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3.2.3酸碱中和滴定课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
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3.2.3酸碱中和滴定课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述不正确的是
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C．对于而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
2．某同学用的NaOH标准液滴定某未知浓度的盐酸(待测液)，操作如下：
①洗涤仪器，检查碱式滴定管是否漏液，用NaOH标准液润洗后装好待用
②用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，再滴入2滴酚酞溶液
③用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度变化和液体流下的速率
④当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度
⑤重复此实验2~3次，数据处理
实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列叙述不正确的是
A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
4．2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是
A．测定石墨摩尔燃烧焓 B．萃取碘水中的碘
C．酸碱中和滴定 D．过滤水中的泥沙
5．25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．图1表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C．图中A、D点水的电离程度：A
6．关于下列仪器使用的说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A．蒸馏时可用到①、②
B．需要在一定温度下使用的只有④、⑤
C．使用前需检漏只有③、⑤
D．加热时需要垫石棉网的是①、②
7．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C．图象中A、B、C三处溶液中 相等
D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
8．根据图象所得结论正确的是
A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：
D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和
9．利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．利用①除去Cl2中的水蒸气
B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞
C．利用③准确量取一定体积的高锰酸钾标准溶液
D．利用④测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热
10．下列有关实验的说法错误的是
A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
B．熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖
C．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前都要检查是否漏液
D．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
二、填空题
11．工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2O=FeC2O4·xH2O↓＋2H＋，测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则FeC2O4·xH2O中x＝ (FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)
12．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时共消耗盐酸20.50mL。
(1)求该样品中苛性钠的质量分数 。
(2)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有何影响 ？
(3)待测液的锥形瓶是否需要润洗 ？为什么 ？
13．Ⅰ.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(5)本实验滴定达到终点的标志是 。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL
25.00
0.00
9.95
25.00
1.05
11.10
25.00
0.50
13.50
通过上述数据，可知消耗的溶液体积为 mL，求得x= 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
14．酸碱中和滴定数据处理
为减少实验误差，重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的 浓度。
15．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为 。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为 ，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为 。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 。(写出计算过程)
16．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)______→A→______→______→______→______→______。
(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
(3)滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀H2SO4润洗了锥形瓶，测定的浓度会 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
17．在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
(1)放在锥形瓶中的溶液是 ；
(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由 色变 色。
(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 (填“高”或“低”，下同)
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏
18．[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为 。
（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是
（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。
19．回答下列问题：
(1)用溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用 作指示剂。
(2)用溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用 作指示剂，滴定终点时颜色变化为 。
(3)用盐酸滴定溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时转化为 。
20．某实验小组测定产品中水合肼的含量，步骤如下：称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为 。
三、实验题
21．硫代硫酸钠在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。
(1)若，则装置C中的化学反应方程式为： 。
(2)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为 。
(3)装置。B中的药品可以选择下列物质中的_______(填字母)。
A．饱和溶液 B．浓 C．酸性溶液 D．饱和溶液
