化学选择性必修1第三节 盐类的水解课文ppt课件

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解课文ppt课件，共4页。PPT课件主要包含了第三节盐类的水解，第1课时盐类的水解，新课情景呈现，课前素能奠基，玻璃棒，2实验结果，强碱弱酸，强酸弱碱，NH3·H2O，H＋＋OH－等内容，欢迎下载使用。

1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？
一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用_________蘸取待测盐溶液滴在试纸的_______，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
2.实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显_____性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显_____性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：
CH3COO－＋Na＋
4．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的_____离子与水电离出的_________结合生成_______，使溶液中的c(H＋)_____c(OH－)，溶液呈_____性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的_____离子与水电离出的_______结合生成_______，使溶液中的c(OH－)_____c(H＋)，溶液呈_____性。(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐_________，溶液中的c(OH－)_____c(H＋)，溶液呈_____性。
二、盐类水解1．概念：在水溶液中盐电离产生的_______与水电离产生的_____离子或_________离子结合生成弱电解质的反应。2．条件：(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
3．表示方法：(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱如AlCl3的水解：__________________________________________。(2)用离子方程式表示：
如Na2CO3的水解(分步进行)：第一步：___________________________________；第二步：__________________________________________。
4．水解规律：(1)强酸弱碱盐：电离产生的_____离子发生水解，使c(H＋) _____c(OH－)，溶液显_____性。(2)强碱弱酸盐：电离产生的_____离子发生水解，使c(H＋) _____c(OH－)，溶液显_____性。
2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( 　　)A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3
3．下列关于盐类水解的叙述错误的是( 　　)A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D三项均正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
问题探究：1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？
探究提示：1．不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。2．不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。3．由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是( 　　)A．NaHSO4 B．CH3COONaC．HCl D．CuSO4解析：NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误；HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误；CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。
盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是( 　　)A．MN是强电解质B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HNC．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．MOH为强碱
知识归纳总结：1．盐类水解离子方程式的书写：
2．常见5种盐类水解反应的离子方程式的书写：
如何计算醋酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H＋，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H＋是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H＋极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH－。利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中H＋和OH－的浓度。25 ℃时，醋酸的电离常数Ka为1.7×10－5ml·L－1，设浓度为0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H＋的浓度为x。
2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，现有同体积、同浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法正确的是( 　　)A．电离程度：HCN>HClOB．pH大小：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN的酸性比HClO更弱，电离程度HCN3．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为( 　　)A．①②③④ B．②①③④C．①③④② D．④①③②
4．室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( 　　)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项符合题意。
6．常温下，有浓度均为0.1 ml·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_________________(填序号)。(2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)____________________ ________________。(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<”或“＝”)。
(4)25 ℃时，将a ml·L－1的醋酸和0.1 ml·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则a_____0.1(填“﹥”“﹤”或“＝”)。(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________________________ _______________________。(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为______________________________________________________。
CH3COOH＋CN－===HCN＋CH3COO－