人教版九年级上册课题4 化学式与化合价优秀一课一练

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【学习目标】
1.记住常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。
2.会正确书写常见物质的化学式；掌握化学式的意义；能根据物质的化学式做相关的计算。
【要点梳理】
要点一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
【要点诠释】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：

要点二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
4.化合价与离子符号比较：
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
标出每种元素的化合价： SKIPIF 1 < 0 ；
求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【要点诠释】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，( SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 )
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚码要化简，(MgO)
写好式子要检查。
要点三、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【要点诠释】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
【典型例题】
类型一、考查化学式
1.（台州中考）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ）
【思路点拨】据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答。
【答案】A
【解析】
A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确．
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；故选A。
【总结升华】掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.写出对应的化学式：
（1）5个铜原子 （2）1个氢分子 （3）2个氢原子
（4）4个二氧化碳分子 （5）二氧化硫
【思路点拨】知道符号周围数字的含义。
【答案】⑴ 5Cu (2) H2 (3) 2H (4) 4CO2 (5) SO2
【解析】化学符号前有数字表示分子(或原子、离子)个数，元素符号右下角有数字表示原子的个数。
【总结升华】要记住化学式的含义和写法。
举一反三：
【变式】（南宁中考）下列符号中，表示两个氢分子的是（ ）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
【答案】 C
类型二、考查化合价
3.已知SO2中，氧元素化合价为﹣2价，则S元素的化合价为( )
A．﹣l B．+4 C．+2 D．+3
【答案】B
【解析】 可以设S的化合价为X ，根据X+（-2）×2==0 ，解得X==+4。
【总结升华】根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可以计算出硫元素的化合价。
举一反三：
【变式】红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)，氧化铝中铝元素的化合价是（ ）
A．-3 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】 B
类型三、考查化学式的计算
4.写出下列物质化学式并计算其相对分子质量（写出计算过程）。
（1）一氧化碳 ；
（2）氧化铝 。
【答案】（1）CO：12+16 ==28 （2）Al2O3：27×2+16×3 ==102
【解析】化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
【总结升华】先写出化学式，再根据化学式计算相对分子质量。
举一反三：
【变式】计算：(1)二氧化碳（CO2）的相对分子质量 ；（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 ；（3）二氧化碳中碳元素的质量分数 。
【答案】 （1）44 （2）3∶8 （3）27.3%
【解析】
（1）12+16×2==44 （2）碳元素和氧元素的质量比为：12∶16×2==3∶8
（3）二氧化碳中碳元素的质量分数为：
分类
意义
实例 （以H2O为例）
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比
水分子中H、O原子的个数比为2:1
类型
写法
读法
举例
两原子化合型
氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边
金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右
从后往前读作“某化某”
读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读
MgO氧化镁
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化钠
MgCl2氯化镁
多原子化合型
原子团一般在右边，其他元素在左边
以原子团命名
以中心原子命名
NaOH氢氧化钠
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸钠
＋1价
K、Na、Ag、H、NH4
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2价
O、S、SO4、CO3
原子团的化合价

化合价
离子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
K+ Mg2+ S2- SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
计算物质的相对分子质量
Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比
Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量
例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？
解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）

A．
水这种物质

B．
水由氢原子和氧原子构成

C．
一个水分子中含有一个氢分子

D．
水由两个氢元素和一个氧元素组成