专题03 物质构成的奥秘【考点清单】-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲（人教版）

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01 构成物质的微粒
2.分子、原子、离子
2.分子、原子的比较
02 用微粒的观点解释
1.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
化学变化的实质：__________________________________________。
2.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
3.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）
03 分子的性质
1.分子性质
2.分子运动现象的探究
04 原子的结构
1.原子的构成
【易错警示】
(1) 在原子中，核电荷数=________=________________
(2) 不同种类的原子________不同
(3) 原子中质子数________等于中子数
(4) 并不是所有原子的原子核中都有______。例如：______原子核中无中子
2.原子核外电子排布
（1）核外电子是______排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为______个，第二层最多为______个，最外层最多为______个（只有一层的，电子不超过______个）。
3.原子结构示意图
4.原子结构和元素的化学性质关系
【易错警示】
元素的化学性质与相应原子的________________密切相关，一般情况下，________________相等的原子化学性质相似。
05相对原子质量
原子质量与相对原子质量的比较
【易错警示】
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的________________。
06 离子
离子与原子的区别和联系
【易错警示】
（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
07元素及元素周期表
【易错警示】
元素为_______________，只讲种类，不讲个数；
不同元素的本质区别是_______________。
元素的化学性质决定于_________________________。
1.元素的定义：_____________________________________________。
2.元素符号：
（1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义：
3.元素含量：
4.元素分类：
5.元素周期表
【易错警示】
（1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。
（2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
1．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——不同分子的化学性质不同
C．气体可以压缩储存于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
2．高“钙”奶、富“硒”茶、补“铁”酱油，这里的“钙、硒、铁”指的是
A．原子B．元素C．分子D．离子
3．下列有关分子、原子、元素的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
4．学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是
A．原子中质子和电子的数目相同
B．一切原子都是由质子、中子、电子构成
C．核外电子在离核远近不同的区域中运动
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
5．根据微观粒子结构示意图判断下列叙述正确的是
A．②③属于同种元素的不同粒子 B．①②两种元素化学性质相似
C．③属于阴离子D．③④表示的元素在同一族
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．甲的元素符号是Ar
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氧原子的核外电子总数为8
D．氖元素的相对原子质量是10
7．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下、下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl+
8．推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是
A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
9．2022年北京冬奥会项目建设中，碲化镉发电玻璃分别应用于国家速滑馆和张家口冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目，实现绿色办奥运的目标。如图1是碲在元素周期表中的信息，图2碲原子的原子结构示意图，下列关于磷的说法正确的是

A．属于金属元素B．中子数为52
C．D．碲原子在化学反应中容易失电子
10．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是
A．m=nB．m=n-xC．m=x-nD．m=n +x
11．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③最外层电子数相同
④电子层数相同
⑤相对原子质量几乎相等
⑥元素的种类相同，都是镁元素
A．①②③④⑤B．①③C．①⑤⑥D．②③⑥
12．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为
A．12am/bnB．am/12bnC．12bm/anD．bn/12am
13．如图各图中圈和点分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 ，表示纯净物的是 (填序号)。

14．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为 ，D中的x为 。
(2)①对应的原子结构示意图是 (填字母)；
(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)；
(4)在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是 。
(5)在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是 。
(6)如图是元素锶的原子结构示意图，则x= ，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第 周期。

15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
(2)由图2可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。
(3)图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 （选填字母）的化学性质相似；
②图b位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
③上述粒子中，属于阴离子的是 （选填字母）。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
(4)根据下列图示写出该反应的化学反应实质为 。
17．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)如图1为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。
①Si的原子核外电子数为 ；
②D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；
③B的微粒符号是 。
(2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成）反应前后微观示意图见如图2。下列说法正确的是______（填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该化学反应中，生成丙、丁两种分子的个数比是1：3
C．反应前后元素化合价都不变
18．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。
【实验一】(1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色 、 。
②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是 ，由该实验得出结论： 。
【实验二】在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
(2)①通过实验二可以得出结论： 。
②改进后实验二的优点是 （任写一点）。
【实验三】(3)如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解 （填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是 。
19．下图是部分元素周期表和锂原子结构示意图。
(1)同一周期元素的原子具有相同的 ；表中与氧元素化学性质最相似的元素是 。
(2)写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填离子符号)。
(3)锂原子第一层上的电子数为 。
(4)锂元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式为 。
(5)氟是最活泼的非金属元素。把氟气通入水中，与水发生反应的微观示意图如下：

