专题05 化学方程式【考题猜想】（16大题型）-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲（人教版）

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考点一 质量守恒定律
01对质量守恒定律的理解
【例1】下列说法能用质量守恒定律解释的是
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
D．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
【变式1-1】在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是
A．分子种类B．物质总质量C．分子个数D．元素化合价
【变式1-2】已知：化学反应前后物质总质量不变,实验室用KMnO4制取O2，下列曲线正确的是
A．B．
C．D．
02用质量守恒定律解释
【例2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．高锰酸钾分解后固体质量减轻
B．9 g水完全电解生成1 g氢气和8 g氧气
C．镁带燃烧时，固体物质的质量会增加
D．打开装有酒精的试剂瓶盖，酒精的质量会变小
【变式2-1】下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是
A．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
B．5gNaCl 溶解在95g水中，得到100gNaCl溶液
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
【变式2-2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小B．雨过天晴，地面上的水消失
C．铁丝燃烧质量增加D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
03实验探究质量守恒定律
【例3】下面能验证质量守恒定律的实验是
A． B．
C． D．
【变式3-1】用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是
A．实验中白磷一定要过量
B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果
C．若装置气密性良好，则 m1=m2
D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和
【变式3-2】下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A．镁条燃烧B．红磷燃烧
C．蒸馏水食盐水混合D．制取氧气
【变式3-3】某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

[步骤与探究]
(1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室温后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平上称量，天平指针向左偏转。铁丝燃烧的化学方程式是 。
(2)乙组同学取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，可观察到天平指针 （填“ 向左偏转”、“向右偏转”或“指向中间”）。
(3)丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中发生反应。通过观察实验过程中天平指针的现象，得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和 （填“ 大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。写出装置中发生反应的化学方程式 。
[实验分析]
(4)三组同学经过讨论分析，认为丙组的实验结论是正确的，请从原子的角度解释 。
[反思与交流]
(5)通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律的实验时，反应应在 容器中进行。
04利用质量守恒定律判断物质的组成
【例4】某置换反应的生成物为 MgO和 C，则该反应的反应物可能为
A．Mg和 Na2CO3B．Mg和 O2
C．Mg和 CO2D．Mg（OH）2和 CO2
【变式4-1】多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和H2O生成，则关于该物质组成说法正确的是
A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H，可能含有O元素
C．一定含有氧元素D．不含有C、H元素，也可能含有O元素
【变式4-2】某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
05 密闭容器中有关质量守恒定律计算的图表类选择题
【例5】将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．物质c中元素的种类，一定和a、 b两种物质中元素的种类相同
D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2
【变式5-1】如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是

A．x的值是17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13
D．该反应是属于化合反应
【变式5-2】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是

A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应为化合反应
【变式5-3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．丙一定是催化剂B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为22gD．反应生成的乙和丁的质量比为10：11
06利用质量守恒定律的简单计算
【例6】经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100 g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7 g。请你推算加热该混合物时，产生氧气的总质量是
A．4.8 gB．9.6 gC．19.2 gD．24 g
【变式6-1】ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到c氯化钾，则生成氧气的质量为 g。
(2)若充分反应后，剩余固体为c，则生成氧气的质量为 g，其中二氧化锰的质量为 g。
(3)ag过氧化氢溶液和bg二氧化锰混合，待完全反应后得cg残余物，则生成氧气的质量为 g。
【变式6-2】在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为
A．6.4gB．7.2gC．8.8gD．9.6g
07 巧用元素守恒进行的计算
【例7】在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是
A．该反应有氧气参与且质量为0.8g
B．该过程产生的质量为2.2g
C．反应前后固体中的氧元素质量增加
D．生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g
【变式7-1】将69克酒精C2H5OH与一定量的氧气在密闭的容器里充分燃烧后，容器内只剩下CO、CO2和H2O，把气体干燥后气体中氧元素的质量分数为64%，反应前密闭容器里氧气的质量是
A．136克B．64克C．112克D．48克
【变式7-2】将一定质量的丙醇(C3H8O)和氧气在密闭容器内充分反应，生成7.2gH2O、8.8gCO2和一定质量的CO，则CO和CO2的化学计量数之比为
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：5
考点二 化学方程式
01 化学方程式的意义
【例1】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是
A． B． C． D．
【变式1-1】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【变式1-2】同学们对化学反应方程式：有下面的四种说法，其中错误的是
A． B．
C． D．
02化学方程式的书写
【例2】下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【变式2-1】化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。化学反应的表达通常通过化学反应方程式来进行，写出下列反应的化学方程式：
(1)碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似。写出石墨在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
(2)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)在点燃条件下反应生成氮气和水(已知常温下联氨和四氧化二氮均为液体) ；
(3)CO2在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气(NH3)进行反应生成化学肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥。写出反应方程式 。
【变式2-2】质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答下列问题：
(1)电解食盐水可制烧碱：，则X的化学式为 。
(2)如图是某反应的微观示意图。

