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期中满分冲刺卷（二） 课件 2023-2024人教版化学九年级上册
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这是一份期中满分冲刺卷（二） 课件 2023-2024人教版化学九年级上册，共37页。PPT课件主要包含了2Na+，Fe2+，3SO2，H2O，氢元素与氧元素，化合物，三层滤纸一侧，肥皂水，非金属，Ca2+等内容，欢迎下载使用。
2.(2022·苏州中考)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
【解析】本题考查实验基本操作的判断,可以根据操作要点分析判断。A.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,且手不能放在导管上,操作错误。B.检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧贴试管外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,操作正确。C.为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管炸裂,试管口应略向下倾斜,操作错误。D.检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,操作错误。
3.(2022·龙东中考)人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是( )A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C.氧气有助燃性,可用于航天D.氧气能供给呼吸,与体内的物质反应释放能量,维持生命活动【解析】本题考查氧气的相关知识,可以利用氧气的性质来解答本题。硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰。
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )A.决定元素种类的是原子的质子数B.原子可以构成分子,不能直接构成物质C.分子是化学变化中最小的微粒D.微粒得到或失去电子变成离子【解析】决定元素种类的是质子数,所以不同种元素最本质的区别是质子数不同;原子可以构成分子,也能直接构成物质;原子是化学变化中的最小微粒;微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子。
5.下列物质中均含有氯元素,它们按下列顺序排列:①KCl ②Cl2 ③KClO ④X ⑤KClO4根据这种化合价排列规律,X不可能是 ( )A.Cl2O5B.KClO3C.ClO2D.NaCl
【解析】单质中元素的化合价为0、在化合物中元素的正负化合价代数和为零,由此判断KCl中氯元素的化合价为-1价;Cl2属于单质,氯元素的化合价为0;KClO中氯元素的化合价为+1价;KClO4中氯元素的化合价为+7价;则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的,X中氯元素的化合价为在+1到+7之间。A.氧元素的化合价为-2价,Cl2O5中氯元素的化合价为+5价,故选项符合这种排列规律;B.钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,KClO3中氯元素的化合价为+5价,故选项符合这种排列规律;C.氧元素的化合价为-2价,ClO2中氯元素的化合价为+4价,故选项符合这种排列规律;D.钠元素显+1价,NaCl中氯元素的化合价为-1价,故选项不符合这种排列规律。
6.(2022·仙桃中考)如图是三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是 ( )A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素C.表示相对稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②
【解析】本题考查微粒结构示意图,明确结构示意图中各部分的含义才能正确答题。A.①和②的最外层电子数不同,化学性质不相似,错误。B.不同种元素最本质的区别是质子数不同,①②核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示2种元素,错误。C.②和③的最外层电子数均为8,均属于相对稳定结构,正确。D.②质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,错误。
7.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是( )
【解析】A.50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,正确;B.敞口放置的浓氨水逐渐变稀,是因为氨分子是不断运动的,正确;C.炎热的夏天自行车胎容易爆裂,是因为温度升高,分子间间隙增大,正确;D.温度计中的水银(汞)热胀冷缩,是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变,错误。
9.关于水的性质和组成,下列说法正确的是 ( )A.从宏观组成上看,水是由氢气和氧气组成的B.从微观结构上看,水分子是由氢分子和氧分子构成C.水电解实验中负极和正极上产生的气体体积比为2∶1D.水电解实验说明了水分子由氢元素和氧元素构成
【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的,不含氢气和氧气,故选项说法错误;B.分子是由原子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故选项说法错误;C.电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内产生的气体体积多;水电解实验中负极和正极上产生的气体体积比为2∶1,故选项说法正确;D.该实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的,或水是由氢、氧元素组成的,故选项说法错误。
10.下列物质属于氧化物的是( )A.O3B.SO3C.NaOHD.K2SO4【解析】A.O3是单质,不是氧化物,不符合题意;B.SO3是氧化物,符合题意;NaOH、K2SO4都由三种元素组成,不是氧化物,C、D不符合题意。
11.(2023·湘潭质检)如图是O2与其他物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可发生转化,部分物质已省略),下列说法正确的是 ( )A.转化①可通过氧化反应来实现B.转化②中加MnO2会使产生O2的质量增加C.转化③的文字表达式:氢气+氧气→水D.转化④中生成的H2与O2质量比为2∶1