(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中的含量：取 m g脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液V mL，该过程的反应为(已知有色离子仅有，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为： 。
②脱碳液中的质量分数为 %
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得的含量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)；若滴定结束后，俯视读数，则测得的含量 。
22．某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下，回答下列问题：
(1)装置C的名称为 ，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式 。
(2)装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为 → → → →C。
(3)实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为 ； 。
(4)实验时装置B用冰水浴冷却的原因是 。
(5)测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1 mL、的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL已知此条件下不与Cl-反应，HClO浓度为 。
23．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
参考答案：
1．B
【详解】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则，选项A正确；
B．若b点时，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若b点消耗的体积为8.60mL，则醋酸中和一般，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，现在二者相等，故c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，b点消耗的NaOH溶液的体积小于8.60mL，选项B错误；
C．对于而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故故得，选项C正确；
D．完全中和时消耗，则a点时为NaHC2O4与Na2C2O4按1:1形成的溶液，则a点电荷有，物料守恒有，两式联立有，选项D正确；
答案选B。
2．B
【详解】①在使用滴定管前，应检查滴定管是否漏水，若不漏水，洗净，在加入NaOH标准液之前，洁净的碱式滴定管应该用所要盛装的碱溶液润洗内壁2~3次后装好待用，故操作正确；
②不需要用待测液润洗锥形瓶，故操作错误；
③眼睛要注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，故操作错误；
④反应为碱滴定酸，指示剂为酚酞溶液，当滴入最后半滴标准液时，碱过量，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度，故操作正确；
⑤为了使实验更准确，重复此实验2~3次，然后数据处理，故操作正确；
综合以上所述，该实验操作中共存在2处错误，B符合题意；
答案选B。
3．C
【详解】A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)的 ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此能够自发进行，A正确；
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，溶液由碱性变为酸性，可选择酸性范围变色的指示剂甲基橙为指示剂，B正确；
C．若是通过增大某反应物的浓度使化学平衡正向移动，则会使其它反应物的平衡转化率增大，但该反应物的转化率却减小，C错误；
D．不是所有分子的碰撞都会导致化学反应的发生，只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，化学反应才能发生，D正确；
故合理选项是C。
4．A
【详解】太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。
5．B
【详解】A．根据图示信息，滴定开始时，0.100mol/L的盐酸pH为1，故图1是盐酸的滴定曲线，A正确；
B．根据图示信息，图2是氢氧化钠滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，B错误；
C．达到图中A、D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的，生成物是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的电离程度：A
故选B。
6．C
【详解】A．蒸馏装置是，用到锥形瓶、蒸馏烧瓶，故A正确；
B．容量瓶、滴定管是用于精确测量液体体积的仪器，需要在一定温度下使用，故B正确；
C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前都需检漏，故C错误；
D．锥形瓶、蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
选C。
7．C
【分析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂；
B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解；
C、温度相同，同一反应的平衡常数相同；
D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。
【详解】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；
B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B错误；
C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C正确；
D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
8．A
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2；该反应是放热反应，平衡时SO2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X代表温度，故A正确；
B．醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，由图可知，Q点溶液呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则图乙中Q点不能表示酸碱中和滴定终点，故B错误；
C．溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，醋酸的电离程度越大，所以电离程度c＞b＞a，故C错误；
D．由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．图①不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，A错误；
B．萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，但振荡过程中不能打开活塞，B错误；
C．高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；
D．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，并且大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止热量散失，D正确；
故选：D。
10．A
【详解】A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中会使坩埚因骤冷而炸裂，故A错误；
B．钠燃烧产生的过氧化钠与水和二氧化碳都会发生反应，一般用干燥的沙土覆盖灭火，故B正确；
C．容量瓶、分液漏斗和滴定管在使用前都需要先检查是否漏水，然后在洗净使用，故C正确；
D．碱沾到皮肤上会腐蚀皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%的硼酸中和残留的碱，故D正确；
11．2
【详解】根据10FeC2O4·xH2O＋6KMnO4＋24H2SO4=5Fe2(SO4)3＋20CO2↑＋6MnSO4＋3K2SO4＋(24＋10x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)＝n(KMnO4)＝×0.100 0 mol·L－1×0.018 L＝0.003 mol，则M(FeC2O4·xH2O)＝＝180 g·mol－1，即FeC2O4·xH2O的相对分子质量为180，结合18x＋144＝180，解得x＝2。
