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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时训练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时训练，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
6.1化学反应速率与反应限度同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
3．科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构，用标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法错误的是
A．HAP能提高HCHO与的反应速率
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．经过该催化氧化过程后仍然在HAP中
D．中的氧原子一部分来自于，一部分来自于甲醛
4．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是
A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快
C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
5．炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧具有极强氧化性，能快速氧化SO2。对于由多个步骤构成的复杂反应，总反应活化能由决速步(活化能最高的步骤)及决速步之前所有步骤的活化能共同决定。下列说法不正确的是
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C．氧分子的活化是O=O的断裂与C-O 键形成的过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
6．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：2A＋B2C
C．2 min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
7．在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
A．实验表明，升高温度能加快的分解速率
B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用
C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率
D．在30℃、时，的分解速率为
8．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．有1molN≡N 断裂的同时有3molH-H 断裂
C．容器中压强保持不变 D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零
9．下列说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌筒作正极
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
C．合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高
D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA
B．密闭容器中0.1molPCl3与0.1molCl2反应制备PCl5(g)，增加0.2NA个P-Cl键
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-13NA
D．2molSO2和1molO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA
二、填空题
11．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 。
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。
②加入X： 。
③增大容器容积： 。
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了 mol，Z的物质的量浓度增大了 mol/L，用Z表示的反应速率为 mol/(L•s)。
(2)该曲线对应的化学方程式： (用X、Y、Z表示)
13．I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：
(1)时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率 。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
A．降低温度
B．减少铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入使体系压强增大
II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)
(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率 。
(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是 。
14．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式 。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
15．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为 mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是 mol/L。
(3)反应达平衡时，B的转化率为 。
(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
②
恒容下补充A气体
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
16．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是 。
(3)下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
17．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：
(1)计算2min内N2的平均反应速率为 。
(2)H2的转化率是 。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是 。
(4)以下能使此反应速率加快的措施是 。
①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2
18．将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。
(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有 molA，此时C的物质的量浓度为 mol/L。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．v(A)=2v(B) B．容器内压强保持不变
C．3v逆(A)=v正(B) D．容器内混合气体的密度保持不变
(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．充入He C．加催化剂 D．充入CO2
(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ，平衡时，CO2的转化率是 ，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是 。
19．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
回答下列问题：
(1)反应前5s的平均反应速率v(A)＝ 。
(2)温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝ 。
(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH （填“＞0”或“＜0”）。
(4)下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体b．适当升高温度
c．增大B的浓度d．选择高效催化剂
20．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
实验编号
温度(℃)
大理石规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
a___________
③
b___________
粗颗粒
2.00
④
c___________
细颗粒
d___________
(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a ，e 。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率 mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
(3)表中V1= mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= mol·L-1·min-1。
三、实验题
21．草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号
KMnO4酸性洛液
H2C2O4溶液
H2O
褪色时间
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
