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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物达标测试
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物达标测试，共10页。试卷主要包含了钠的氧化物等内容，欢迎下载使用。
常见考点
考点一 钠的物理性质
【例1】（2022·广东江门·高一期末）下列有关金属钠说法正确的是
A．金属钠燃烧时火焰为黄色
B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中
【答案】A
【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色， A正确；
Ｂ．泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，C错误；
Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；
故选A。
【一隅三反】
1．下列关于金属钠的叙述中错误的是
A．在实验室中，钠通常保存在煤油中B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠着火时可用水来灭火D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
【答案】C
【解析】A．钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中，A正确；
B．钠是金属，具有银白色的金属光泽，B正确；
C．钠与水反应放出氢气，钠着火时不能用水灭火，C错误；
D．钠的焰色反应为黄色，在空气中燃烧发生黄色火焰，D正确；
故选C。
2．（2022·上海市七宝中学高一期末）当钠着火时，不能用的灭火剂是
A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂
【答案】A
【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。故选A。
3．（2022·重庆南开中学高一期末）下列说法正确的是
A．金属钠熔点高，硬度大
B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体
C．实验室将金属钠保存在水中
D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【解析】A．钠的硬度很小，可用小刀切割，熔点也比较低，A错误；
B．金属钠在空气中长时间放置，最终得到碳酸钠固体，B错误；
C．钠可以和水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，C错误；
D．钠与水反应生成易爆的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D正确；
故选D。
考点二 钠与氧气（空气）的反应
【例2】金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末
回答下列问题：
(1)实验室少量的钠保存在___________中。
(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。
(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。
(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。
【答案】(1)煤油
(2) SKIPIF 1 < 0
(3) 物理变化 SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)实验室少量的钠保存在煤油中；
(2)“断面变暗”是Na和氧气反应生成Na2O，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)Na2O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；Na和空气中的水反应生成NaOH和H2，离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；
(4)Na2O、Na和水反应生成NaOH，白色固体为NaOH，NaOH可以和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和CO2反应生成Na2CO3，则最终白色粉末为 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 是强电解质，溶于水的电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
【一隅三反】
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3 SKIPIF 1 < 0 10H2O，Na2CO3 SKIPIF 1 < 0 10H2O= Na2CO3+10H2O，A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
2．（2021·四川·成都外国语学校高一阶段练习）钠露置在空气中，最终产物是
A．NaOHB．Na2O2
C．NaHCO3D．Na2CO3
【答案】D
【解析】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠；
故答案为D。
考点三 钠与水的反应
【例3-1】（2021·北京二十中高一期中）在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中，某课外小组同学记录了实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
(1)补齐表格(从①~⑧中选择，填序号)：
(2)钠与水反应的离子方程式是_______。
(3)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体与 CO2 反应的化学方程式是_______。
【答案】(1) ⑦ ⑤
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】(1)钠的密度比水小，实验中观察到钠浮在水面上；该反应放热，钠的熔点低，钠熔成光亮的小球；钠四处游动，说明反应生成了气体；根据溶液变红，说明钠和水反应有碱生成。故答案为：⑦； ⑤；
(2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改写为离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)钠在空气中燃烧生成Na2O2， Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【例3-2】解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生 SKIPIF 1 < 0 的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
【答案】 B C A D E
【解析】钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；
钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生 SKIPIF 1 < 0 的量不同，所受推力不均匀，答案选A；
小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。
【一隅三反】
1．（2021·北京交通大学附属中学高一期中）实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的化学方程式___________。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低
(3)C
(4) B F A
【解析】(1)钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红；
A．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确；
B．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确；
C．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误；
D．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中的水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确；
E．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确；
故选C；
(4)由题给反应可知，C、G反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；A反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂；B反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂；D、E反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂；F反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为：B；F；A。
2．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。
A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。
【答案】（1）用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
B
D
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；
(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B；
(3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D；
(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。
(5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
考点四 钠与酸碱盐的反应
【例4】（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液
【答案】B
【解析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。
A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；
B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；
C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；
D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；
故选B。
【一隅三反】
1．（2022·宁夏·石嘴山市第一中学高一期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮
A．①②③④⑤B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②⑥⑦