①写出该反应的化学方程式 。
②通过上述变化可得出，化学变化的实质是 。
【变式2-3】中国科学家在世界上首次实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。反应流程如下。
二氧化碳甲醇甲醛……→淀粉
(1)第一步反应为的化学式为 。催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为 ，氢气可由电解水制得，反应的化学方程式为 。
(2)植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
(3)人工合成淀粉除可缓解全球粮食危机，从环保角度，消耗二氧化碳可缓解 。
03根据化学方程式推测化学式
【例3】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【变式3-1】“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
【变式3-2】完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
04根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比
【例4】已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
【变式4-1】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用
B．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为
D．该反应中所有元素的化合价都发生变化
【变式4-2】将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．物质c中元素的种类，一定和a、 b两种物质中元素的种类相同
D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2
考点三 根据化学方程式的计算
01图像类计算题
【例1】赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

(1)由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
(2)计算反应后固体混合物中FeO的质量
【变式1-1】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。

(1)反应生产氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应的高锰酸钾的质量。
【变式1-2】老师将高锰酸钾制取氧气时的质量变化曲线绘制在黑板上，请同学们分析图像和数据，并将计算过程进行展示。
(1)观点分享：段没有氧气产生的原因是 。
(2)展示交流：请结合黑板上的试题要求，写出完整的计算过程。
02表格类计算题
【例2】请回答下列问题。
(1)现有 200 升空气,氧气约占空气 21%，问其中含有氧气的质量（已知氧气的密度为 1.43 克/升）（写出计算过程，结果精确到 0.1g）
(2)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
查阅资料：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
分析表中数据，完成下列问题：（填空即可）
①加热到 2.5 分钟时是否完全反应？ （填“是”或“否”）
②完全反应后，生成氧气的质量是 克。
【变式2-1】某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
(1)实验过程中生成氧气的质量是 。
(2)试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？
【变式2-2】臭氧的化学式为O3，臭氧不稳定，受热时易转化为O2。臭氧能吸收大量紫外线，使地球上的生物免遭伤害，但臭氧含量过高对人体有害。我国的空气质量标准中对臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如表：
(1)臭氧转变为氧气的过程中发生变化的是 （填字母）。
A．元素种类B．原子种类C．分子种类
(2)将带火星的木条伸入盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。
(3)为测定启东某地空气中臭氧的含量，环保人员将60.00m3的空气通过足量的KI溶液，生成I2的质量为25.40mg。通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。（反应原理为2KI+H2O+O3=2KOH+O2+I2）。
03文字叙述类计算题
【例3】葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
(1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为 。
(2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？
【变式3-1】氢化钙是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为。请计算：
(1)反应生成氢气的质量。
(2)该样品中氢化钙的质量。（温馨提示）
04流程图类计算题
【例4】39中化学活动小组的同学查阅资料得知：在KClO3分解制O2的反应中，可作催化剂。于是他们进行实验，将KClO3和的混合物进行加热，请结合图示回答下列问题：
(1)请写出上述实验中发生反应的化学方程式： ；
(2)图示中m= ；
(3)列出求解混合物中KClO3质量（x）的比例式： ；
(4)剩余固体的成分为 （写化学式）；
(5)剩余固体中铁元素的质量为 。
【变式4-1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：

(1)充分反应后生成氧气的质量为 。
(2)原固体中氯酸钾的质量是多少？完全反应后剩余固体中氯化钾质量为多少？
【变式4-2】工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中的碳酸钙的质量分数，进行实验（杂质不参加反应），测得相关数据如图所示：

(1)反应生成的二氧化碳的质量为 。
(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
05含杂质的计算
【例5】某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入足量稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应），请计算该补钙剂中碳酸钙的质量。（有关反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
【变式5-1】某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
【变式5-2】于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．现小松同学将一块31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克．（提示：石灰石中的杂质高温不反应）
(1)该反应中生成二氧化碳气体的质量是 克；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？考点一 质量守恒定律
【题型1】 对质量守恒定律的理解
【题型2】 用质量守恒定律解释
【题型3】 实验探究质量守恒定律
【题型4】 利用质量守恒定律判断物质的组成
【题型5】 密闭容器中有关质量守恒定律计算的图表类选择题
【题型6】 利用质量守恒定律的简单计算
【题型7】 巧用元素守恒进行的计算
考点二 化学方程式
【题型1】 化学方程式的意义
【题型2】 化学方程式的书写
【题型3】 根据化学方程式推测化学式
【题型4】 根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比
考点三 根据化学方程式的计算
【题型1】 图像类计算题
【题型2】 表格类计算题
【题型3】 文字叙述类计算题
【题型4】 流程图类计算题
【题型5】 含杂质的计算
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
实验室用高锰酸钾制取氧气，实验过程中氧气质量随时间变化的关系如下图所示，
请计算反应中消耗高锰酸钾的质量。

反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
浓度限值（mg/m3）
一级标准≤0.12
二级标准≤0.16
三级标准＞0.20