c(HC2O)，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lg(H+)=-lgKa2=PKa2=4.19，b=4.19。
20．(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
21．(1) A(或B) 2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(或) d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒） 新制的氨水中存在，故有、和这三种离子
(2) pH
【详解】（1）①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：；
②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒）；
③新制的氨水中存在，故有、和这三种离子；
（2）分析实验可知该实验还需测定溶液的pH，实验思路是设置对比实验，注意控制单一变量的思想的应用，所给的三种铵盐中，除铵根离子外，碳酸氢根、醋酸根也会对一水合氨的电离产生影响，故所选用的铵盐为氯化铵；根据水解反应，忽略水的电离，则，直接根据pH=-lgc(H+)可得：c(H+)=10-cml/L，则c(OH-)=10c-14ml/L，故，则电离度为 。
22．(1)变大
(2) 按图所示组装仪器，检查装置气密性 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
(3) 固体氢氧化钠或碱石灰 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气
(4)二氧化碳不需要干燥；升华时吸收热量，使温度降低，给反应提供低温环境，提高转化率；
(5)产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸
(6) 低 70%
【详解】（1）反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热，说明反应为放热反应，一水合氨的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，所以实验过程中NH3·H2O的电离程度增大，答案：变大；
（2）加药品前，应先检查装置的气密性，所以按图连接好仪器后，检查装置的气密性；反应中若有水存在，则生成碳酸氢铵，化学方程式是NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3，答案：按图所示组装仪器，检查装置气密性；NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3；
（3）干燥管用来干燥氨气，所以应选择碱性干燥剂如固体氢氧化钠或碱石灰；三颈瓶装置制取氨气的原理是因为氢氧化钠吸收水时放热，使氨水温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；答案：固体氢氧化钠或碱石灰； 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；
（4）干冰升华可得到二氧化碳气体，该种方法制取的二氧化碳不需要干燥；升华时吸收热量，使温度降低，给反应提供低温环境，提高转化率；
（5）氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵为固体，气体通入时，会造成堵塞导气管，造成危险；同时当反应停止时，会使稀硫酸发生倒吸现象；
（6）比较尿素与氨基甲酸氨的分子式，N原子的个数相同，但氨基甲酸氨中O原子、H原子个数较多，所以氨基甲酸氨的含N量低，所以氨基甲酸氨用作肥料，其肥效比尿素的低；设样品中碳酸氢铵的物质的量是x，氨基甲酸氨的物质的量是y，则79g/mlx+78g/mly=0.783g，x+y=1.000g/100g/ml，解得x=0.003ml，y=0.007ml，所以氨基甲酸氨的物质的量分数是0.007ml/0.01ml×100%=70%。答案：低；70%。
【点睛】考查物质的制备原理的分析，实验装置的判断，混合物的计算
23．(1) Fe2++ CO= FeCO3↓ 白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+、Fe2+
(2) NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2+ + CO= FeCO3 ↓，平衡右移，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O 加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多
(3)反应放出CO2，给反应创设无O2的环境
(4)ad
【详解】（1）①碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++ CO= FeCO3↓；
②Fe(OH)2在空气中，能由白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色，所以根据白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色可判断含有Fe(OH)2。
③含有白色沉降物，说明含有FeCO3，沉淀变成红褐色说明含有氢氧化铁，用硫酸溶解后溶液中含有Fe3+、Fe2+；
（2）①NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2++ CO= FeCO3↓，HCOH+ +CO，平衡右移，H+浓度增大，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O，放出二氧化碳；
②碳酸亚铁与酸反应能放出二氧化碳，所以放出的二氧化碳越多说明含的碳酸亚铁越多。
（3）改进的意图是，反应放出CO2，给反应创设无O2的环境，防止亚铁被氧化。
（4）a．NaHCO3溶液碱性弱，氢氧根离子浓度小，生成氢氧化亚铁的量少，故a正确；
b．反应中是二氧化碳气体，用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应制备FeCO3的量为0.5 ml，故b错误；
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化不能放出二氧化碳，方程式为12FeCO3 +3O2+6H2O = 4Fe(OH)3+ 4Fe2(CO3)3，故c错误；
d．NH4HCO3溶液氢氧根离子浓度更小，所以生成氢氧化亚铁的量少，故d正确；
故选ad。
一、单选题
1．下列事实能证明醋酸是弱酸的是
A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红
B．可用白醋除去少量水垢
C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应
2．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1ml/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体D．加入适量的固体
3．下列物质属于强电解质的是
A．B．C．D．浓盐酸