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确；
⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；
综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。
2．（2021·北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
【答案】(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2
(3)2Na+Cl2 SKIPIF 1 < 0 2NaCl
(4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔成小球
(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【解析】(1)钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2；
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 SKIPIF 1 < 0 2NaCl；
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
考点五 钠的氧化物
【例5-1】下列关于Na2O和Na2O2的对比中，正确的是
A．阴阳离子个数比均为2∶1B．在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定
C．均为碱性氧化物D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生
【答案】D
【解析】A．Na2O由Na+和O2-构成、Na2O2由Na+和O SKIPIF 1 < 0 构成，阴阳离子个数比均为1∶2，故A错误；
B．在空气中加热时Na2O生成Na2O2，Na2O2比Na2O更稳定，故B错误；
C．Na2O2是过氧化物，故C错误；
D．Na2O、Na2O2都能和水反应生成氢氧化钠，所以加入到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；
选D。
【例5-2】已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的Na2O2，反应原理是：2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2，并且Na2O2易与空气中CO2、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：_______。
(3)装置II的作用是_______。
(4)操作中通空气和加热顺序为_______。
【答案】(1) NaOH溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳
(2)g→h→e→f→a→b→c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠，连接装置Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ。
(1)装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，故盛放的试剂为NaOH溶液。
(2)根据分析，装置的连接顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，故各接口的连接顺序为g→h→e→f→a→b→c。
(3)连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠。
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置。
【一隅三反】
1．（2021·浙江·高一期中）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；
故选D。
2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同D．都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液的都是氢氧化钠溶液，A正确；
B．氧化钠中氧元素的化合价为-2价，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，B错误；
C．一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧跟离子，阴、阳离子个数比相同，C错误；
D．氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物、特殊氧化物，D错误；
故选A。
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略） ________________
【答案】（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH
⑤②①④
G→D→C→A→B→F
【解析】(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④，故答案为⑤②①④；
(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案为G→D→C→A→B→F。实验现象
______
④
③
②
实验结论
⑧
⑥
_______
①
实验现象
原因 SKIPIF 1 < 0 填以上序号 SKIPIF 1 < 0
钠浮在水面上
_______
熔成闪亮的小球
_______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音
_______
小球逐渐变小最后完全消失
_______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色
_______
常见考点
考点一 钠的物理性质
【例1】（2022·广东江门·高一期末）下列有关金属钠说法正确的是
A．金属钠燃烧时火焰为黄色
B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中
【答案】A
【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色， A正确；
Ｂ．泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，C错误；
Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；
故选A。
【一隅三反】
1．下列关于金属钠的叙述中错误的是
A．在实验室中，钠通常保存在煤油中B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠着火时可用水来灭火D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
【答案】C
【解析】A．钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中，A正确；
B．钠是金属，具有银白色的金属光泽，B正确；
C．钠与水反应放出氢气，钠着火时不能用水灭火，C错误；
D．钠的焰色反应为黄色，在空气中燃烧发生黄色火焰，D正确；
故选C。
2．（2022·上海市七宝中学高一期末）当钠着火时，不能用的灭火剂是
A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂
【答案】A
【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。故选A。
3．（2022·重庆南开中学高一期末）下列说法正确的是
A．金属钠熔点高，硬度大
B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体
C．实验室将金属钠保存在水中
D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【解析】A．钠的硬度很小，可用小刀切割，熔点也比较低，A错误；
B．金属钠在空气中长时间放置，最终得到碳酸钠固体，B错误；
C．钠可以和水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，C错误；
D．钠与水反应生成易爆的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D正确；
故选D。
考点二 钠与氧气（空气）的反应
【例2】金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末
回答下列问题：
(1)实验室少量的钠保存在___________中。
(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。
(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。
(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。
【答案】(1)煤油
(2) SKIPIF 1 < 0
(3) 物理变化 SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)实验室少量的钠保存在煤油中；
(2)“断面变暗”是Na和氧气反应生成Na2O，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)Na2O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；Na和空气中的水反应生成NaOH和H2，离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；
(4)Na2O、Na和水反应生成NaOH，白色固体为NaOH，NaOH可以和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和CO2反应生成Na2CO3，则最终白色粉末为 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 是强电解质，溶于水的电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
【一隅三反】
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3 SKIPIF 1 < 0 10H2O，Na2CO3 SKIPIF 1 < 0 10H2O= Na2CO3+10H2O，A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
2．（2021·四川·成都外国语学校高一阶段练习）钠露置在空气中，最终产物是
A．NaOHB．Na2O2
C．NaHCO3D．Na2CO3
【答案】D
【解析】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠；
故答案为D。
考点三 钠与水的反应
【例3-1】（2021·北京二十中高一期中）在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中，某课外小组同学记录了实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
(1)补齐表格(从①~⑧中选择，填序号)：
(2)钠与水反应的离子方程式是_______。
(3)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体与 CO2 反应的化学方程式是_______。