①两种生成物的分子个数比为 。
②“ ”所表示的物质中氢元素的质量分数为 ，该物质属于 (填“单质”或“化合物”)。
(6)如图是碲的原子结构示意图。

碲元素处于元素周期表中第 周期，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(7)原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子袭击金箔实验。下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原了内部结构。

①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构指的是 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，你认为原子结构为以下中的 (填字母)。

③从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
微粒种类
定义
物质
分子
由分子构成的物质，分子是____
_________________________
氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等
原子
原子是_____________________
_______（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等
离子
______________或原子团
氯化钠（NaCl由_____和_____构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
体积小、质量小；不断_______；有_______；
联系
分子是由_______构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
__________________________________________
物理变化
化学变化
宏观
没有其他物质生成
有其他物质生成
微观
_________没有改变
分子分成______，______又结合成新分子
混合物
纯净物
宏观
含有两种或两种以上的物质，如空气
只含有一种物质，如氧气
微观
含有_______分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
只含有_______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
单质
化合物
宏观
含有_______元素的_______，如氧气、氮气
含有_______元素的纯净物，如二氧化碳、水
微观
分子中只含有_______原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子
分子中含有_______或_______原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
分子的性质
举例
分子的_______和_______都很小
1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；
温度越高，分子运动速率_______
酒香不怕巷子深；
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有_______；
加压或降温能使分子间的间隔变______
热胀冷缩；给自行车胎打气；
加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质_______；
不同种分子化学性质_______
水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
实验
现象
溶液为无色
溶液颜色由无色变为_______色
A烧杯中______________；
B烧杯中______________
结论
水不能使酚酞变色
_______能使酚酞变色
分子______________
解释
A烧杯变红原因：_______________________________________________________________
B烧杯不变色原因：_____________________。
原子的构成
原子由居于原子中心的带______电的______和核外带______电的______构成，
原子核由带正电的______和不带电的______构成。
原子不显电性的原因
原子核带的___________与核外电子带的___________相等，但_______相反。
圆圈内的数字
表示原子核的______
“+”号
表示原子核带正电性
弧线
表示电子层
弧线上的数字
表示__________________
注意点
圆圈内的数字等于__________________（核内质子数=核外电子数）
原子
原子的最外层电子数特点
得失电子
元素性质
稀有气体原子
____个（He为____个）
既不得电子，也不失电子
比较________
金属原子
一般少于____个
易________电子
不稳定
非金属原子
一般多于____个
易________电子
不稳定
定义
以________________________作为标准，________________________________，就是这种原子的相对原子质量。
表达式
符号
Ar
单位
相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
近似计算
相对原子质量≈________+________
原子质量
相对原子质量
来源与性质
实际测出来的，________
比较得出的，________
数值
非常小，10-26~10-27级
大于或等于1
单位
有单位，如“g”“kg”等
有单位，为“1”，省略不写
定义
________________________________
形成
分类
___________
带___________的原子（或原子团），如银离子Ag+
___________
带___________的原子（或原子团），如Cl−
离子符号
书写
在元素符号___________标出离子所带电荷数，如Al3+、O2−
含义
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数_____电子数
质子数_____电子数
质子数_____电子数
电性
不带电
带_____电
带_____电
联系
宏观
表示___________
微观
表示该元素的___________
特殊
某些由原子构成的物质，元素符号还表示___________
如H：表示___________，___________；
Fe：表示___________，___________，___________
数字+元素符号
只表示_______意义：几个原子。
如5O：表示___________； 3Ne：3个氖原子。
地壳中含量前四位的元素
___________
地壳中含量最高的金属元素
_____
人体中含量前三位的元素
___________
空气中前两位的元素
N、O
海水中前四位的元素
_______________
金属元素
“钅”字旁（_______除外）
非金属元素
“石”“氵”字旁，“气”字头等
稀有气体元素
“气”字头
编制者
____________
原子序数
元素周期表按元素原子____________递增的顺序给元素编号。
原子序数=____________=____________=____________
横行（周期）
元素周期表有7个横行，每一横行元素的____________，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）
纵列（族）
同一纵列元素的______________________，电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）
每一格