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5．用蒸馏水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．n(OH-)C．c(NH3·H2O)/c(H+)D．c(H+)
6．下列物质属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．碳酸钙C．葡萄糖D．醋酸钠
7．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
8．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
9．下列属于弱电解质的是
A．HClB．CO2C．BaSO4D．HF
10．下表中物质的分类组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．现有以下物质：
a．NaCl晶体 b． c．冰醋酸 d．汞
e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g． h．熔融
请在下列横线上填上相应物质的标号。
（1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于弱电解质的是
12．以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。
13．溶液是实验室中的常用试剂。
(1)请分析溶液的组成： 。
(2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 。
A．中含氢元素
B．电离使溶液中
C．能电离出
D．能促使水电离出更多的
(3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是 。
14．有以下物质：①石墨 ②SO2 ③NaCl ④盐酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题：
(1)能导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
(3)属于弱电解质的是 。
15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋) (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝ 。
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中 （填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是 。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序 。
（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入 。
（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 ml·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。
17．下列物质中：能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是
A．NaOH 溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．胆矾晶体 I．石墨 J．无水乙醇
18．（1）下列物质中属于电解质的是 。
①铜 ②NaCl溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥CH3COOH ⑦BaSO4固体
（2）写出⑥的电离方程式 。
（3）证明③是胶体的方法是 。
（4）检验②中阳离子的方法是 。
19．含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 %。
(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正 (填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K ，CO2转化率α ；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。
(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a= ，b= 。
20．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为 。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理 (填“是”或“否”)，请分析原因 。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强： (写出必要的实验操作、现象和结论)。
三、实验题
21．氨气是一种重要的工业原料。
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，试用合理的方程式解释： 。
(2)设计实验，探究对稀氨水中存在的溶质的电离平衡的影响。
①限制试剂与仪器：0.1ml/L氨水、、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量)。
③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是 。(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为： 、醋酸、碳酸和)
④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为 。
22．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中NH3∙H2O的电离程度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(2)写出加入药品之前实验操作的要点 ；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是 。
(3)干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理 。
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有 .
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。
(6)氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH2)2] （填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是 。
23．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。
(1)实验探究Ⅰ
①生成FeCO3离子方程式： 。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是 。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO；此时溶液中存在的金属阳离子有 。