【解析】本题结合转化关系图考查氧气的相关反应,明确反应原理是正确答题的关键。A.磷在氧气中燃烧可以生成五氧化二磷,属于氧化反应,A正确;B.氯酸钾受热分解生成氧气的反应中,二氧化锰起到催化作用,只能加快反应速率,不能使氧气的质量增加,B错误;C.氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水,C错误;D.水电解生成氢气和氧气,根据化学反应前后元素的质量不变,反应前水中的氢氧元素全部转化为氢气和氧气,所以水中氢、氧元素的质量比,即为氢气和氧气的质量比,由于水中氢氧元素的质量比为1∶8,生成的氢气与氧气质量比也为1∶8,D错误。
12.实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,下列选项与图像相符的是( )A.X表示二氧化锰的质量,Y表示反应时间B.X表示氧气的质量,Y表示反应时间C.X表示氯化钾的质量,Y表示氯酸钾质量D.X表示氧气质量,Y表示加热时间
【解析】A.二氧化锰是该反应的催化剂,其质量在反应前后保持不变,故错误;B.氧气的质量随着氯酸钾的分解由零开始增大,当氯酸钾完全分解后,氧气的质量不再改变,故错误;C.生成氯化钾的质量随着消耗的氯酸钾的质量的增大而增大,故正确;D.氯酸钾需要加热到一定的温度时才能分解产生氧气,随着反应的进行,生成氧气的质量增大,当氯酸钾完全分解后,氧气的质量不再改变,故错误。
二、填空题(本题包括4小题,每空1分,共29分)13.(6分)用数字和化学符号填空。(1)氟原子______; (2)2个钠离子_________; (3)亚铁离子_________;(4)3个二氧化硫分子_________; (5)-2价的硫元素______;(6)保持水的化学性质的最小微粒_________。
14.(11分)水是生命之源,请回答下列有关水的问题。(1)从宏观角度:水是由___________________组成的。 (2)从微观角度:如图可以表示构成水的微粒是______(填字母)。 (3)从类别角度:水属于___________(填“单质”或“化合物”)。
(4)如图1,“生命吸管”可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(提示:③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)Ⅰ.①中过滤棉的作用是_________________________。实验室中过滤所需要的三种玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________;在过滤操作中,玻璃棒应靠在_________________,玻璃棒的作用是_________。 Ⅱ.②中活性炭的主要作用是_________________________。 Ⅲ.④中超滤膜的主要作用是______(填字母)。 A.去除有害菌和部分病毒 B.除去悬浮颗粒 C.软化水质Ⅳ.“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水要用___________来检验。 Ⅴ.生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是_________。
除去水中的难溶性杂质
除去水中的色素和异味
【解析】本题考查水的宏观组成、微观构成及水的净化。(1)从宏观角度:水是由氢元素与氧元素组成的;(2)水是由水分子构成的,每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的,因此可以表示构成水的微粒是B;(3)水是由两种元素组成的纯净物,属于化合物;(4)Ⅰ.①中过滤棉的作用是除去水中的难溶性杂质;实验室中过滤所需要的三种玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;在过滤操作中,玻璃棒应靠在三层滤纸一侧,玻璃棒的作用是引流;Ⅱ.活性炭具有吸附性,因此②中活性炭的主要作用是除去水中的色素和异味;Ⅲ.④超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒;Ⅳ.肥皂水可用来区分硬水和软水,“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水要用肥皂水来检验;Ⅴ.生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是煮沸。
15.(6分)根据下列粒子结构示意图,回答问题。(1)图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。 (2)D原子的第二层电子数是______,D原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子,D属于___________ 元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 (3)如图从A至F中达到相对稳定结构的是_____________。 (4)E粒子带1个单位负电荷,则X=______。
【解析】(1)决定元素种类的是质子数,所以A、B、C、D四种粒子共表示三种元素;(2)据原子结构示意图可知:D原子的第二层电子数是8,最外层电子数大于4,易得电子,所以D原子在化学反应中易得电子,元素的化学性质决定于原子最外层电子数;D是氯元素,属于非金属元素;(3)最外层电子数是8(氦为2),属于稳定结构,所以上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AEF。(4)带1个单位负电荷说明得到了一个电子,所以X=2+8-1=9。
16.(6分)如图是元素周期表的一部分,阅读表中信息回答下列问题:
(1)硅的相对原子质量为__________。
(2)原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期,从原子结构上分析,它们具有的共同点是_________________________。 (3)在元素周期表中,镁与20号元素钙位于同一族。则钙位于元素周期表中第______周期,钙原子的最外层电子数为______,在化学反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子,形成_________(填微粒符号)。
原子核外电子层数相同