12．(1)95.3%
(2)使结果偏高
(3) 不需要 锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量
【详解】（1）NaOH与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，滴定消耗HCl的物质的量等于样品中氢氧化钠的物质的量，因此样品中氢氧化钠的质量，样品中NaOH的质量分数为。
（2）未用盐酸润洗滴定管，滴定管内蒸馏水会稀释盐酸，相当于滴定所用标准盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，故答案为：使结果偏高。
（3）润洗锥形瓶会导致锥形瓶内氢氧化钠的物质的量偏高，因此待测液的锥形瓶不需要润洗；滴定原理是滴定过程中，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，故答案为：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量。
13．(1) ①； 偏大；
(2)BD
(3)甲；
(4)眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
(5)滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
(6) 10.00； 2； 偏大； 偏小；
【详解】（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入氢氧化钠溶液，标准液的浓度偏小，造成体积偏大，根据，偏大；
（2）A．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A项错误；
B．滴定前有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以测得盐酸浓度偏大，B项正确；
C．锥形瓶蒸馏水洗净未干燥装入待测液无影响，C项错误；
D． 尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的标准体积偏大，会使测定结果偏高，D项正确；
答案选BD；
（3）因为高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故用酸式滴定管甲；
（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
（5）可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，在滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
（6）三次实验中消耗标准液的体积分别是（mL）9.95,10.05,13.00,因此第三次实验误差大，舍去，消耗标准液的体积的平均值为10.00mL;根据方程式，可知，25mL待测液中含有草酸的物质的量是，100.00mL待测液中含有0.01mol草酸，0.01mol草酸的质量为0.9g，所以1.260g醇草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol,则x=2;若滴定终点俯视滴定管读数，则所得消耗酸性高锰酸钾的体积偏小，由此草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大，x偏大；若酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，由此得到草酸的物质的量偏大，则水的物质的量偏小，x值偏小；
14． 2～3 平均值 物质的量
【详解】在酸碱中和滴定过程中，为减少实验误差，需重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度，故答案为：2～3；平均值；物质的量。
15． 2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO sp3杂化 正四面体 0.1mol/L
【详解】(1)①亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，生成ClO2和Na2SO4，反应中亚氯酸钠作还原剂，1mol亚氯酸钠失1mol电子，过硫酸钠作氧化剂，1mol过硫酸钠转变成硫酸钠转移2mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO，故答案为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO；
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的价电子对数为：，杂化方式为：sp3杂化，Na2SO4中阴离子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无孤电子对，离子的空间构型为正四面体，故答案为：sp3杂化；正四面体；
(2)依据反应原理得关系式：
x=5.0×10-4 mol
c(ClO2)==0.1 mol/L
故答案为：0.1mol/L；
16．(1)G→A→C→D→B→F→E
(2) 酸式滴定管或移液管 保证标准溶液浓度不被稀释
(3) 酚酞或甲基橙 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色且半分钟内不消失
(4)偏高
(5)mol/L
【详解】（1）测定待测硫酸浓度时，应①先量取硫酸进行稀释；②冷却后定容配成250mL稀硫酸；③将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗；④将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL；⑤量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂；⑥把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸；⑦小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。因此正确操作顺序为：G→A→C→D→B→F→E。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管或移液管；用NaOH溶液润洗碱式滴定管可保证标准溶液浓度不被稀释。
（3）待测硫酸中可以滴入几滴酚酞（或甲基橙）作指示剂，滴定过程中，目光应注视锥形瓶内颜色变化，当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色且半分钟内不消失，则证明恰好滴定完全。
（4）用稀H2SO4润洗了锥形瓶，会导致锥形瓶内的硫酸增多，消耗的NaOH增多，计算出的结果偏高。
（5）待测硫酸溶液浓度稀释了25倍后进行的滴定，则其物质的量浓度mol/L。
17． 氢氧化钠 红色 无色 锥形瓶 高 低
【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。
【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；
(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；
(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。
【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。
18． 减少H2O2分解损失 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去 n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol ，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2 mol)×100%=12.50% ，产品的盐基度为12.50%
【详解】（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为生成的Fe3＋能催化H2O2的分解，从而达到减少H2O2分解损失；（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，先滴加酚酞呈无色，已达滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol ，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2 mol)×100%=12.50% ，产品的盐基度为12.50%。
19．(1)甲基橙或酚酞
(2) 酚酞 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色
