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    新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第1节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课时作业新人教版必修第一册

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    人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时练习题

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时练习题,共5页。试卷主要包含了下列有关焰色试验叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。


    第二章 第一节 第3课时

    对点训练

    题组一 Na2CO3和NaHCO3的性质

    1.下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的是( C )

    A.Na2CO3        B.NaHSO4

    C.NaHCO3  D.Na2SO4

    解析:Na2CO3只与盐酸反应,A错误;NaHSO4只与NaOH反应,B项错误;NaHCO3既能与盐酸反应又与NaOH反应,C项正确;Na2SO4既不与盐酸,又不与NaOH反应,D项错误。

    2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它( C )

    热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供碳酸钠

    A.②③         B.①④

    C.①③  D.③④

    解析:由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、水和CO2气体,生成的气体在面团里形成大量气泡,使面包变得松软,故选C。

    3.关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是( B )

    A.都是钠盐  B.高温都不分解

    C.都易溶于水  D.水溶液都显碱性

    解析:NaHCO3受热易分解,故选B。

    4.将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有( D )

    A.CO2、H2O  B.H2O、O2

    C.CO2、O2  D.O2

    解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以分解产生CO2和水蒸气,依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气,故最终是氧气。

    5.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后排出气体,残留的物质应是( C )

    A.Na2O和Na2O2  B.Na2O2和Na2CO3

    C.Na2CO3  D.Na2O

    解析:加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O,CO2和H2O分别与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH,当NaHCO3过量时,生成CO2过量,CO2又与NaOH反应生成Na2CO3,最终产物为Na2CO3,故选C。

    题组二 焰色试验

    6.下列有关焰色试验叙述正确的是( A )

    A.氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色

    B.焰色试验是金属单质的特性

    C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色

    D.可用洁净的铜丝代替铂丝做焰色试验

    解析: 钠元素的焰色试验为黄色,A正确;焰色试验是元素的性质(单质和化合物均可以),B错误;在焰色试验操作中洗净铂丝用的是盐酸,不是硫酸,C错误;在实验室中可以用铁丝代替铂丝,D错误。

    7.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是( A )

    A.NaCl、KCl   B.Na2CO3、KCl

    C.CaCl2、NaCl  D.K2CO3、CaCl2

     综合强化

    8.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( C )

    A.NaCl(Na2CO3)  B.CO2(SO2)

    C.Na2CO3(NaHCO3)  D.Na2SO4(NaHSO4)

    解析:NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2故选C。

    9.常用作调味品且具有防腐作用的物质是( C )

    A.碳酸氢钠  B.碳酸钠

    C.氯化钠  D.氧化钠

    10.向含有HCO、CO、NO、Na的溶液中加入一定量Na2O2后,下列离子的浓度减小的是( A )

    A.HCO  B.CO

    C.NO  D.Na

    解析:由于2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,HCO可与OH发生反应HCO+OH===CO+H2O,因此HCO的浓度减小。

    11.下列实验装置不能达到实验目的的是( D )

    A.验证钠与水的反应是否为放热反应

    B.检验过氧化钠与水的反应有氧气生成

    C.观察纯碱的焰色试验

    D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

    解析:钠与水反应放热,大试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,选项A正确;检验过氧化钠与水的反应有氧气产生,若带火星的木条复燃则反应有O2产生,选项B正确;铁丝的焰色试验为无色,可用来做纯碱的焰色试验,能够达到实验目的,选项C正确;套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠置于小试管中才能达到实验目的,选项D不正确。

    12.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答:

    (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的离子方程式分别为 CO+2H===CO2↑+H2O  HCO+H===CO2↑+H2O 

    (2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法,写出化学方程式 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 

    (3)Na2CO3和NaHCO3的焰色试验分别为___色、___色。

    (4)检验某盐中含有钾元素的方法是_焰色试验__,具体操作为_用洁净的铂丝蘸取样品,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,有紫色火焰则证明样品含有钾元素__。

    13.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

    (1)A中现象是_碳酸氢钠受热分解,试管口有小水珠生成__。

    (2)B中浓硫酸的作用是_干燥剂(或者吸收水蒸气)__。

    (3)C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 

    (4)D中的现象是_澄清石灰水变浑浊__。

    (5)E中收集的气体主要是_氧气__(填名称)。

    解析:NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊,用排水法收集氧气,以此解答该题。

    (1)加热碳酸氢钠固体,分解生成二氧化碳和水,冷却后,可观察到试管口有水珠。

    (2)浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳。

    (3)C中发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

    (4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

    (5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,不溶于水,可收集到氧气。

    14.某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案:甲组同学用质量法,按如图所示的实验流程进行实验:

    (1)实验时,蒸发结晶操作中,除酒精灯外,还要用到的仪器是_蒸发皿、玻璃棒、铁架台__。

    (2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“加入过量盐酸”,便于操作且不影响测定结果的准确性,该观点_正确__(填“正确”或“错误”),原因是

    盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发出来,不影响测定结果__。

    (3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得Na2CO3的质量分数_偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    方案:乙组同学按如图所示装置进行实验,主要实验流程如图所示:

                    

           

    (4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体,D装置的作用是_吸收空气中的水蒸气和CO2,以确保C装置质量增加量的准确性__。

    (5)有的同学认为为了减少实验误差,应在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是_将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中,以减小实验误差__。

    解析:(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。

    (2)改为“加入过量盐酸”正确,因为盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发出来,不影响测定结果。

    (3)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数,所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得Na2CO3的质量分数偏小。

    (4)方案是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数,D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2,以确保C装置质量增加量的准确性。

    (5)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中,以减小实验误差。

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