【解析】(1)由元素周期表的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。(2)原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期,从原子结构上分析,它们具有原子核外电子层数相同的共同点。(3)在元素周期表中,镁与20号元素钙位于同一族,钙是20号元素,故可以推测钙位于元素周期表中第4周期,钙原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的钙离子——Ca2+。
三、实验探究题(本题包括2小题,符号表达式2分,其余每空1分,共17分)17.(4分)小明取7 mL蒸馏水并加热至沸腾,有关操作如图所示。请根据图回答问题:(1)上述操作中有错误的是______(填字母),改正方法是_____________________; (2)量取7 mL蒸馏水,选择的量筒规格是_______mL(填“10”“25”或“50”); (3)D操作中的一条注意事项是_______________________________________________________。
18.(13分)(2022·深圳宝安区质检)如图是实验室制取气体的装置。(1)仪器①②的名称分别是①_____________、②_________。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,反应的符号表达式为________________________________________,应选用的发生装置和收集装置是________(填字母),装置应稍作修改的地方是_______________________,目的是______________________________。用此法收集氧气时,需等到_____________________时才能将导管伸入集气瓶中。
K2MnO4+MnO2+O2
在试管口放一团棉花
防止高锰酸钾粉末进入导
(3)实验的过程中试管出现了破裂,则可能是因为______________________(写一点)。 (4)为了成功完成H实验,需要注意的操作有______________________(写一点)。 (5)用过氧化氢溶液制取氧气时,与B装置相比较,C装置的优点是________________________;若用G装置收集氧气,应从______(填“a”或“b”)端通入氧气,检验氧气已经收集满的方法是_______________________________________________。
没有预热(合理即可)
铁丝除锈(合理即可)
将带火星的木条放在b导管口,木条复燃,证明集满
【解析】本题考查氧气的实验室制法,明确装置的选择依据和实验注意事项是正确答题的关键。(1)仪器①的名称是长颈漏斗;②的名称是水槽;(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,符号表达式为KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,排水法收集的氧气较纯净,应选用的发生装置和收集装置是AF;装置应稍作修改的地方是在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;用排水法收集氧气时,需等到气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中;
(3)实验的过程中试管出现了破裂,则可能是因为没有预热;(4)为了成功完成H实验,需要注意的操作有铁丝除锈;(5)分液漏斗可以控制液体的滴加速度,与B装置相比较,C装置的优点是可以控制反应的速率;氧气密度比空气大,具有助燃性,若用G装置收集氧气,应从a端通入氧气,检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口,木条复燃,证明集满。
2.(2022·苏州中考)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
【解析】本题考查实验基本操作的判断,可以根据操作要点分析判断。A.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,且手不能放在导管上,操作错误。B.检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧贴试管外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,操作正确。C.为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管炸裂,试管口应略向下倾斜,操作错误。D.检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,操作错误。
3.(2022·龙东中考)人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是( )A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C.氧气有助燃性,可用于航天D.氧气能供给呼吸,与体内的物质反应释放能量,维持生命活动【解析】本题考查氧气的相关知识,可以利用氧气的性质来解答本题。硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰。
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )A.决定元素种类的是原子的质子数B.原子可以构成分子,不能直接构成物质C.分子是化学变化中最小的微粒D.微粒得到或失去电子变成离子【解析】决定元素种类的是质子数,所以不同种元素最本质的区别是质子数不同;原子可以构成分子,也能直接构成物质;原子是化学变化中的最小微粒;微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子。
5.下列物质中均含有氯元素,它们按下列顺序排列:①KCl ②Cl2 ③KClO ④X ⑤KClO4根据这种化合价排列规律,X不可能是 ( )A.Cl2O5B.KClO3C.ClO2D.NaCl
【解析】单质中元素的化合价为0、在化合物中元素的正负化合价代数和为零,由此判断KCl中氯元素的化合价为-1价;Cl2属于单质,氯元素的化合价为0;KClO中氯元素的化合价为+1价;KClO4中氯元素的化合价为+7价;则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的,X中氯元素的化合价为在+1到+7之间。A.氧元素的化合价为-2价,Cl2O5中氯元素的化合价为+5价,故选项符合这种排列规律;B.钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,KClO3中氯元素的化合价为+5价,故选项符合这种排列规律;C.氧元素的化合价为-2价,ClO2中氯元素的化合价为+4价,故选项符合这种排列规律;D.钠元素显+1价,NaCl中氯元素的化合价为-1价,故选项不符合这种排列规律。