(2)实验探究Ⅱ
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因 。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体， 则结论成立。
(3)实验探究Ⅲ
实验改进的意图是 。
(4)综合以上实验，下列说法正确的是
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO3
Fe
H2O
C2H5OH
改变条件
溶液导电能力
加少量浓硫酸
加
加水稀释
滴入纯醋酸
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
c(CO)/ml·L-1
c(H2)/ml·L-1
c(CH4)/ml·L-1
c(H2O)/ml·L-1
平衡I
a
b
c
d
平衡II
m
n
x
y
H2S
H3BO3
H2CO3
CH3COOH
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka=5.8×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10-5
物理量
实验序号
V(0.1ml/L氨水)/mL
m(铵盐)/g
t/℃
1
100
0
25
b
2
100
a
25
c
实
验
Ⅰ
操作
现象
1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
参考答案：
1．C
【详解】A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红，只能证明醋酸溶液显酸性，不能证明酸为弱酸，A错误；
B．可用白醋除去少量水垢，说明醋酸与碳酸钙反应，碳酸为弱酸，根据强酸分解弱酸盐，只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能证明酸为弱酸，B错误；
C．盐酸为强酸，常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的氢离子更少，电离不完全，能证明酸为弱酸，C正确；
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应，说明醋酸为一元酸，不能说明其为弱酸，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
故答案：D。
3．B
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
【详解】A．Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CH3COONa为可溶性盐，在水溶液或熔融状态下发生完全电离，属于强电解质，B符合题意；
C．SO3为非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；
D．浓盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(H+)减小，故B错误；
C. 醋酸钠晶体会电离出CH3COO-，则c(CH3COO-)增大，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 25℃时，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，则c(H+)增大，抑制醋酸电离，则醋酸溶液的pH和电离程度都减小，故D正确；
答案为B。
5．C
【详解】A．加水稀释，一水合氨电离平衡右移，n(OH−)增大，n(NH3·H2O)减少，=增大，故A不合题意；
B．用水稀释0.1ml/L氨水时，一水合氨的电离程度增大，平衡右移，n(OH−)增大，故B不合题意；
C．加水稀释，一水合氨电离平衡右移，c(NH3·H2O)减少，c(H＋)增大，c(NH3·H2O)/c(H＋)减小，故C符合题意；
D．加水稀释，氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，故D不合题意。
故选：C。
6．A
【详解】A．冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．碳酸钙属于盐，是强电解质，B不合题意；
C．葡萄糖为有机物，是非电解质，C不合题意；
D．醋酸钠是盐，是强电解质，D不合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA和HCl相同，因为二者最终提供的H+相同，与酸的强弱无关；
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA提供多的H+是开始没有电离出来的，故HA酸是弱酸；
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，说明HA只有1%的电离，HA酸是弱酸；
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍，HCl全部电离，说明HA只有1%的电离，HA酸是弱酸。
答案选A。
8．B
【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；
B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；
C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；
D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。
9．D
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类，据此解答。
【详解】A．HCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B不符合；
C．BaSO4难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C不符合；
D．HF在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合；
答案选D。
10．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．KNO3、CH3COOH和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，故A正确；
B．硫酸在水溶液中完全电离，碳酸钡熔融完全电离，均属于强电解质；铁属于单质既不是电解质、也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡为强电解质、次氯酸为弱电解质；H2O能部分电离出阴阳离子，属于弱电解质，故C错误；
D．氢氧化钠为强电解质；NH3自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；乙醇属于非电解质；故D错误；
故选A。
11． dfh c aceh bg aeh c
【详解】（1）物质能否导电看物质中是否有能够自由移动的电子或离子，故汞中存在自由移动的电子，稀硫酸和熔融的KNO3中有自由移动的离子，故以上物质能导电的是dfh，可发生电离的共价化合物只有在水溶液中才能电离，故上述物质中只能在水溶液中导电的电解质是c，故答案为：dfh；c；