(3)
【详解】（1）用溶液滴定未知浓度的盐酸，恰好反应时溶液显中性，因此可选用基橙或酚酞作指示剂。
（2）用溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应时溶液显碱性，因此可选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化为溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。
（3）用盐酸滴定溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，变色时溶液仍然显碱性，此时转化为。
20．25%
【详解】根据反应方程式可知待测液中，则溶液中有，产品中水合肼的质量分数为。
21．(1)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(2)控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置
(3)CD
(4) 滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复 偏大 偏小
【详解】（1）装置C中的试剂有碳酸钠和硫化钠以及制备的二氧化硫气体，生成硫代硫酸钠，且，根据氧化还原反应的得失电子守恒，配平方程：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
（2）当数据采集处pH接近7时，需控制二氧化硫的量，故控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置；
（3）装置B的作用是吸收过量的还原性气体二氧化硫，高锰酸钾具有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，利用复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，碳酸氢钠也可吸收二氧化硫；
（4）向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为，此时溶液颜色为棕色，是碘单质和的混合颜色，滴加标准液硫代硫酸钠消耗碘单质，理论终点碘单质反应完，只有有色离子的蓝色；依据题意知V2O5~I2~2Na2S2O3，则n(V2O5)=n(Na2S2O3)=，m(V2O5)= n(V2O5)M(V2O5)== ;若滴定时，滴定管未用标准液润洗，硫代硫酸钠标准液的浓度受到稀释，所用体积V增大，则测得的含量偏大；若滴定结束后，俯视读数，使得读出的标准液体积V减小，则测得的含量偏小。
22．(1) 球形干燥管
(2) A D B E
(3) 稀释气体避免Cl2O浓度过高发生爆炸 除去氯气中的HCl，使气体混合均匀
(4)温度过高，Cl2O受热分解，使产率降低
(5)
【分析】装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCI，再利用D中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置B中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置E是溶解生成的Cl2O，装置C利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。
【详解】（1）装置C的名称为球形干燥管，装置A用于实验室制备氯气，离子方程式为。
（2）由分析可知，装置连接顺序为A→D→B→E→C。
（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用在于稀释氯气避免Cl2O浓度过高发生爆炸，同时有利于除去氯气中的HCl，使气体混合均匀。
（4）装置B用冰水浴冷却的原因在于温度过高，Cl2O受热分解，使产率降低。
（5）HClO与FeSO4溶液反应对应的计量数关系为HClO~ 2FeSO4，K2Cr2O7与FeSO4溶液反应对应的计量数关系为K2Cr2O7~6FeSO4，多余的Fe2+物质的量为，则与HClO反应的Fe2+物质的量为，故HClO浓度为。
23．(1)23.80mL
(2)0.1044mol·L-1
(3)AC
【详解】（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，故答案为23.80mL；
（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol•L-1；故答案为0.1044mol•L-1；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为AC。
3.2.3酸碱中和滴定课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述不正确的是
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C．对于而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
2．某同学用的NaOH标准液滴定某未知浓度的盐酸(待测液)，操作如下：
①洗涤仪器，检查碱式滴定管是否漏液，用NaOH标准液润洗后装好待用
②用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，再滴入2滴酚酞溶液
③用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度变化和液体流下的速率
④当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度
⑤重复此实验2~3次，数据处理
实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列叙述不正确的是
A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
4．2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是
A．测定石墨摩尔燃烧焓 B．萃取碘水中的碘
C．酸碱中和滴定 D．过滤水中的泥沙
5．25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．图1表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C．图中A、D点水的电离程度：A
6．关于下列仪器使用的说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A．蒸馏时可用到①、②
B．需要在一定温度下使用的只有④、⑤
C．使用前需检漏只有③、⑤
D．加热时需要垫石棉网的是①、②
7．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C．图象中A、B、C三处溶液中 相等
D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
8．根据图象所得结论正确的是
A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：
D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和
9．利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．利用①除去Cl2中的水蒸气
B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞
C．利用③准确量取一定体积的高锰酸钾标准溶液
D．利用④测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热
10．下列有关实验的说法错误的是
A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
B．熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖
C．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前都要检查是否漏液
D．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
二、填空题
11．工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2O=FeC2O4·xH2O↓＋2H＋，测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则FeC2O4·xH2O中x＝ (FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)
12．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时共消耗盐酸20.50mL。
(1)求该样品中苛性钠的质量分数 。
