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10.1.2酸的化学性质课件PPT
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2019-2020学年九年级化学下册(人教版)讲课课件第1节 常见的酸和碱(课时2)第十单元 酸和碱浓硫酸的吸水性吸水性——物理性质注意：浓硫酸不能干燥碱性气体氨气NH3“长进短出”浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸具有强烈腐蚀性的原理： 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。脱水性——化学性质即：浓硫酸具有脱水性 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。浓硫酸的稀释发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意水倒入浓硫酸中会导致硫酸液滴向四周飞溅如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?1、应立即用大量水冲洗，使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。2、然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，使碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。用大量的水冲洗。 例 题【例1】 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 AC酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色1、酸与指示剂作用变红变红不变色（无色）不变色（无色）2、酸与活泼金属的反应Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑酸能与多种活泼金属反应产生氢气金属+ 酸 → 金属化合物 + H2（H前）（盐）生成物都是两种，一种是H2，另一种是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）——见书本P 68 ；金属必须是在金属活动性顺序中排在H前面的金属（K、Ca、Na除外）；排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快； 浓硫酸、硝酸有较强的氧化性，它们与活泼金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。注意3、酸与金属氧化物反应金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能与某些金属氧化物反应产生水（盐）上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属（活泼的金属）继续反应造成金属制品的腐蚀Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑酸不能过量!4、酸具有的一些相似的性质（通性）能使酸碱指示剂显示不同的颜色能与多种活泼金属反应，生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水 像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+ ，所以酸具有相似的化学性质？ 酸的水溶液中都含有相同的离子——H+，所以具有相似的化学性质例 题【例2】 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水B课堂小结浓硫酸稀释浓硫酸酸的化学性质腐蚀性、吸水性无色酚酞溶液：不变色紫色石蕊溶液：变红与指示剂与活泼金属的反应与金属氧化物反应当堂练习1、 (2019攀枝花)厕所用洗洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )A．二氧化碳 B．氧气C．氢气 D．二氧化硫【答案】A2、在配制稀硫酸时，下列操作错误的是（ ）【答案】C3、下列叙述正确的是 ( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢 慢变黑 C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理【答案】B4、在实验室制备氢气可以用( ) A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应【答案】B5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关化学方程式:__________________________、_____________________________ .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+ H2↑
2019-2020学年九年级化学下册(人教版)讲课课件第1节 常见的酸和碱(课时2)第十单元 酸和碱浓硫酸的吸水性吸水性——物理性质注意：浓硫酸不能干燥碱性气体氨气NH3“长进短出”浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸具有强烈腐蚀性的原理： 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。脱水性——化学性质即：浓硫酸具有脱水性 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。浓硫酸的稀释发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意水倒入浓硫酸中会导致硫酸液滴向四周飞溅如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?1、应立即用大量水冲洗，使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。2、然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，使碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。用大量的水冲洗。 例 题【例1】 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 AC酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色1、酸与指示剂作用变红变红不变色（无色）不变色（无色）2、酸与活泼金属的反应Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑酸能与多种活泼金属反应产生氢气金属+ 酸 → 金属化合物 + H2（H前）（盐）生成物都是两种，一种是H2，另一种是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）——见书本P 68 ；金属必须是在金属活动性顺序中排在H前面的金属（K、Ca、Na除外）；排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快； 浓硫酸、硝酸有较强的氧化性，它们与活泼金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。注意3、酸与金属氧化物反应金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能与某些金属氧化物反应产生水（盐）上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属（活泼的金属）继续反应造成金属制品的腐蚀Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑酸不能过量!4、酸具有的一些相似的性质（通性）能使酸碱指示剂显示不同的颜色能与多种活泼金属反应，生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水 像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+ ，所以酸具有相似的化学性质？ 酸的水溶液中都含有相同的离子——H+，所以具有相似的化学性质例 题【例2】 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水B课堂小结浓硫酸稀释浓硫酸酸的化学性质腐蚀性、吸水性无色酚酞溶液：不变色紫色石蕊溶液：变红与指示剂与活泼金属的反应与金属氧化物反应当堂练习1、 (2019攀枝花)厕所用洗洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )A．二氧化碳 B．氧气C．氢气 D．二氧化硫【答案】A2、在配制稀硫酸时，下列操作错误的是（ ）【答案】C3、下列叙述正确的是 ( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢 慢变黑 C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理【答案】B4、在实验室制备氢气可以用( ) A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应【答案】B5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关化学方程式:__________________________、_____________________________ .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+ H2↑
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