（2）电解质和非电解质分类的依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质，故以上物质属于电解质的是aceh，属于非电解质的是bg，故答案为：aceh；bg；
（3）强、弱电解质可根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断，强酸、强碱和绝大多数盐均属于强电解质，故答案为：aeh；
（4）弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故答案为：c。
12． 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大
【详解】溶液中存在电离平衡：
硫酸是强电解质，完全电离，滴加浓硫酸，增大；醋酸电离平衡逆向移动，减小；离子总浓度增大，溶液导电能力增大；
是强电解质，加，相当于增大和c(Na+)，故醋酸电离平衡逆向移动，减小；溶液导电能力增大；
加水稀释，和均减小；溶液导电能力减小；
滴入纯醋酸，醋酸电离平衡正向移动，和均增大，溶液导电能力增大。
13．(1)氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子、水分子、醋酸分子
(2)B
(3)溶液中氢离子浓度为0.01小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离
【详解】（1）为弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子，故溶液中含有氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子、水分子、醋酸分子；
（2）溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子；
A．中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A错误；
B．电离使溶液中，使得溶液显酸性，B正确；
C．能电离出，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C错误；
D．电离出氢离子，会抑制水电离，D错误；
故选B。
（3）测得溶液的，则溶液中氢离子浓度为0.01小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，由此确定是弱电解质。
14．(1)①④⑥⑨
(2)③⑥
(3)⑦⑩
【详解】（1）①石墨是混合晶体，有自由移动的电子可以导电；④盐酸、⑥熔融K2SO4和⑨氨水都是因为有可以自由移动的阴阳离子能导电，故选①④⑥⑨；
（2）①石墨、④盐酸、⑤液氯、⑨氨水是单质或混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2和⑧乙醇是非电解质，③NaCl和⑥熔融K2SO4是盐，是强电解质；
（3）⑦HF和⑩NH3·H2O是弱酸和弱碱，是弱电解质。
15． Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液 < NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 ml·L－1
【详解】（1）由于电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH-)，若所得溶液显酸性， c(H+)＞c(OH-)，则c(Na＋)
【分析】冰醋酸是无水醋酸，加水稀释形成醋酸溶液，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－
【详解】（1）“O”点时液体不能导电，说明“O”点时不存在自由移动的阴阳离子，冰醋酸中不含离子键，即CH3COOH是共价化合物，不含离子键；
（2）弱电解质溶液的浓度越小，弱电解质的电离度越大，a、b、c三点加水体积逐渐增大，所以醋酸电离程度逐渐增大即c＞b＞a ，由图知b点导电能力最大，则对应的溶液中c(H＋)最大的是b点；
（3）等体积的酸，酸的浓度排序是a＞b＞c，等体积时酸的浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，故消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序a＞b＞c；
（4）由电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金属、NaOH(s)、醋酸钠(s)、碳酸钠(s)等。
（5）c(CH3COO－)＝c(H＋)=0.001 ml·L－1 ，则Ka＝ ，代入数据可得Ka＝。
【点睛】弱电解质溶液，越稀越电离；溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强。
17． ABGI CDH FJ CH D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即电解质溶液、熔融的离子化合物、金属单质和石墨等少数非金属单质；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水和少数盐属于弱电解质；根据这些概念的定义即可判断，上述物质中：ABGI都能导电；属于电解质的有CDH；属于非电解质的有FJ；属于强电解质的是CH；属于弱电解质的是D，故答案为：ABGI；CDH；FJ；CH；D。
18． ④⑥⑦ CH3COOHCH3COO-+H+ 用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体 焰色反应
【详解】（1）①无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，铜单质既不是电解质，也不是非电解质；
②氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③淀粉溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④NH4Cl晶体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
⑤蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥CH3COOH属于在水溶液中够导电的化合物属于电解质；
⑦BaSO4固体是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
故答案为④⑥⑦；
（2）⑥CH3COOH为弱酸，不完全电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
（3）证明③淀粉溶液为胶体的方法为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体；
（4）检验②氯化钠溶液中阳离子Na+的方法是：钠离子的焰色反应为黄色，若燃烧某种溶液显示焰色反应为黄色，则证明含有钠离子，故答案为焰色反应。
19．(1)40
(2) 增大 减小 减小
(3) 1.2 4.19
【解析】(1)
设CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1，，此温度下该反应的平衡常数K=16，则，得x=0.8ml，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。