(2)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有何影响 ？
(3)待测液的锥形瓶是否需要润洗 ？为什么 ？
13．Ⅰ.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(5)本实验滴定达到终点的标志是 。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL
25.00
0.00
9.95
25.00
1.05
11.10
25.00
0.50
13.50
通过上述数据，可知消耗的溶液体积为 mL，求得x= 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
14．酸碱中和滴定数据处理
为减少实验误差，重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的 浓度。
15．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为 。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为 ，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为 。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 。(写出计算过程)
16．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)______→A→______→______→______→______→______。
(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
(3)滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀H2SO4润洗了锥形瓶，测定的浓度会 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
17．在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
(1)放在锥形瓶中的溶液是 ；
(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由 色变 色。
(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 (填“高”或“低”，下同)
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏
18．[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为 。
（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是
（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。
19．回答下列问题：
(1)用溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用 作指示剂。
(2)用溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用 作指示剂，滴定终点时颜色变化为 。
(3)用盐酸滴定溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时转化为 。
20．某实验小组测定产品中水合肼的含量，步骤如下：称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为 。
三、实验题
21．硫代硫酸钠在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。
(1)若，则装置C中的化学反应方程式为： 。
(2)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为 。
(3)装置。B中的药品可以选择下列物质中的_______(填字母)。
A．饱和溶液 B．浓 C．酸性溶液 D．饱和溶液
(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中的含量：取 m g脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液V mL，该过程的反应为(已知有色离子仅有，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为： 。
②脱碳液中的质量分数为 %
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得的含量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)；若滴定结束后，俯视读数，则测得的含量 。
22．某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下，回答下列问题：
(1)装置C的名称为 ，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式 。
(2)装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为 → → → →C。
(3)实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为 ； 。
(4)实验时装置B用冰水浴冷却的原因是 。
(5)测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1 mL、的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL已知此条件下不与Cl-反应，HClO浓度为 。
23．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
参考答案：
1．B
【详解】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则，选项A正确；
B．若b点时，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若b点消耗的体积为8.60mL，则醋酸中和一般，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，现在二者相等，故c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，b点消耗的NaOH溶液的体积小于8.60mL，选项B错误；
C．对于而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故故得，选项C正确；
D．完全中和时消耗，则a点时为NaHC2O4与Na2C2O4按1:1形成的溶液，则a点电荷有，物料守恒有，两式联立有，选项D正确；
答案选B。
2．B
【详解】①在使用滴定管前，应检查滴定管是否漏水，若不漏水，洗净，在加入NaOH标准液之前，洁净的碱式滴定管应该用所要盛装的碱溶液润洗内壁2~3次后装好待用，故操作正确；
②不需要用待测液润洗锥形瓶，故操作错误；
③眼睛要注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，故操作错误；
④反应为碱滴定酸，指示剂为酚酞溶液，当滴入最后半滴标准液时，碱过量，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度，故操作正确；
⑤为了使实验更准确，重复此实验2~3次，然后数据处理，故操作正确；
综合以上所述，该实验操作中共存在2处错误，B符合题意；
答案选B。
3．C
【详解】A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)的 ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此能够自发进行，A正确；
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，溶液由碱性变为酸性，可选择酸性范围变色的指示剂甲基橙为指示剂，B正确；
C．若是通过增大某反应物的浓度使化学平衡正向移动，则会使其它反应物的平衡转化率增大，但该反应物的转化率却减小，C错误；
D．不是所有分子的碰撞都会导致化学反应的发生，只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，化学反应才能发生，D正确；
故合理选项是C。
4．A
【详解】太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。
5．B
【详解】A．根据图示信息，滴定开始时，0.100mol/L的盐酸pH为1，故图1是盐酸的滴定曲线，A正确；
B．根据图示信息，图2是氢氧化钠滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，B错误；