6.(2022·仙桃中考)如图是三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是 ( )A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素C.表示相对稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②
【解析】本题考查微粒结构示意图,明确结构示意图中各部分的含义才能正确答题。A.①和②的最外层电子数不同,化学性质不相似,错误。B.不同种元素最本质的区别是质子数不同,①②核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示2种元素,错误。C.②和③的最外层电子数均为8,均属于相对稳定结构,正确。D.②质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,错误。
7.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是( )
【解析】A.50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,正确;B.敞口放置的浓氨水逐渐变稀,是因为氨分子是不断运动的,正确;C.炎热的夏天自行车胎容易爆裂,是因为温度升高,分子间间隙增大,正确;D.温度计中的水银(汞)热胀冷缩,是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变,错误。
9.关于水的性质和组成,下列说法正确的是 ( )A.从宏观组成上看,水是由氢气和氧气组成的B.从微观结构上看,水分子是由氢分子和氧分子构成C.水电解实验中负极和正极上产生的气体体积比为2∶1D.水电解实验说明了水分子由氢元素和氧元素构成
【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的,不含氢气和氧气,故选项说法错误;B.分子是由原子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故选项说法错误;C.电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内产生的气体体积多;水电解实验中负极和正极上产生的气体体积比为2∶1,故选项说法正确;D.该实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的,或水是由氢、氧元素组成的,故选项说法错误。
10.下列物质属于氧化物的是( )A.O3B.SO3C.NaOHD.K2SO4【解析】A.O3是单质,不是氧化物,不符合题意;B.SO3是氧化物,符合题意;NaOH、K2SO4都由三种元素组成,不是氧化物,C、D不符合题意。
11.(2023·湘潭质检)如图是O2与其他物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可发生转化,部分物质已省略),下列说法正确的是 ( )A.转化①可通过氧化反应来实现B.转化②中加MnO2会使产生O2的质量增加C.转化③的文字表达式:氢气+氧气→水D.转化④中生成的H2与O2质量比为2∶1
【解析】本题结合转化关系图考查氧气的相关反应,明确反应原理是正确答题的关键。A.磷在氧气中燃烧可以生成五氧化二磷,属于氧化反应,A正确;B.氯酸钾受热分解生成氧气的反应中,二氧化锰起到催化作用,只能加快反应速率,不能使氧气的质量增加,B错误;C.氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水,C错误;D.水电解生成氢气和氧气,根据化学反应前后元素的质量不变,反应前水中的氢氧元素全部转化为氢气和氧气,所以水中氢、氧元素的质量比,即为氢气和氧气的质量比,由于水中氢氧元素的质量比为1∶8,生成的氢气与氧气质量比也为1∶8,D错误。
12.实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,下列选项与图像相符的是( )A.X表示二氧化锰的质量,Y表示反应时间B.X表示氧气的质量,Y表示反应时间C.X表示氯化钾的质量,Y表示氯酸钾质量D.X表示氧气质量,Y表示加热时间
【解析】A.二氧化锰是该反应的催化剂,其质量在反应前后保持不变,故错误;B.氧气的质量随着氯酸钾的分解由零开始增大,当氯酸钾完全分解后,氧气的质量不再改变,故错误;C.生成氯化钾的质量随着消耗的氯酸钾的质量的增大而增大,故正确;D.氯酸钾需要加热到一定的温度时才能分解产生氧气,随着反应的进行,生成氧气的质量增大,当氯酸钾完全分解后,氧气的质量不再改变,故错误。
二、填空题(本题包括4小题,每空1分,共29分)13.(6分)用数字和化学符号填空。(1)氟原子______; (2)2个钠离子_________; (3)亚铁离子_________;(4)3个二氧化硫分子_________; (5)-2价的硫元素______;(6)保持水的化学性质的最小微粒_________。
14.(11分)水是生命之源,请回答下列有关水的问题。(1)从宏观角度:水是由___________________组成的。 (2)从微观角度:如图可以表示构成水的微粒是______(填字母)。 (3)从类别角度:水属于___________(填“单质”或“化合物”)。
(4)如图1,“生命吸管”可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(提示:③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)Ⅰ.①中过滤棉的作用是_________________________。实验室中过滤所需要的三种玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________;在过滤操作中,玻璃棒应靠在_________________,玻璃棒的作用是_________。 Ⅱ.②中活性炭的主要作用是_________________________。 Ⅲ.④中超滤膜的主要作用是______(填字母)。 A.去除有害菌和部分病毒 B.除去悬浮颗粒 C.软化水质Ⅳ.“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水要用___________来检验。 Ⅴ.生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是_________。
除去水中的难溶性杂质
除去水中的色素和异味