10.0
0.01
5.0
0.50
V1
t1
②
10.0
0.01
V2
0.50
2.0
t2
③
10.0
0.01
10.0
0.50
0
t3
（1）V1= ； V2= 。（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为 。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。
（2）猜想Ⅱ可能是 。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是 。
22．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)= 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案
假设
实验操作
1
_____
向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2
反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。
取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3
溶液酸性增强，加快了化学反应速率。
分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
①方案1中的假设为 。
②补全方案2中的实验操作： 。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是 。
23．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于 (填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 。
③该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此是 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： 。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线 (填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 (填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是 。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 。
参考答案：
1．B
【详解】①增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子数目越多，有效碰撞的几率越大，化学反应速率越快，故正确；
③当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故正确；
④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，而不是增大活化分子的百分数，故错误；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
正确的有②③⑥⑦共4个；答案选B。
2．D
【详解】A．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，A正确；
B．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，B正确；
C．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，C正确；
D．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．HAP是催化剂，能加快反应速率，故A正确；
B．形成过渡态的过程会吸收热量，物质的总能量增大，所以过渡态是该历程中能量最高的状态，故B正确；
C．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在CO2或H2O中，故C错误；
D．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自于，一部分还来自于甲醛，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，是因为温度升高，荧光棒中的化学物质里的活化分子数增多，化学反应速率加快，与反应物的浓度、催化剂无关，故C符合题意；答案选C。
5．B
【详解】A．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故A正确；
B．化能反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量图分析没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B错误；
C．根据图象分析，氧分子活化过程O＝O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O＝O的断裂与C-O键的生成过程，故C正确；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】A．由图象中可看出，C物质的量增多，C是生成物；D参与了反应，但到2 min时又恢复到与起始时一样，D是催化剂，故A错误；
B．由图象中可看出，A物质的量减少2mol，B物质的量减少1mol，A、B是反应物；C物质的量增多2mol，C是生成物；D参与了反应，但到2 min时又恢复到与起始时一样，D是催化剂，物质的量变化比等于系数比，2 min后A、B、C物质的量保持不变，说明该反应为可逆反应，所以反应方程式为2A＋B2C，故B错误；
C．根据图示，2 min后各物质的物质的量不再变化，故C正确；
D．2 min后A、B、C物质的量保持不变，说明该反应为可逆反应，故D错误；
选C。
7．C
【详解】A．根据表格中纵列分析，实验表明，升高温度能加快的分解速率，故A正确；
B．根据表格中横行分析，增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用，故B正确；
C．据表中的规律可推知，在时分解一半所需时间大于31min，在时分解一半所需时间小于15min，因此分解速率，故C错误；
D．在30℃、时，的分解速率为，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．达到平衡的时候，N2、H2、NH3的浓度不一定相等，A项错误；
B．1molN≡N 断裂，表示的为正反应速率，3molH-H断裂也表示的为正反应速率，不能知道正反应速率和逆反应速率是否相等，B项错误；
C．恒温恒容容器中，压强和物质的量成正比。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前后物质的量发生改变，所以压强也会改变，当压强不变的时候，说明物质的量不变，反应达到了平衡，C项正确；
D．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率不等于零，D项错误；
本题答案选C。
【点睛】达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各反应物和生成物的浓度不变。任何已知条件能够推导出正反应速率等于逆反应速率或者各物质的浓度不变，均可以说明达到了平衡。
9．D
【详解】A．锌锰干电池中，锌作负极，A错误；
B．化学平衡是“动态平衡”，即达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且均不为零，B错误；
C．升高温度，平衡N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)逆向移动，氨气的平衡产率减小，C错误；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．醋酸根会发生水解，所以溶液中CH3COO-的数目小于0.1NA，故A正确；
B．PCl3与Cl2的反应为可逆反应，无法完全转化，故B错误；
C．溶液体积未知无法确定溶液中微粒数目，故C错误；
D．SO2和O2的反应为可逆反应，无法完全转化，故D错误；
综上所述答案为A。
11．(1)
(2)
(3)等于
(4)21∶17
(5) 增大 增大 减小
【解析】(1)
随着时间的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z计量数之比=(1.0-0.4):(1.0-0.8):(0.5-0.1)=3:1:2，故反应的化学方程式为；
(2)
体积为2L，则内X的平均反应速率v(X)==；内Z的平均反应速率v(Z)= =；
(3)
由图可知5min时各物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，反应速率不变，则后Z的生成速率等于时Z的生成速率；
(4)
恒温恒容，则压强比=气体总物质的量之比，则反应前的压强与平衡时的压强之比=(1.0+1.0+0.1):(0.8+0.5+0.4)= 21∶17；
(5)
①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大；
②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，生成Z的速率增大；
③增大容器容积，压强减小，反应速率减小，则生成Z的速率减小；。
12． 0.8 0.8 0.08 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
【详解】(1)根据图象可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物质的量浓度增大了，用Z表示的反应速率为；
(2)根据图象可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物质的量增大了1.6mol，根据化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比可知，该曲线对应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。
