必修 第一册第一节 钠及其化合物课后测评

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1．关于金属钠的物理性质描述，错误的是
A．因为是金属所以密度比水大
B．断面呈银白色，有金属光泽
C．质软、可以用刀切
D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球
【答案】A
【解析】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误；
B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确；
C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确；
D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确；
故选A。
2．（2022·陕西汉中·高一期中）下列有关钠的描述中错误的是
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
【答案】B
【解析】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；
B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B错误；
C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C正确；
D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确；
答案选B。
3．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
【答案】C
【解析】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A错误；
B．钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误；
C．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；
D．钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误；
答案选C。
4．（2021·浙江·高一期中）下列有关钠的说法不正确的是
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
【答案】C
【解析】A．钠露置于空气的转变为，先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2CO3∙10H2O，Na2CO3∙10H2O失水变为碳酸钠，故A正确；
B．取用金属钠要用镊子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，故B正确；
C．金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，故C错误；
D．火灾现场若有大量活泼金属时，金属一般与水、二氧化碳会反应，因此需用干燥的沙土，故D正确。
综上所述，答案为C。
题组二 钠与氧气（空气）反应
1．（2022·天津南开·高一学业考试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤
【答案】D
【解析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
2．（2022·广东·深圳外国语学校高一期末）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
【答案】C
【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
答案选C。
3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；故选B。
题组三 钠与水反应
1．（2021·辽宁·高一学业考试）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。在该实验中不能观察到的现象是
A．钠浮在水面B．溶液变成红色
C．钠沉在水底D．钠熔成光亮的小球
【答案】C
【解析】A．钠的密度小于水的密度，浮在水面上，A项正确；
B．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B项正确；
C．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，C项错误；
D．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，D项正确；
答案选C。
2．（2022·福建省福州第二中学高一阶段练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是
A．密度比水小B．熔点低C．硬度小D．强还原性
【答案】C
【解析】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；
B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；
C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；
答案选C。
3．（2021·北京丰台·高一期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水的
C．钠能导电D．钠的金属活动性强
【答案】C
【解析】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A；
B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B；
C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C；
D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D；
选C。
4．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是
A．从煤油中取出钠块，直接投入水中
B．实验剩余的钠应放在废液缸中
C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动
D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】C
【解析】A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干再将钠放入水中，A项错误；
B．若将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失火，存在安全隐患，B项错误；
C．钠的熔点低，钠与水反应放出热量，生成氢气，故钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，C项正确；
D．钠与水反应生成NaOH和H2，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D项错误；
答案选C。
5．（2022·新疆·石河子第二中学高一阶段练习）金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
【答案】A
【解析】A．金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl反应，A错误；
B．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，B正确；
C．金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确；
D．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，D正确；
故合理选项是A。
6．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 SKIPIF 1 < 0 ,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 SKIPIF 1 < 0 ，下列对这两种现象解释合理的是________
A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
【答案】（1）2Na+O2Na2O2 (2)ABCD （3）钠与水反应放出热量 钠的熔点低
【解析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；
(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；
B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；
C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；
D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；
答案选ABCD；
(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。
题组四 钠与酸碱盐反应
1．（2022·上海市实验学校高一期中）按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是
A．均有可燃性气体生成B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【答案】C
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；
A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；
B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；
D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；
故选C。
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【解析】①金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；
②金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；
③金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；
④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；
⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是①④⑤；答案选C。
3．（2021·辽宁·辽师大附中高一阶段练习）回答下列问题：
(1)在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。
(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有红色的金属铜生成
D．溶液中有蓝色浑浊
(4)钠与CuSO4溶液反应的有关的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作：_______，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是_______不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用_______。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式_______。
【答案】(1) 银白色金属光泽变暗 4Na+O2=2Na2O
(2) 钠的熔点低 反应放热
(3)C
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(5) 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热 分散质粒子直径 丁达尔效应 FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
(1)钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：银白色金属光泽变暗；4Na+O2=2Na2O；
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；
(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液中有蓝色浑浊；看不到现象：烧杯底部有红色的金属铜生成；故选：C；
(4)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径大小不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应。生成氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
题组五 钠的氧化物
1．（2022·重庆·高一期末）下列有关 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 的叙述中，正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 比 SKIPIF 1 < 0 稳定
B．只用水来确定某 SKIPIF 1 < 0 粉末中是否含有 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分别与 SKIPIF 1 < 0 反应，产物相同
D．将足量的 SKIPIF 1 < 0 比 SKIPIF 1 < 0 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】B
【解析】 SKIPIF 1 < 0 在空气中加热时会转化为 SKIPIF 1 < 0 ，故 SKIPIF 1 < 0 比 SKIPIF 1 < 0 稳定，故A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某 SKIPIF 1 < 0 粉末中是否含有 SKIPIF 1 < 0 ，故B正确；
C． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应生成碳酸钠， SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但 SKIPIF 1 < 0 具有漂白性，又会将红色溶液漂白，故D错误；
故选： SKIPIF 1 < 0
2．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应，生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】C