【解析】本题考查水的宏观组成、微观构成及水的净化。(1)从宏观角度:水是由氢元素与氧元素组成的;(2)水是由水分子构成的,每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的,因此可以表示构成水的微粒是B;(3)水是由两种元素组成的纯净物,属于化合物;(4)Ⅰ.①中过滤棉的作用是除去水中的难溶性杂质;实验室中过滤所需要的三种玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;在过滤操作中,玻璃棒应靠在三层滤纸一侧,玻璃棒的作用是引流;Ⅱ.活性炭具有吸附性,因此②中活性炭的主要作用是除去水中的色素和异味;Ⅲ.④超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒;Ⅳ.肥皂水可用来区分硬水和软水,“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水要用肥皂水来检验;Ⅴ.生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是煮沸。
15.(6分)根据下列粒子结构示意图,回答问题。(1)图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。 (2)D原子的第二层电子数是______,D原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子,D属于___________ 元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 (3)如图从A至F中达到相对稳定结构的是_____________。 (4)E粒子带1个单位负电荷,则X=______。
【解析】(1)决定元素种类的是质子数,所以A、B、C、D四种粒子共表示三种元素;(2)据原子结构示意图可知:D原子的第二层电子数是8,最外层电子数大于4,易得电子,所以D原子在化学反应中易得电子,元素的化学性质决定于原子最外层电子数;D是氯元素,属于非金属元素;(3)最外层电子数是8(氦为2),属于稳定结构,所以上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AEF。(4)带1个单位负电荷说明得到了一个电子,所以X=2+8-1=9。
16.(6分)如图是元素周期表的一部分,阅读表中信息回答下列问题:
(1)硅的相对原子质量为__________。
(2)原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期,从原子结构上分析,它们具有的共同点是_________________________。 (3)在元素周期表中,镁与20号元素钙位于同一族。则钙位于元素周期表中第______周期,钙原子的最外层电子数为______,在化学反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子,形成_________(填微粒符号)。
原子核外电子层数相同
【解析】(1)由元素周期表的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。(2)原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期,从原子结构上分析,它们具有原子核外电子层数相同的共同点。(3)在元素周期表中,镁与20号元素钙位于同一族,钙是20号元素,故可以推测钙位于元素周期表中第4周期,钙原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的钙离子——Ca2+。
三、实验探究题(本题包括2小题,符号表达式2分,其余每空1分,共17分)17.(4分)小明取7 mL蒸馏水并加热至沸腾,有关操作如图所示。请根据图回答问题:(1)上述操作中有错误的是______(填字母),改正方法是_____________________; (2)量取7 mL蒸馏水,选择的量筒规格是_______mL(填“10”“25”或“50”); (3)D操作中的一条注意事项是_______________________________________________________。
18.(13分)(2022·深圳宝安区质检)如图是实验室制取气体的装置。(1)仪器①②的名称分别是①_____________、②_________。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,反应的符号表达式为________________________________________,应选用的发生装置和收集装置是________(填字母),装置应稍作修改的地方是_______________________,目的是______________________________。用此法收集氧气时,需等到_____________________时才能将导管伸入集气瓶中。
K2MnO4+MnO2+O2
在试管口放一团棉花
防止高锰酸钾粉末进入导
(3)实验的过程中试管出现了破裂,则可能是因为______________________(写一点)。 (4)为了成功完成H实验,需要注意的操作有______________________(写一点)。 (5)用过氧化氢溶液制取氧气时,与B装置相比较,C装置的优点是________________________;若用G装置收集氧气,应从______(填“a”或“b”)端通入氧气,检验氧气已经收集满的方法是_______________________________________________。
没有预热(合理即可)
铁丝除锈(合理即可)
将带火星的木条放在b导管口,木条复燃,证明集满
【解析】本题考查氧气的实验室制法,明确装置的选择依据和实验注意事项是正确答题的关键。(1)仪器①的名称是长颈漏斗;②的名称是水槽;(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,符号表达式为KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,排水法收集的氧气较纯净,应选用的发生装置和收集装置是AF;装置应稍作修改的地方是在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;用排水法收集氧气时,需等到气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中;
(3)实验的过程中试管出现了破裂,则可能是因为没有预热;(4)为了成功完成H实验,需要注意的操作有铁丝除锈;(5)分液漏斗可以控制液体的滴加速度,与B装置相比较,C装置的优点是可以控制反应的速率;氧气密度比空气大,具有助燃性,若用G装置收集氧气,应从a端通入氧气,检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口,木条复燃,证明集满。
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