13．(1)＞
(2)0.125mol·L-1·min-1
(3)AC
(4)0.171mol·L-1·min-1
(5)氨气被氧气氧化
【解析】（1）由图示可知，t1后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应正反应速率大于逆反应速率。
（2）0~4min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L，则平均反应速率===0.125mol·L-1·min-1。
（3）A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；B．铁粉是固体，减少铁粉的质量，不影响化学反应速率，B错误；C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，参与反应的气体浓度减小，化学反应速率减慢，C正确；D．保持体积不变，充入CO2使体系压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D错误；答案选AC。
（4）420K时，一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，580K时，一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.77mol，此时间段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，反应速率v(NO)===0.171mol·L-1·min-1。
（5）氨气能被氧气氧化，导致氨气浓度降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低。
14． 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-1216kJ/mol 0.0375mol·L-1·min-1 75%(或0.75) BD
【详解】(1) 1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则16g甲烷即1mol完全燃烧生成CO和液态H2O，放出热量38kJ×16=608kJ，则2mol甲烷放出热量608kJ×2=1216kJ，该条件下反应的热化学方程式为2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-1216kJ/mol。
(2)①从反应开始到平衡，CO2的物质的量变化为1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；
②达到平衡时，根据反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化为0.75mol×3=2.25mol，转化率为=75%；
(3) A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，不能确定浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．根据反应方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，可知反应前后分子个数可发生变化，故体积固定时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，可说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．单位时间内每消耗1molCO为正反应，同时生成1molCH3OH也为正反应，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH的浓度不变，可说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
答案选BD。
15． 5×10-4 0.06 40% 减小 增大 不变
【详解】(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为5×10-4mol/(L·s)，故答案为：5×10-4 ；
(2)生成C是0.04mol，则消耗A是0.08mol，因此反应前A的物质的量是0.16mol+0.08mol＝0.24mol，其浓度是0.06mol/L，故答案为：0.06；
(3)反应达平衡时，消耗B是0.04mol，所以B的转化率为，故答案为：40%；
(4)降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne(不参与体系反应)，反应物浓度不变，D的生成速率不变，故答案为：减小；增大；不变。
16． 2X3Y+Z 0.08mol/（L•min） D C
【分析】由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z。
【详解】(1)结合以上分析可知，反应的化学方程式为：2X3Y+Z；
(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是=0.08mol/（L•min）；
(3)A．由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；
C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
故答案为D；
(4)A.其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A不符合；
B.适当降低温度反应速率减小，B不符合；
C.其他条件不变，增大X的浓度，即增大反应物浓度，反应速率增大，C符合；
答案选C。
17． 60.0% ①②④
【详解】(1)在一定温度下，在5.0L的密闭容器中，2min达化学平衡状态
则2min内N2的平均反应速率为。
(2)H2的转化率：。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数即物质的量分数：。
(4)①通过减小容器体积增大压强，则各成分浓度同等倍数增大，反应速率加快，①正确；
②升高温度 ，反应速率加快，②正确；
③恒压条件通入He则容器体积，则各成分浓度同等倍数减小，反应速率减慢，③错误；
④恒容条件下通入N2，则反应物浓度增大，反应速率加快，④正确；
则能使此反应速率加快的措施是①②④。
18．(1) 8.8 0.08
(2)B
(3)CD
(4) 0.225mol/(L•min) 75% 5：8或
【详解】（1）在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为，将其代入三段式中有：
可知，容器中有：8.8molA，此时C的物质的量浓度为，故答案为：8.8；0.08mol/L；
（2）A．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为前后气体体积变小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强也减小，当容器内压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．v逆(A)=3v正(B)正说明正逆反应速率相等，则3v逆(A)=v正(B)不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．该反应中各物质均为气态，反应前后气体的总质量保持不变，容器的体积也保持不变，因此容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B；
（3）A．降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，A错误；
B．充入He，体积不变，则参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．加催化剂，活化能降低，反应速率加快，C正确；
D．充入CO2，则二氧化碳的浓度增大，反应速率变快，D正确；
故选CD；
（4）根据题中提供的信息可得三段式如下，
则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；平衡时，CO2的转化率=；压强之比等于气体的物质的量之比，则平衡时容器的压强和最初容器的压强之比=，故答案为：5：8或。
19．(1)0.015mol/(L·s)
(2)0.4mol/L
(3)＜
(4)c
【分析】A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则
【详解】（1）反应在前5s的平均速率v(A)==0.015mol/(L·s)；
（2）根据以上分析可知温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝=0.4mol/L；
（3）保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol•L-1，A物质的量为0.41mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，说明升高温度平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0；
（4）a．及时分离出A气体，则平衡向逆方向移动，速率也减小，a错误；
b．适当升高温度，则平衡向逆方向移动，速率增大，b错误；
c．增大B的浓度，则平衡向正方向移动，速率增大，c正确；
d．选择高效催化剂，平衡不移动，速率增大，d错误；
答案选c。
20． 1.00 大理石规格 0.01mol/(L·s) 0～70 5 ②和③ ①和② 0.025
【详解】(I)(1)由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，a应该是1.00mol/LHNO3；实验①和④的大理石规格不同，其它反应条件相同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故c为25℃，d是2.00mol/L，e是固体物质的表面积，即大理石规格；