(2)
升高温度，正逆反应速率均增大，则v正增大，v逆增大；已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升温，平衡逆移，△H<0，平衡常数K减小，转化率α(H2)减小；温度相同，平衡常数相同，则。
(3)
A点表示c(H2C2O4)=c(HC2O)，Ka1=，c(H+)=Ka1，pH=-lg(H+)=-lgKa1=PKa1=1.2，即a=1.2。同理B点表示c(C2O)=c(HC2O)，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lg(H+)=-lgKa2=PKa2=4.19，b=4.19。
20．(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
21．(1) A(或B) 2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(或) d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒） 新制的氨水中存在，故有、和这三种离子
(2) pH
【详解】（1）①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：；
②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒）；
③新制的氨水中存在，故有、和这三种离子；
（2）分析实验可知该实验还需测定溶液的pH，实验思路是设置对比实验，注意控制单一变量的思想的应用，所给的三种铵盐中，除铵根离子外，碳酸氢根、醋酸根也会对一水合氨的电离产生影响，故所选用的铵盐为氯化铵；根据水解反应，忽略水的电离，则，直接根据pH=-lgc(H+)可得：c(H+)=10-cml/L，则c(OH-)=10c-14ml/L，故，则电离度为 。
22．(1)变大
(2) 按图所示组装仪器，检查装置气密性 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
(3) 固体氢氧化钠或碱石灰 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气
(4)二氧化碳不需要干燥；升华时吸收热量，使温度降低，给反应提供低温环境，提高转化率；
(5)产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸
(6) 低 70%
【详解】（1）反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热，说明反应为放热反应，一水合氨的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，所以实验过程中NH3·H2O的电离程度增大，答案：变大；
（2）加药品前，应先检查装置的气密性，所以按图连接好仪器后，检查装置的气密性；反应中若有水存在，则生成碳酸氢铵，化学方程式是NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3，答案：按图所示组装仪器，检查装置气密性；NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3；
（3）干燥管用来干燥氨气，所以应选择碱性干燥剂如固体氢氧化钠或碱石灰；三颈瓶装置制取氨气的原理是因为氢氧化钠吸收水时放热，使氨水温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；答案：固体氢氧化钠或碱石灰； 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH－)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；
（4）干冰升华可得到二氧化碳气体，该种方法制取的二氧化碳不需要干燥；升华时吸收热量，使温度降低，给反应提供低温环境，提高转化率；
（5）氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵为固体，气体通入时，会造成堵塞导气管，造成危险；同时当反应停止时，会使稀硫酸发生倒吸现象；
（6）比较尿素与氨基甲酸氨的分子式，N原子的个数相同，但氨基甲酸氨中O原子、H原子个数较多，所以氨基甲酸氨的含N量低，所以氨基甲酸氨用作肥料，其肥效比尿素的低；设样品中碳酸氢铵的物质的量是x，氨基甲酸氨的物质的量是y，则79g/mlx+78g/mly=0.783g，x+y=1.000g/100g/ml，解得x=0.003ml，y=0.007ml，所以氨基甲酸氨的物质的量分数是0.007ml/0.01ml×100%=70%。答案：低；70%。
【点睛】考查物质的制备原理的分析，实验装置的判断，混合物的计算
23．(1) Fe2++ CO= FeCO3↓ 白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+、Fe2+
(2) NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2+ + CO= FeCO3 ↓，平衡右移，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O 加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多
(3)反应放出CO2，给反应创设无O2的环境
(4)ad
【详解】（1）①碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++ CO= FeCO3↓；
②Fe(OH)2在空气中，能由白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色，所以根据白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色可判断含有Fe(OH)2。
③含有白色沉降物，说明含有FeCO3，沉淀变成红褐色说明含有氢氧化铁，用硫酸溶解后溶液中含有Fe3+、Fe2+；
（2）①NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2++ CO= FeCO3↓，HCOH+ +CO，平衡右移，H+浓度增大，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O，放出二氧化碳；
②碳酸亚铁与酸反应能放出二氧化碳，所以放出的二氧化碳越多说明含的碳酸亚铁越多。
（3）改进的意图是，反应放出CO2，给反应创设无O2的环境，防止亚铁被氧化。
（4）a．NaHCO3溶液碱性弱，氢氧根离子浓度小，生成氢氧化亚铁的量少，故a正确；
b．反应中是二氧化碳气体，用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应制备FeCO3的量为0.5 ml，故b错误；
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化不能放出二氧化碳，方程式为12FeCO3 +3O2+6H2O = 4Fe(OH)3+ 4Fe2(CO3)3，故c错误；
d．NH4HCO3溶液氢氧根离子浓度更小，所以生成氢氧化亚铁的量少，故d正确；
故选ad。
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