【答案】(1) ⑦ ⑤
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】(1)钠的密度比水小，实验中观察到钠浮在水面上；该反应放热，钠的熔点低，钠熔成光亮的小球；钠四处游动，说明反应生成了气体；根据溶液变红，说明钠和水反应有碱生成。故答案为：⑦； ⑤；
(2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改写为离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)钠在空气中燃烧生成Na2O2， Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【例3-2】解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生 SKIPIF 1 < 0 的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
【答案】 B C A D E
【解析】钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；
钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生 SKIPIF 1 < 0 的量不同，所受推力不均匀，答案选A；
小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。
【一隅三反】
1．（2021·北京交通大学附属中学高一期中）实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的化学方程式___________。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低
(3)C
(4) B F A
【解析】(1)钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红；
A．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确；
B．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确；
C．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误；
D．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中的水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确；
E．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确；
故选C；
(4)由题给反应可知，C、G反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；A反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂；B反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂；D、E反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂；F反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为：B；F；A。
2．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。
A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。
【答案】（1）用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
B
D
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；
(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B；
(3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D；
(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。
(5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
考点四 钠与酸碱盐的反应
【例4】（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液
【答案】B
【解析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。
A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；
B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；
C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；
D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；
故选B。
【一隅三反】
1．（2022·宁夏·石嘴山市第一中学高一期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮
A．①②③④⑤B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②⑥⑦
【答案】B
【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确；
⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；
综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。
2．（2021·北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
【答案】(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2
(3)2Na+Cl2 SKIPIF 1 < 0 2NaCl
(4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔成小球
(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【解析】(1)钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2；
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 SKIPIF 1 < 0 2NaCl；
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
考点五 钠的氧化物
【例5-1】下列关于Na2O和Na2O2的对比中，正确的是
A．阴阳离子个数比均为2∶1B．在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定
C．均为碱性氧化物D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生
【答案】D
【解析】A．Na2O由Na+和O2-构成、Na2O2由Na+和O SKIPIF 1 < 0 构成，阴阳离子个数比均为1∶2，故A错误；
B．在空气中加热时Na2O生成Na2O2，Na2O2比Na2O更稳定，故B错误；
C．Na2O2是过氧化物，故C错误；
D．Na2O、Na2O2都能和水反应生成氢氧化钠，所以加入到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；
选D。
【例5-2】已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的Na2O2，反应原理是：2Na+O2 SKIPIF 1 < 0 Na2O2，并且Na2O2易与空气中CO2、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：_______。
(3)装置II的作用是_______。
(4)操作中通空气和加热顺序为_______。
【答案】(1) NaOH溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳
(2)g→h→e→f→a→b→c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠，连接装置Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ。
(1)装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，故盛放的试剂为NaOH溶液。
(2)根据分析，装置的连接顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，故各接口的连接顺序为g→h→e→f→a→b→c。
(3)连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠。
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置。
【一隅三反】
1．（2021·浙江·高一期中）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；
故选D。
2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同D．都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液的都是氢氧化钠溶液，A正确；
B．氧化钠中氧元素的化合价为-2价，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，B错误；
C．一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧跟离子，阴、阳离子个数比相同，C错误；
D．氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物、特殊氧化物，D错误；
故选A。
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略） ________________
【答案】（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH
⑤②①④
G→D→C→A→B→F
【解析】(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④，故答案为⑤②①④；
(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案为G→D→C→A→B→F。实验现象
______
④
③
②
实验结论
⑧
⑥
_______
①
实验现象
原因 SKIPIF 1 < 0 填以上序号 SKIPIF 1 < 0
钠浮在水面上
_______
熔成闪亮的小球
_______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音
_______
小球逐渐变小最后完全消失
_______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色
_______
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