(2)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物质的量为n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范围内的平均反应速率为；在大理石与硝酸的反应中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的时间段里，浓度最大的是0～70s，所以反应速率最大的时间段是0～70s；
(Ⅱ).(3)实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL-10mL-35mL=5mL；
(4)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；
(5)草酸的物质的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.10mol•L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度c(KMnO4)=nV=0.001mol0.05LnV=0.001mol0.05L=0.02mol/L，这段时间内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率。
21． 5 8 t1t2t3 温度计 生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 MnSO4或硫酸锰
【详解】Ⅰ．(1)根据实验③可知混合溶液的总体积为20mL，则V1=20mL-10mL-5mL=5mL； V2=20mL-10mL-2mL=8mL；
（2）由浓度大反应速率快可知，草酸的浓度是③＞②＞①，则③反应速率最快，反应所需时间关系是t1＞t2＞t3；
Ⅱ．（1）判断反应是否为放热反应，需要测定温度，所以要用到温度计；
（2）根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn2+起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到Mn2+起了催化作用，所以实验还需要MnSO4（S）、秒表。
22．(1)+3=Cl-+3+3H+
(2)0.0025 mol/(L·min)
(3) 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 NaCl、KCl 生成的加快了化学反应速率 将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液 反应物浓度降低，反应速率减慢
【详解】（1）KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+；
（2）根据图示可知在0-4 min内Cl-的浓度增大了0.010 mol/L，则用Cl-的浓度变化表示的反应速率v(Cl-)==0.0025 mol/(L·min)；
（3）ⅰ．①根据图示可知：反应速率随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但反应在一定时间内速率逐渐增大，说明方案1中测量反应体系温度的变化，说明该假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快；
②方案2是探究反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。则应该补全的实验操作是再向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质；
③除方案1、2、3中的假设外，还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率；
④根据方案3中操作可知：向烧杯①中加入1 mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是由于随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。
23．(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
【详解】（1）①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A；
②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案位：反应温度；10.0；6.0；
④二氧化硫易溶于水，1体积谁能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故答案为：易溶于水，测量体积时误差较大；
（2）①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快，故答案为：a；快；
②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；
③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，故答案为：硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。
6.1化学反应速率与反应限度同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
3．科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构，用标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法错误的是
A．HAP能提高HCHO与的反应速率
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．经过该催化氧化过程后仍然在HAP中
D．中的氧原子一部分来自于，一部分来自于甲醛
4．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是
A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快
C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
5．炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧具有极强氧化性，能快速氧化SO2。对于由多个步骤构成的复杂反应，总反应活化能由决速步(活化能最高的步骤)及决速步之前所有步骤的活化能共同决定。下列说法不正确的是
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C．氧分子的活化是O=O的断裂与C-O 键形成的过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
6．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．C、D是生成物
B．反应的方程式：2A＋B2C
C．2 min后各物质的物质的量不再变化
D．该反应属于不可逆反应
7．在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
A．实验表明，升高温度能加快的分解速率
B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用
C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率
D．在30℃、时，的分解速率为
8．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．有1molN≡N 断裂的同时有3molH-H 断裂
C．容器中压强保持不变 D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零
9．下列说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌筒作正极
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
C．合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高
D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA
B．密闭容器中0.1molPCl3与0.1molCl2反应制备PCl5(g)，增加0.2NA个P-Cl键
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-13NA
D．2molSO2和1molO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA
二、填空题
11．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 。
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。
②加入X： 。
③增大容器容积： 。
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了 mol，Z的物质的量浓度增大了 mol/L，用Z表示的反应速率为 mol/(L•s)。
(2)该曲线对应的化学方程式： (用X、Y、Z表示)
13．I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：
(1)时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率 。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
A．降低温度
B．减少铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入使体系压强增大
II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)
(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率 。
(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是 。
14．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式 。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
15．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为 mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是 mol/L。
(3)反应达平衡时，B的转化率为 。
(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
②
恒容下补充A气体
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
16．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是 。
(3)下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
17．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：
(1)计算2min内N2的平均反应速率为 。
(2)H2的转化率是 。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是 。
(4)以下能使此反应速率加快的措施是 。
①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2
18．将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。
(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有 molA，此时C的物质的量浓度为 mol/L。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．v(A)=2v(B) B．容器内压强保持不变
C．3v逆(A)=v正(B) D．容器内混合气体的密度保持不变
(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．充入He C．加催化剂 D．充入CO2
(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ，平衡时，CO2的转化率是 ，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是 。
19．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
回答下列问题：
(1)反应前5s的平均反应速率v(A)＝ 。
(2)温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝ 。
(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH （填“＞0”或“＜0”）。
(4)下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体b．适当升高温度
c．增大B的浓度d．选择高效催化剂
20．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
实验编号
温度(℃)
大理石规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
a___________
③
b___________
粗颗粒
2.00
④
c___________
细颗粒
d___________
(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a ，e 。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率 mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
(3)表中V1= mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= mol·L-1·min-1。
三、实验题
21．草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号
KMnO4酸性洛液
H2C2O4溶液
H2O
褪色时间
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
10.0
0.01
5.0
0.50
V1
t1
②
10.0
0.01
V2
0.50
2.0
t2
③
10.0
0.01
10.0
0.50
0
t3
（1）V1= ； V2= 。（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为 。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。
（2）猜想Ⅱ可能是 。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是 。
22．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)= 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案
假设
实验操作
1
_____
向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2
反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。
取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3
溶液酸性增强，加快了化学反应速率。
分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
①方案1中的假设为 。
②补全方案2中的实验操作： 。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是 。
23．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于 (填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 。
③该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此是 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： 。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线 (填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 (填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是 。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 。
参考答案：
1．B
【详解】①增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子数目越多，有效碰撞的几率越大，化学反应速率越快，故正确；
③当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故正确；
④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，而不是增大活化分子的百分数，故错误；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
正确的有②③⑥⑦共4个；答案选B。
2．D
【详解】A．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，A正确；
B．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，B正确；
C．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，C正确；
D．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．HAP是催化剂，能加快反应速率，故A正确；
B．形成过渡态的过程会吸收热量，物质的总能量增大，所以过渡态是该历程中能量最高的状态，故B正确；
C．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在CO2或H2O中，故C错误；
D．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自于，一部分还来自于甲醛，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，是因为温度升高，荧光棒中的化学物质里的活化分子数增多，化学反应速率加快，与反应物的浓度、催化剂无关，故C符合题意；答案选C。
5．B
【详解】A．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故A正确；
B．化能反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量图分析没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B错误；
C．根据图象分析，氧分子活化过程O＝O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O＝O的断裂与C-O键的生成过程，故C正确；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】A．由图象中可看出，C物质的量增多，C是生成物；D参与了反应，但到2 min时又恢复到与起始时一样，D是催化剂，故A错误；
B．由图象中可看出，A物质的量减少2mol，B物质的量减少1mol，A、B是反应物；C物质的量增多2mol，C是生成物；D参与了反应，但到2 min时又恢复到与起始时一样，D是催化剂，物质的量变化比等于系数比，2 min后A、B、C物质的量保持不变，说明该反应为可逆反应，所以反应方程式为2A＋B2C，故B错误；
C．根据图示，2 min后各物质的物质的量不再变化，故C正确；
D．2 min后A、B、C物质的量保持不变，说明该反应为可逆反应，故D错误；
选C。
7．C
【详解】A．根据表格中纵列分析，实验表明，升高温度能加快的分解速率，故A正确；
B．根据表格中横行分析，增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用，故B正确；
C．据表中的规律可推知，在时分解一半所需时间大于31min，在时分解一半所需时间小于15min，因此分解速率，故C错误；
D．在30℃、时，的分解速率为，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．达到平衡的时候，N2、H2、NH3的浓度不一定相等，A项错误；
B．1molN≡N 断裂，表示的为正反应速率，3molH-H断裂也表示的为正反应速率，不能知道正反应速率和逆反应速率是否相等，B项错误；
C．恒温恒容容器中，压强和物质的量成正比。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前后物质的量发生改变，所以压强也会改变，当压强不变的时候，说明物质的量不变，反应达到了平衡，C项正确；
D．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率不等于零，D项错误；
本题答案选C。
【点睛】达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各反应物和生成物的浓度不变。任何已知条件能够推导出正反应速率等于逆反应速率或者各物质的浓度不变，均可以说明达到了平衡。
9．D
【详解】A．锌锰干电池中，锌作负极，A错误；
B．化学平衡是“动态平衡”，即达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且均不为零，B错误；
C．升高温度，平衡N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)逆向移动，氨气的平衡产率减小，C错误；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．醋酸根会发生水解，所以溶液中CH3COO-的数目小于0.1NA，故A正确；
B．PCl3与Cl2的反应为可逆反应，无法完全转化，故B错误；
C．溶液体积未知无法确定溶液中微粒数目，故C错误；
D．SO2和O2的反应为可逆反应，无法完全转化，故D错误；
综上所述答案为A。
11．(1)
(2)
(3)等于
(4)21∶17
(5) 增大 增大 减小
【解析】(1)
随着时间的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z计量数之比=(1.0-0.4):(1.0-0.8):(0.5-0.1)=3:1:2，故反应的化学方程式为；
(2)
体积为2L，则内X的平均反应速率v(X)==；内Z的平均反应速率v(Z)= =；
(3)
由图可知5min时各物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，反应速率不变，则后Z的生成速率等于时Z的生成速率；
(4)
恒温恒容，则压强比=气体总物质的量之比，则反应前的压强与平衡时的压强之比=(1.0+1.0+0.1):(0.8+0.5+0.4)= 21∶17；
(5)
①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大；
②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，生成Z的速率增大；
③增大容器容积，压强减小，反应速率减小，则生成Z的速率减小；。
12． 0.8 0.8 0.08 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
【详解】(1)根据图象可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物质的量浓度增大了，用Z表示的反应速率为；
(2)根据图象可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物质的量增大了1.6mol，根据化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比可知，该曲线对应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。
13．(1)＞
(2)0.125mol·L-1·min-1
(3)AC
(4)0.171mol·L-1·min-1
(5)氨气被氧气氧化
【解析】（1）由图示可知，t1后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应正反应速率大于逆反应速率。
（2）0~4min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L，则平均反应速率===0.125mol·L-1·min-1。
（3）A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；B．铁粉是固体，减少铁粉的质量，不影响化学反应速率，B错误；C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，参与反应的气体浓度减小，化学反应速率减慢，C正确；D．保持体积不变，充入CO2使体系压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D错误；答案选AC。
（4）420K时，一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，580K时，一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.77mol，此时间段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，反应速率v(NO)===0.171mol·L-1·min-1。
（5）氨气能被氧气氧化，导致氨气浓度降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低。
14． 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-1216kJ/mol 0.0375mol·L-1·min-1 75%(或0.75) BD
【详解】(1) 1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则16g甲烷即1mol完全燃烧生成CO和液态H2O，放出热量38kJ×16=608kJ，则2mol甲烷放出热量608kJ×2=1216kJ，该条件下反应的热化学方程式为2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-1216kJ/mol。
(2)①从反应开始到平衡，CO2的物质的量变化为1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；
②达到平衡时，根据反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化为0.75mol×3=2.25mol，转化率为=75%；
(3) A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，不能确定浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．根据反应方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，可知反应前后分子个数可发生变化，故体积固定时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，可说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．单位时间内每消耗1molCO为正反应，同时生成1molCH3OH也为正反应，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH的浓度不变，可说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
答案选BD。
15． 5×10-4 0.06 40% 减小 增大 不变
【详解】(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为5×10-4mol/(L·s)，故答案为：5×10-4 ；
(2)生成C是0.04mol，则消耗A是0.08mol，因此反应前A的物质的量是0.16mol+0.08mol＝0.24mol，其浓度是0.06mol/L，故答案为：0.06；
(3)反应达平衡时，消耗B是0.04mol，所以B的转化率为，故答案为：40%；
(4)降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne(不参与体系反应)，反应物浓度不变，D的生成速率不变，故答案为：减小；增大；不变。
16． 2X3Y+Z 0.08mol/（L•min） D C
【分析】由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z。
【详解】(1)结合以上分析可知，反应的化学方程式为：2X3Y+Z；
(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是=0.08mol/（L•min）；
(3)A．由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；
C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
故答案为D；
(4)A.其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A不符合；
B.适当降低温度反应速率减小，B不符合；
C.其他条件不变，增大X的浓度，即增大反应物浓度，反应速率增大，C符合；
答案选C。
17． 60.0% ①②④
【详解】(1)在一定温度下，在5.0L的密闭容器中，2min达化学平衡状态
则2min内N2的平均反应速率为。
(2)H2的转化率：。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数即物质的量分数：。
(4)①通过减小容器体积增大压强，则各成分浓度同等倍数增大，反应速率加快，①正确；
②升高温度 ，反应速率加快，②正确；
③恒压条件通入He则容器体积，则各成分浓度同等倍数减小，反应速率减慢，③错误；
④恒容条件下通入N2，则反应物浓度增大，反应速率加快，④正确；
则能使此反应速率加快的措施是①②④。
18．(1) 8.8 0.08
(2)B
(3)CD
(4) 0.225mol/(L•min) 75% 5：8或
【详解】（1）在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为，将其代入三段式中有：
可知，容器中有：8.8molA，此时C的物质的量浓度为，故答案为：8.8；0.08mol/L；
（2）A．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为前后气体体积变小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强也减小，当容器内压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．v逆(A)=3v正(B)正说明正逆反应速率相等，则3v逆(A)=v正(B)不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．该反应中各物质均为气态，反应前后气体的总质量保持不变，容器的体积也保持不变，因此容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B；
（3）A．降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，A错误；
B．充入He，体积不变，则参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．加催化剂，活化能降低，反应速率加快，C正确；
D．充入CO2，则二氧化碳的浓度增大，反应速率变快，D正确；
故选CD；
（4）根据题中提供的信息可得三段式如下，
则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；平衡时，CO2的转化率=；压强之比等于气体的物质的量之比，则平衡时容器的压强和最初容器的压强之比=，故答案为：5：8或。
19．(1)0.015mol/(L·s)
(2)0.4mol/L
(3)＜
(4)c
【分析】A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则
【详解】（1）反应在前5s的平均速率v(A)==0.015mol/(L·s)；
（2）根据以上分析可知温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝=0.4mol/L；
（3）保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol•L-1，A物质的量为0.41mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，说明升高温度平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0；
（4）a．及时分离出A气体，则平衡向逆方向移动，速率也减小，a错误；
b．适当升高温度，则平衡向逆方向移动，速率增大，b错误；
c．增大B的浓度，则平衡向正方向移动，速率增大，c正确；
d．选择高效催化剂，平衡不移动，速率增大，d错误；
答案选c。
20． 1.00 大理石规格 0.01mol/(L·s) 0～70 5 ②和③ ①和② 0.025
【详解】(I)(1)由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，a应该是1.00mol/LHNO3；实验①和④的大理石规格不同，其它反应条件相同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故c为25℃，d是2.00mol/L，e是固体物质的表面积，即大理石规格；
(2)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物质的量为n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范围内的平均反应速率为；在大理石与硝酸的反应中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的时间段里，浓度最大的是0～70s，所以反应速率最大的时间段是0～70s；
(Ⅱ).(3)实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL-10mL-35mL=5mL；
(4)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；
(5)草酸的物质的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.10mol•L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度c(KMnO4)=nV=0.001mol0.05LnV=0.001mol0.05L=0.02mol/L，这段时间内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率。
21． 5 8 t1t2t3 温度计 生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 MnSO4或硫酸锰
【详解】Ⅰ．(1)根据实验③可知混合溶液的总体积为20mL，则V1=20mL-10mL-5mL=5mL； V2=20mL-10mL-2mL=8mL；
（2）由浓度大反应速率快可知，草酸的浓度是③＞②＞①，则③反应速率最快，反应所需时间关系是t1＞t2＞t3；
Ⅱ．（1）判断反应是否为放热反应，需要测定温度，所以要用到温度计；
（2）根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn2+起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到Mn2+起了催化作用，所以实验还需要MnSO4（S）、秒表。
22．(1)+3=Cl-+3+3H+
(2)0.0025 mol/(L·min)
(3) 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 NaCl、KCl 生成的加快了化学反应速率 将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液 反应物浓度降低，反应速率减慢
【详解】（1）KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+；
（2）根据图示可知在0-4 min内Cl-的浓度增大了0.010 mol/L，则用Cl-的浓度变化表示的反应速率v(Cl-)==0.0025 mol/(L·min)；
（3）ⅰ．①根据图示可知：反应速率随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但反应在一定时间内速率逐渐增大，说明方案1中测量反应体系温度的变化，说明该假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快；
②方案2是探究反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。则应该补全的实验操作是再向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质；
③除方案1、2、3中的假设外，还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率；
④根据方案3中操作可知：向烧杯①中加入1 mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是由于随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。
23．(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
【详解】（1）①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A；
②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案位：反应温度；10.0；6.0；
④二氧化硫易溶于水，1体积谁能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故答案为：易溶于水，测量体积时误差较大；
（2）①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快，故答案为：a；快；
②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；
③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，故答案为：硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。
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