C．达到图中A、D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的，生成物是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的电离程度：A
故选B。
6．C
【详解】A．蒸馏装置是，用到锥形瓶、蒸馏烧瓶，故A正确；
B．容量瓶、滴定管是用于精确测量液体体积的仪器，需要在一定温度下使用，故B正确；
C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前都需检漏，故C错误；
D．锥形瓶、蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
选C。
7．C
【分析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂；
B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解；
C、温度相同，同一反应的平衡常数相同；
D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。
【详解】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；
B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B错误；
C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C正确；
D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
8．A
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2；该反应是放热反应，平衡时SO2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X代表温度，故A正确；
B．醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，由图可知，Q点溶液呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则图乙中Q点不能表示酸碱中和滴定终点，故B错误；
C．溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，醋酸的电离程度越大，所以电离程度c＞b＞a，故C错误；
D．由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．图①不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，A错误；
B．萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，但振荡过程中不能打开活塞，B错误；
C．高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；
D．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，并且大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止热量散失，D正确；
故选：D。
10．A
【详解】A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中会使坩埚因骤冷而炸裂，故A错误；
B．钠燃烧产生的过氧化钠与水和二氧化碳都会发生反应，一般用干燥的沙土覆盖灭火，故B正确；
C．容量瓶、分液漏斗和滴定管在使用前都需要先检查是否漏水，然后在洗净使用，故C正确；
D．碱沾到皮肤上会腐蚀皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%的硼酸中和残留的碱，故D正确；
11．2
【详解】根据10FeC2O4·xH2O＋6KMnO4＋24H2SO4=5Fe2(SO4)3＋20CO2↑＋6MnSO4＋3K2SO4＋(24＋10x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)＝n(KMnO4)＝×0.100 0 mol·L－1×0.018 L＝0.003 mol，则M(FeC2O4·xH2O)＝＝180 g·mol－1，即FeC2O4·xH2O的相对分子质量为180，结合18x＋144＝180，解得x＝2。
12．(1)95.3%
(2)使结果偏高
(3) 不需要 锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量
【详解】（1）NaOH与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，滴定消耗HCl的物质的量等于样品中氢氧化钠的物质的量，因此样品中氢氧化钠的质量，样品中NaOH的质量分数为。
（2）未用盐酸润洗滴定管，滴定管内蒸馏水会稀释盐酸，相当于滴定所用标准盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，故答案为：使结果偏高。
（3）润洗锥形瓶会导致锥形瓶内氢氧化钠的物质的量偏高，因此待测液的锥形瓶不需要润洗；滴定原理是滴定过程中，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，故答案为：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量。
13．(1) ①； 偏大；
(2)BD
(3)甲；
(4)眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
(5)滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
(6) 10.00； 2； 偏大； 偏小；
【详解】（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入氢氧化钠溶液，标准液的浓度偏小，造成体积偏大，根据，偏大；
（2）A．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A项错误；
B．滴定前有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以测得盐酸浓度偏大，B项正确；
C．锥形瓶蒸馏水洗净未干燥装入待测液无影响，C项错误；
D． 尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的标准体积偏大，会使测定结果偏高，D项正确；
答案选BD；
（3）因为高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故用酸式滴定管甲；
（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
（5）可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，在滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
（6）三次实验中消耗标准液的体积分别是（mL）9.95,10.05,13.00,因此第三次实验误差大，舍去，消耗标准液的体积的平均值为10.00mL;根据方程式，可知，25mL待测液中含有草酸的物质的量是，100.00mL待测液中含有0.01mol草酸，0.01mol草酸的质量为0.9g，所以1.260g醇草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol,则x=2;若滴定终点俯视滴定管读数，则所得消耗酸性高锰酸钾的体积偏小，由此草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大，x偏大；若酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，由此得到草酸的物质的量偏大，则水的物质的量偏小，x值偏小；
14． 2～3 平均值 物质的量
【详解】在酸碱中和滴定过程中，为减少实验误差，需重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度，故答案为：2～3；平均值；物质的量。
15． 2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO sp3杂化 正四面体 0.1mol/L
【详解】(1)①亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，生成ClO2和Na2SO4，反应中亚氯酸钠作还原剂，1mol亚氯酸钠失1mol电子，过硫酸钠作氧化剂，1mol过硫酸钠转变成硫酸钠转移2mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO，故答案为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO；
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的价电子对数为：，杂化方式为：sp3杂化，Na2SO4中阴离子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无孤电子对，离子的空间构型为正四面体，故答案为：sp3杂化；正四面体；
(2)依据反应原理得关系式：
x=5.0×10-4 mol
c(ClO2)==0.1 mol/L
故答案为：0.1mol/L；
16．(1)G→A→C→D→B→F→E
(2) 酸式滴定管或移液管 保证标准溶液浓度不被稀释
(3) 酚酞或甲基橙 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色且半分钟内不消失
(4)偏高
(5)mol/L
【详解】（1）测定待测硫酸浓度时，应①先量取硫酸进行稀释；②冷却后定容配成250mL稀硫酸；③将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗；④将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL；⑤量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂；⑥把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸；⑦小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。因此正确操作顺序为：G→A→C→D→B→F→E。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管或移液管；用NaOH溶液润洗碱式滴定管可保证标准溶液浓度不被稀释。
（3）待测硫酸中可以滴入几滴酚酞（或甲基橙）作指示剂，滴定过程中，目光应注视锥形瓶内颜色变化，当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色且半分钟内不消失，则证明恰好滴定完全。
（4）用稀H2SO4润洗了锥形瓶，会导致锥形瓶内的硫酸增多，消耗的NaOH增多，计算出的结果偏高。
（5）待测硫酸溶液浓度稀释了25倍后进行的滴定，则其物质的量浓度mol/L。
17． 氢氧化钠 红色 无色 锥形瓶 高 低
【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。
【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；
(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；
(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。
【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。
18． 减少H2O2分解损失 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去 n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol ，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2 mol)×100%=12.50% ，产品的盐基度为12.50%
【详解】（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为生成的Fe3＋能催化H2O2的分解，从而达到减少H2O2分解损失；（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，先滴加酚酞呈无色，已达滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol ，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2 mol)×100%=12.50% ，产品的盐基度为12.50%。
19．(1)甲基橙或酚酞
(2) 酚酞 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色
(3)
【详解】（1）用溶液滴定未知浓度的盐酸，恰好反应时溶液显中性，因此可选用基橙或酚酞作指示剂。
（2）用溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应时溶液显碱性，因此可选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化为溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。
（3）用盐酸滴定溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，变色时溶液仍然显碱性，此时转化为。
20．25%
【详解】根据反应方程式可知待测液中，则溶液中有，产品中水合肼的质量分数为。
21．(1)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(2)控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置
(3)CD
(4) 滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复 偏大 偏小
【详解】（1）装置C中的试剂有碳酸钠和硫化钠以及制备的二氧化硫气体，生成硫代硫酸钠，且，根据氧化还原反应的得失电子守恒，配平方程：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
（2）当数据采集处pH接近7时，需控制二氧化硫的量，故控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置；
（3）装置B的作用是吸收过量的还原性气体二氧化硫，高锰酸钾具有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，利用复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，碳酸氢钠也可吸收二氧化硫；
（4）向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为，此时溶液颜色为棕色，是碘单质和的混合颜色，滴加标准液硫代硫酸钠消耗碘单质，理论终点碘单质反应完，只有有色离子的蓝色；依据题意知V2O5~I2~2Na2S2O3，则n(V2O5)=n(Na2S2O3)=，m(V2O5)= n(V2O5)M(V2O5)== ;若滴定时，滴定管未用标准液润洗，硫代硫酸钠标准液的浓度受到稀释，所用体积V增大，则测得的含量偏大；若滴定结束后，俯视读数，使得读出的标准液体积V减小，则测得的含量偏小。
22．(1) 球形干燥管
(2) A D B E
(3) 稀释气体避免Cl2O浓度过高发生爆炸 除去氯气中的HCl，使气体混合均匀
(4)温度过高，Cl2O受热分解，使产率降低
(5)
【分析】装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCI，再利用D中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置B中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置E是溶解生成的Cl2O，装置C利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。
【详解】（1）装置C的名称为球形干燥管，装置A用于实验室制备氯气，离子方程式为。
（2）由分析可知，装置连接顺序为A→D→B→E→C。
（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用在于稀释氯气避免Cl2O浓度过高发生爆炸，同时有利于除去氯气中的HCl，使气体混合均匀。
（4）装置B用冰水浴冷却的原因在于温度过高，Cl2O受热分解，使产率降低。
（5）HClO与FeSO4溶液反应对应的计量数关系为HClO~ 2FeSO4，K2Cr2O7与FeSO4溶液反应对应的计量数关系为K2Cr2O7~6FeSO4，多余的Fe2+物质的量为，则与HClO反应的Fe2+物质的量为，故HClO浓度为。
23．(1)23.80mL
(2)0.1044mol·L-1
(3)AC
【详解】（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，故答案为23.80mL；
（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol•L-1；故答案为0.1044mol•L-1；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为AC。
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