高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第1课时练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第1课时练习题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在2 L密闭容器中加入4 ml A(g)和6 ml B(g)，发生反应：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)，若5 s后剩下的A的物质的量是2.5 ml，则用B表示的反应速率是( C )
A．0.45 ml·L－1·s－1 B．0.15 ml·L－1·s－1
C．0.225 ml·L－1·s－1 D．0.9 ml·L－1·s－1
解析： 5 s内A减少的物质的量为4 ml－2.5 ml＝1.5 ml，故A的浓度变化量为eq \f(1.5 ml,2 L)＝0.75 ml·L－1，所以v(A)＝eq \f(0.75 ml·L－1,5 s)＝0.15 ml·L－1·s－1；对于同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，所以v(B)＝eq \f(6,4)×0.15 ml·L－1·s－1＝0.225 ml·L－1·s－1。
2．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1，则此段时间是( B )
A．1 s B．2 s
C．44 s D．1.33 s
解析： 已知用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝eq \f(2,3)v(H2)＝eq \f(2,3)×0.45 ml·L－1·s－1＝0.3 ml·L－1·s－1，所以Δt＝eq \f(0.6 ml·L－1,0.3 ml·L－1·s－1)＝2 s。
3．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 ml，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 ml·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( C )
A．1.6 ml B．2.8 ml
C．3.2 ml D．3.6 ml
解析： 10 s内v(B)＝eq \f(1,3)v(A)＝0.04 ml·L－1·s－1，故10 s内，B的物质的量减少了10 s×0.04 ml·L－1·s－1×2 L＝0.8 ml，因此10 s时，容器内n(B)＝4 ml－0.8 ml＝3.2 ml。
4．把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 ml W，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 ml·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( A )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析： 利用已知可求：v(W)＝eq \f(0.2 ml,2 L×5 min)＝0.02 ml·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。
5．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
上述容器中发生反应的化学方程式可能是( C )
A．X＋2Y2W＋2Q
B．3X＋Y＋2W2Q
C．X＋3Y＋2Q2W
D．X＋2Y＋3Q2W
解析： 从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。v(X)︰v(Y)︰v(Q)︰v(W)＝(1.0 ml－0.5 ml)︰(3.0 ml－1.5 ml)︰(2.0 ml－1.0 ml)︰(2.0 ml－1.0 ml)＝1︰3︰2︰2，所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1︰3︰2︰2，故选C。
6．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：
其中反应速率最大的是( D )
A．(1) B．(2)
C．(3) D．(4)
解析： 由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：eq \f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq \f(1,2)v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)eq \f(1,2)v(SO2)＝0.2 ml·L－1·min－1；(2)v(O2)＝0.25 ml·L－1·min－1；(3)eq \f(1,2)v(SO3)＝0.25 ml·L－1·min－1；(4)v(O2)＝0.3 ml·L－1·min－1；单位相同，数值大者反应速率大。
7．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( A )
A．10 s时反应生成了0.2 ml C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 ml A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 ml·L－1·s－1
解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，消耗A的物质的量为(0.5 ml·L－1－0.3 ml·L－1)×0.5 L＝0.1 ml，A项正确，B项错误；0～10 s内，Δc(A)︰Δc(B)︰Δc(C)＝0.2 ml·L－1︰0.6 ml·L－1︰0.4 ml·L－1＝1︰3︰2，故反应的化学方程式为A＋3B2C，C项错误；10s内用B表示的反应速率为eq \f(0.7 ml·L－1－0.1 ml·L－1,10 s)＝0.06 ml·L－1·s－1，D项错误。
二、非选择题
8．根据反应4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，请回答下列问题：
(1)常选用哪些物质表示该反应的反应速率： SO2、O2 。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L－1·s－1时，则消耗氧气的速率为 0.88 ml·L－1·s－1 。
(3)开始时加入一定量反应物，若反应4 s后O2的浓度为2.8 ml·L－1，此时间段内SO2的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为 5.0 ml·L－1 。
解析：(1)一般不用固体和纯液体表示反应速率，所以可用O2、SO2表示该反应的反应速率。
(2)用不同物质表示的反应速率和化学方程式中各物质化学计量数成正比，所以消耗氧气的速率为0.64 ml·L－1·s－1×eq \f(11,8)＝0.88 ml·L－1·s－1。
(3)此时间段内SO2的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1，则用氧气表示的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1×eq \f(11,8)＝0.55 ml·L－1·s－1，所以氧气的浓度变化为0.55 ml·L－1·s－1×4 s＝2.2 ml·L－1，则反应开始时氧气的浓度为2.8 ml·L－1＋2.2 ml·L－1＝5.0 ml·L－1。
9．某温度时，在2 L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，容器中发生反应的化学方程式为 3X＋Y2Z 。
(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为 0.05 ml·L－1·min－1 、 0.04 ml·L－1·min－1 。
(3)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相比 不变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)根据图示，反应达到平衡时，X减少了0.6 ml，Y减少了0.2 ml，Z生成了0.4 ml，故X、Y、Z的物质的量变化之比为3︰1︰2，因5 min后三者共存且物质的量不再变化，故反应的化学方程式为3X＋Y2Z。
(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 ml。
(3)5 min后Z的物质的量不再变化，与5 min末Z的反应速率相等。
10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入3 ml A和2 ml B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，反应进行到1 min时测得剩余1.2 ml A，此时C的浓度为0.6 ml·L－1。反应进行到2 min时该容器内混合气体总压强为p,5 min后反应达到平衡。
(1)X为 2 。
(2)反应在1 min内，B的平均反应速率为 0.3 ml·L－1·min－1 。
(3)请用p0、p来表示2 min时反应物B的转化率为 125(p0－p)/p0 %。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 B 。
A．v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝0.2 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.3 ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.5 ml·L－1·min－1
解析：(1)反应进行到1 min时测得剩余1.2 ml A，此时C的浓度为0.6 ml·L－1，说明消耗A的物质的量是3 ml－1.2 ml＝1.8 ml，生成C的物质的量是0.6 ml·L－1×2 L＝1.2 ml，则3：x＝1.8︰1.2＝3︰2，所以x＝2。
(2)反应在1 min内，C的反应速率是0.6 ml·L－1/1 min＝0.6 ml·L－1·min－1，B的反应速率是C反应速率的1/2，所以B的反应速率是0.3 ml·L－1·min－1。
(3)设平衡时B的物质的量减少x ml，则A的物质的量减少3x ml，C的物质的量增加2x ml，所以平衡时混合气体的物质的量是(3－3x) ml＋(2－x) ml＋2x ml＝(5－2x) ml，根据阿伏伽德罗定律，压强之比等于气体的物质的量之比，所以p0︰p＝5︰(5－2x)，解得x＝5(p0－p)/2p0，则B的转化率是x/2×100%＝125(p0－p)/p0%。
(4)因为D为固体，反应速率一般不用固体表示。比较A、B、C三种物质的反应速率将其全部转化为B表示时，A：v(B)＝1/3v(A)＝0.5/3 ml·L－1·min－1；C：v(B)＝1/2v(C)＝0.3/2 ml·L－1·min－1；与B相比，0.2 ml·L－1·min－1数值最大，故选B。X
Y
W
Q
10 min
1.0 ml
3.0 ml
1.0 ml
2.0 ml
20 min
0.5 ml
1.5 ml
2.0 ml
1.0 ml
编号
(1)
(2)
(3)
(4)
eq \f(反应速率,ml·L－1·min－1)
v(SO2)
v(O2)
v(SO3)
v(O2)
0.4
0.25
0.5
0.3