【解析】A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；
C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
故选：C。
3．下列叙述中不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 是淡黄色固体， SKIPIF 1 < 0 是白色固体，二者都能与水反应生成 SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应： SKIPIF 1 < 0 ，该反应中电子转移的数目为 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 阴阳离子个数比都为 SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 充分燃烧后产物被 SKIPIF 1 < 0 完全吸收， SKIPIF 1 < 0 固体增重2g
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 是淡黄色固体， SKIPIF 1 < 0 和水反应生成氢氧化钠和氧气， SKIPIF 1 < 0 是白色固体， SKIPIF 1 < 0 与水反应生成 SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应： SKIPIF 1 < 0 ，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，该反应中电子转移的数目为 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成、 SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成，阴阳离子个数比都为 SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．根据方程式① SKIPIF 1 < 0 、② SKIPIF 1 < 0 ，①+②得 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 充分燃烧后产物被 SKIPIF 1 < 0 完全吸收， SKIPIF 1 < 0 固体增重2g，故D正确；
选B。
4．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
【答案】D
【解析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但产物不同，故A错误；
B．Na2O2和Na2O的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，但Na2O2与水反应会生成H2O2，具有强氧化性，能使变红的酚酞溶液褪色，而Na2O不能，故B错误；
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；
D．等质量的Na2O2和Na2O其物质的量比为31：39，根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应生成的NaOH的物质的量之比也为31：39，故D正确；
答案D。
5．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2.在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_______。
(2)在实验甲中，试剂X是_______(填选项字母)，其作用是_______。在实验乙中，试剂Y是_______。
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．KOH溶液
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用_______(填字母)。
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
【答案】(1)防止CO2受潮
(2) A 吸收气体中的水蒸气 C
(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
(4)吸收未反应完的CO2以便使木条复燃
(5)BE
【解析】(1)为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2；
(2)试剂X作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；试剂Y作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为水；
(3)干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
(4)根据上面的分析可知，试管Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳，以便使木条复燃；
(5)盐酸和硝酸会挥发，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，故选择小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳，故选B、E。
6．（2022·上海中学高一期中） SKIPIF 1 < 0 也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用 SKIPIF 1 < 0 于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。
(1)原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为_______；
(2)而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有_______(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(3)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是 SKIPIF 1 < 0 被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？_______。
(4)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是 SKIPIF 1 < 0 与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实 SKIPIF 1 < 0 与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：______。
_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0
(2) SKIPIF 1 < 0 不能 碘离子具有还原性， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为 SKIPIF 1 < 0
(3)不合理， SKIPIF 1 < 0 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 SKIPIF 1 < 0
(4)Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O
【解析】实验探究 SKIPIF 1 < 0 强氧化性，A中预设 SKIPIF 1 < 0 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，若用浓盐酸代替稀盐酸，会发生反应生成氯化钠、水和氯气，B中湿润的红色纸条褪色，可检验有Cl2生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，可能是O2为所为，装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气，并使D中收集到较纯净的O2，据此分析解答。
(1)由过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气可推断出，过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则发生的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 。
(2)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有 SKIPIF 1 < 0 生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，且湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有 SKIPIF 1 < 0 生成，因为 SKIPIF 1 < 0 也可把I-氧化成I2，从而使试纸变蓝，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；不能；碘离子具有还原性， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为 SKIPIF 1 < 0 。
(3)在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，该气体为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 可能是 SKIPIF 1 < 0 与稀盐酸或盐酸中的水反应得到的，故答案为：不合理， SKIPIF 1 < 0 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 SKIPIF 1 < 0 。
(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O。
7．（2022·河北省三河市第二中学高一期末）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。
(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。
(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)排净装置中的空气
(3) O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
(4) Cl2+2I-=I2+2Cl- 生成的O2将I-氧化为I2
(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
【解析】
(1)由仪器构造可知盛浓盐酸的为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免空气中的氧气对产物检验的影响，故答案为：排净装置中的空气；
(3)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；故答案为：O2；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；(4)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；生成的O2将I-氧化为I2；
(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
8．I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。
II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
(1)A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。
(2)用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_______。
(3)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_______。
(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)：第一步_______，第二步_______。
【答案】(1) 防止生成的H2O2分解 使H2O2分解
(2)Na2S+H2O2=S↓+2NaOH
(3)2 SKIPIF 1 < 0 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(4) Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑
【解析】开始时试管中无气体生成，滴入酚酞后，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2，(1)双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴可防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使加快H2O2分解；(2)Na2S溶液变浑浊，说明在H2O2的作用下有S生成；(3)H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，说明双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；(4)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解生成氧气，据此写出反应方程式，据此分析解题。
(1)双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高H2O2分解；C中用热水浴可使H2O2分解，故答案为：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；
(2)Na2S溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为Na2S+H2O2=S↓+2NaOH，故答案为：Na2S+H2O2=S↓+2NaOH；
(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为：2 SKIPIF 1 < 0 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2 SKIPIF 1 < 0 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(4)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解生成氧气，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑。