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安徽省芜湖市第二中学2023-2024学年高二化学上学期开学学情评价试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省芜湖市第二中学2023-2024学年高二化学上学期开学学情评价试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列对科学史的描述不正确的是， 下列说法正确是， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二入学学情评价
化学
1. 下列对科学史的描述不正确的是
A. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素
B. 门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C. 道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
D. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
【答案】C
【解析】
【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,并获得诺贝尔奖，故A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确；
C．道尔顿发现的是原子，卢瑟福通过α粒子散射实验提出的电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故C错误；
D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说是正确的，故D正确；
答案选C。
2. 下列说法正确是
A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则不互为同位素，故A错误；
B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误；
D．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
3. 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误；
B．三价铁为黄绿色，不符合题意，B错误；
C．、、、，都没有颜色，且相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．碳酸氢根离子和氢离子可以反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成
B. 元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C. 最外层电子数相同的元素一定是同一族元素
D. 第ⅡA族元素称为碱金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成，A正确；
B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子的周期性变化，B错误；
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素适用于主族元素，其他不适用，比如说铁最外层为2个电子，但却不在第二主族，C错误；
D．第IA族除氢元素外称为碱金属元素，D错误；
故选A。
5. 下列叙述正确的是
A. 水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
B. 纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物
C. 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一
D. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都铁矿石
【答案】D
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，A错误；
B．纤维素和聚乳酸都是高分子化合物，但维生素C是不是高分子，B错误；
C．造成酸雨的主要因素是SO2、NO2，而造成光化学烟雾的有害气体是NO、NO2，C错误；
D．赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)都是含铁的矿石，D正确；
答案选D。
6. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正极，发生反应2H++2e-=H2↑。
【详解】A．原电池装置为化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．b极发生反应2H++2e-=H2↑，有无色气体产生，故B正确；
C．电子不能进入溶液，故C错误；
D．根据分析，a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C。
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 把铜丝浸入盐酸中：
C. 实验室制氯气：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．铜与盐酸不能发生反应，故B错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式正确，故C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，故D正确；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. 取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为
B. 过量铁粉在氯气中燃烧生成
C. 我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生
D. 我国古代最早使用的合金是钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，能被磁铁吸引，不能证明固体粉末为，故A错误；
B．过量铁粉在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．人体缺铁可引起缺铁性贫血，我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生，故C正确；
D．我国古代最早使用的合金是青铜，故D错误；
选C。
9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 热稳定性：
C. 酸性： D. 金属性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；
B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：，能用元素周期律解释，C错误；
D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：，能用元素周期律解释，D错误；
故选B。
10. 化学图片是一种特殊的化学语言，如图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是
A. 水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力
B. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
C. 表示的是水合钠离子
D. 氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子为平面结构，为V形，由于其中O电负性较强，水分子间除存在范德华力外还形成了氢键，A错误；
B．氯化钠的电离过程是自发的，不需要在通电条件下完成，B错误；
C．钠离子带有正电荷，会吸引水的O，故 表示的是水合钠离子， 表示的是水合氯离子，C错误；
D．由图知，氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选D。
11. 粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是
A. NaOH B. C. D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时依次加入过量NaOH、BaCl2、除去、、和过量的Ba2+，过滤后，滤液中加盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠固体，所以不需要的试剂是、防止引入杂质离子硝酸根离子；故选C。
12. 在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为
A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.25mol/L D. 0.3mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故选D。
13. 在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是
A. 增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢
D. 提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体浓度恒定，故增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变，A正确；
B．保持容器体积不变，充入氦气，各物质浓度均不改变，反应速率不变，B正确；
C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应物浓度降低，反应速率减慢，C正确；
D．该反应为可逆反应，有限度，升高温度反应物也不可能完全转化，D错误；
故选D。
14. 下列说法正确的是( )
A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致
D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；
C．浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；
D．铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等；④易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸。
15. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
16. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；
B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B叙述不正确；
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。
本题选A。
17. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的分子式为C9H8O2，A不正确；
B．分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B不正确；
C．分子中含有-COOH，可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯和水，C正确；
D．苯环中不含有碳碳双键，所以1mol肉桂酸只含有1mol碳碳双键，D不正确；
故选C。
18. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3
②SO3的物质的量浓度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1
⑥密闭容器中的压强保持不变
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①反应的任意时刻，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3，不能说明达到了平衡，不选；
②SO3的物质的量浓度不再改变，反应达到了平衡，选；
③混合气体总质量为定值，而混合气体的物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，选；
④该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，不选；
⑤SO2和O2的物质的量浓度与开始的加入量有关，SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1不一定达到了平衡，不选；
⑥生成三氧化硫的反应为气体体积系数减小的反应，气体总压强减小，密闭容器中的压强保持不变时达到了平衡，选；
故选B。
19. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。
（2）试剂1最好选择________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________。
A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸
（3）导管a的作用为___________。
（4）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
（5）实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. C ②. 酸性
（3）平衡气压，使液体顺利滴下
（4） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. BaSO4 ③. 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根
（5）
【解析】
【分析】装置Ⅰ的烧瓶加入亚硫酸钠，从分液漏斗滴入试剂1即70%硫酸发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有氧化性，通过装置Ⅱ中的硫化氢溶液检验二氧化硫的氧化性，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故通入装置Ⅲ中的氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，通过装置Ⅳ中溴水，二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢，最后进行尾气吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
制取气体并验证气体的性质实验中，先组装装置，而后检查装置的气密性，故答案为：检查实验装置的气密性。
【小问2详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故试剂1最好选择70%硫酸，依据强酸制弱酸的规律，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为酸性，故答案为：C；酸性。
【小问3详解】
装置Ⅰ中导管a能够使分液漏斗上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下。
【小问4详解】
硫化氢溶液里通SO2发生反应的离子方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，此反应体现了SO2的氧化性，看到的现象是装置Ⅱ中产生淡黄色沉淀，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故通入装置Ⅲ中的氯化钡溶液不反应，装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，故答案为：产生淡黄色沉淀；BaSO4；装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根。
【小问5详解】
二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为，故答案为：。
20. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)
【答案】 ①. 四 ②. ⅢA ③. +4 ④. ⑤. ⑥. F ⑦. ＜ ⑧. ＜ ⑨. ＜ ⑩. B ⑪. 固体、盐酸、饱和溶液、溶液
【解析】
【分析】同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。
【详解】(1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。
(2)和碳同一主族，元素原子最外层有4个电子，所以元素最高化合价是价；原子最外层有7个电子，Cl元素的最高化合价是价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同一主族，原子最外层有5个电子，所以元素最高化合价是价，最高价氧化物化学式为。
(3)①同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单气态氢化物的稳定性也越弱，阴影部分元素中非金属性最强的是F元素，所以简单气态氢化物热稳定性最强的元素是；
②元素和元素位于同一周期，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。
③元素和元素位于同一主族，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单氢化物的还原性就越强，所以还原性：H2O＜H2S；
④和位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Si，故原子半径：N＜Si。
(4)金属元素单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，位于金属与非金属交界区的元素的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料，故合理选项是B。
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较元素、的非金属性强弱。由于盐酸具有挥发性，用固体和盐酸反应生成的气体中混有杂质，需通过饱和溶液洗气，除去杂质HCl，然后再通入溶液，若有白色胶状沉淀生成，说明反应产生了H2SiO3，证明碳酸酸性比硅酸强，从而说明元素的非金属性：C＞Si。故可证明元素的非金属性：C＞Si的化学试剂有固体、盐酸、饱和溶液、溶液。
【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系。把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
21. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、 “E2”、“E1+E2”或“E2－E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
（2）该反应的化学方程式为：___________；
（3）0－6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅲ．工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变。
（5）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. E1+E2
（2）
（3）
（4）② （5）70%
【解析】
【小问1详解】
由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；根据图像变化可知，破坏旧键需要吸收的能量为E1；破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为：E1+E2，答案为：放热；；E1+E2。
【小问2详解】
B和C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，为反应物，A和D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，为生成物，变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为，答案为：。
【小问3详解】
根据图像变化可知，0-6s内B的化学反应速率为，答案为：。
【小问4详解】
①该反应是放热反应，恒容绝热条件下进行反应，随着反应的进行，体系的温度升高，气体的物质的量变化，则压强变化，故①容器中压强不变可说明该反应达到平衡状态；
②混合气体的总质量和体积不变，则气体的密度始终不变，②不能说明反应达到平衡状态；
③达到平衡状态时，O2的物质的量浓度不再改变，③能说明反应达到平衡状态；
④SO3的质量不再改变，则SO3的浓度不变，该反应达到平衡状态，④能说明反应达到平衡状态；
故答案为：②。
【小问5详解】
根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为，答案为：70%。
22. 实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：
（1）需称取NaOH固体的质量为___________g。
（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。
（3）配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量
B. 转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低
C. 容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
D. 若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低
【答案】（1）2.0g
（2）向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水
（3）⑤③④② （4）D
【解析】
【小问1详解】
用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为0.1L ×0.50mol/L×40g/mol=2.0g；
【小问2详解】
容量瓶检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水。
【小问3详解】
用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确流程为①⑥⑤③④②。
【小问4详解】
A．氢氧化钠易潮解，NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量，故A正确；
B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，溶质偏少，将导致最终浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条，故C正确；
D．比NaOH中氢氧根离子的含量高，若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏高，故D错误；
高二入学学情评价
化学
1. 下列对科学史的描述不正确的是
A. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素
B. 门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C. 道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
D. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
【答案】C
【解析】
【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,并获得诺贝尔奖，故A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确；
C．道尔顿发现的是原子，卢瑟福通过α粒子散射实验提出的电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故C错误；
D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说是正确的，故D正确；
答案选C。
2. 下列说法正确是
A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则不互为同位素，故A错误；
B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误；
D．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
3. 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误；
B．三价铁为黄绿色，不符合题意，B错误；
C．、、、，都没有颜色，且相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．碳酸氢根离子和氢离子可以反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成
B. 元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C. 最外层电子数相同的元素一定是同一族元素
D. 第ⅡA族元素称为碱金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成，A正确；
B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子的周期性变化，B错误；
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素适用于主族元素，其他不适用，比如说铁最外层为2个电子，但却不在第二主族，C错误；
D．第IA族除氢元素外称为碱金属元素，D错误；
故选A。
5. 下列叙述正确的是
A. 水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
B. 纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物
C. 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一
D. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都铁矿石
【答案】D
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，A错误；
B．纤维素和聚乳酸都是高分子化合物，但维生素C是不是高分子，B错误；
C．造成酸雨的主要因素是SO2、NO2，而造成光化学烟雾的有害气体是NO、NO2，C错误；
D．赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)都是含铁的矿石，D正确；
答案选D。
6. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正极，发生反应2H++2e-=H2↑。
【详解】A．原电池装置为化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．b极发生反应2H++2e-=H2↑，有无色气体产生，故B正确；
C．电子不能进入溶液，故C错误；
D．根据分析，a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C。
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 把铜丝浸入盐酸中：
C. 实验室制氯气：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．铜与盐酸不能发生反应，故B错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式正确，故C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，故D正确；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. 取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为
B. 过量铁粉在氯气中燃烧生成
C. 我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生
D. 我国古代最早使用的合金是钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，能被磁铁吸引，不能证明固体粉末为，故A错误；
B．过量铁粉在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．人体缺铁可引起缺铁性贫血，我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生，故C正确；
D．我国古代最早使用的合金是青铜，故D错误；
选C。
9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 热稳定性：
C. 酸性： D. 金属性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；
B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：，能用元素周期律解释，C错误；
D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：，能用元素周期律解释，D错误；
故选B。
10. 化学图片是一种特殊的化学语言，如图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是
A. 水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力
B. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
C. 表示的是水合钠离子
D. 氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子为平面结构，为V形，由于其中O电负性较强，水分子间除存在范德华力外还形成了氢键，A错误；
B．氯化钠的电离过程是自发的，不需要在通电条件下完成，B错误；
C．钠离子带有正电荷，会吸引水的O，故 表示的是水合钠离子， 表示的是水合氯离子，C错误；
D．由图知，氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选D。
11. 粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是
A. NaOH B. C. D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时依次加入过量NaOH、BaCl2、除去、、和过量的Ba2+，过滤后，滤液中加盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠固体，所以不需要的试剂是、防止引入杂质离子硝酸根离子；故选C。
12. 在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为
A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.25mol/L D. 0.3mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故选D。
13. 在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是
A. 增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢
D. 提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体浓度恒定，故增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变，A正确；
B．保持容器体积不变，充入氦气，各物质浓度均不改变，反应速率不变，B正确；
C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应物浓度降低，反应速率减慢，C正确；
D．该反应为可逆反应，有限度，升高温度反应物也不可能完全转化，D错误；
故选D。
14. 下列说法正确的是( )
A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致
D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；
C．浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；
D．铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等；④易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸。
15. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
16. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；
B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B叙述不正确；
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。
本题选A。
17. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的分子式为C9H8O2，A不正确；
B．分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B不正确；
C．分子中含有-COOH，可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯和水，C正确；
D．苯环中不含有碳碳双键，所以1mol肉桂酸只含有1mol碳碳双键，D不正确；
故选C。
18. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3
②SO3的物质的量浓度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1
⑥密闭容器中的压强保持不变
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①反应的任意时刻，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3，不能说明达到了平衡，不选；
②SO3的物质的量浓度不再改变，反应达到了平衡，选；
③混合气体总质量为定值，而混合气体的物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，选；
④该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，不选；
⑤SO2和O2的物质的量浓度与开始的加入量有关，SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1不一定达到了平衡，不选；
⑥生成三氧化硫的反应为气体体积系数减小的反应，气体总压强减小，密闭容器中的压强保持不变时达到了平衡，选；
故选B。
19. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。
（2）试剂1最好选择________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________。
A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸
（3）导管a的作用为___________。
（4）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
（5）实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. C ②. 酸性
（3）平衡气压，使液体顺利滴下
（4） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. BaSO4 ③. 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根
（5）
【解析】
【分析】装置Ⅰ的烧瓶加入亚硫酸钠，从分液漏斗滴入试剂1即70%硫酸发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有氧化性，通过装置Ⅱ中的硫化氢溶液检验二氧化硫的氧化性，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故通入装置Ⅲ中的氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，通过装置Ⅳ中溴水，二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢，最后进行尾气吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
制取气体并验证气体的性质实验中，先组装装置，而后检查装置的气密性，故答案为：检查实验装置的气密性。
【小问2详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故试剂1最好选择70%硫酸，依据强酸制弱酸的规律，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为酸性，故答案为：C；酸性。
【小问3详解】
装置Ⅰ中导管a能够使分液漏斗上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下。
【小问4详解】
硫化氢溶液里通SO2发生反应的离子方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，此反应体现了SO2的氧化性，看到的现象是装置Ⅱ中产生淡黄色沉淀，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故通入装置Ⅲ中的氯化钡溶液不反应，装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，故答案为：产生淡黄色沉淀；BaSO4；装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根。
【小问5详解】
二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为，故答案为：。
20. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)
【答案】 ①. 四 ②. ⅢA ③. +4 ④. ⑤. ⑥. F ⑦. ＜ ⑧. ＜ ⑨. ＜ ⑩. B ⑪. 固体、盐酸、饱和溶液、溶液
【解析】
【分析】同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。
【详解】(1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。
(2)和碳同一主族，元素原子最外层有4个电子，所以元素最高化合价是价；原子最外层有7个电子，Cl元素的最高化合价是价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同一主族，原子最外层有5个电子，所以元素最高化合价是价，最高价氧化物化学式为。
(3)①同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单气态氢化物的稳定性也越弱，阴影部分元素中非金属性最强的是F元素，所以简单气态氢化物热稳定性最强的元素是；
②元素和元素位于同一周期，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。
③元素和元素位于同一主族，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单氢化物的还原性就越强，所以还原性：H2O＜H2S；
④和位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Si，故原子半径：N＜Si。
(4)金属元素单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，位于金属与非金属交界区的元素的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料，故合理选项是B。
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较元素、的非金属性强弱。由于盐酸具有挥发性，用固体和盐酸反应生成的气体中混有杂质，需通过饱和溶液洗气，除去杂质HCl，然后再通入溶液，若有白色胶状沉淀生成，说明反应产生了H2SiO3，证明碳酸酸性比硅酸强，从而说明元素的非金属性：C＞Si。故可证明元素的非金属性：C＞Si的化学试剂有固体、盐酸、饱和溶液、溶液。
【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系。把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
21. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、 “E2”、“E1+E2”或“E2－E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
（2）该反应的化学方程式为：___________；
（3）0－6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅲ．工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变。
（5）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. E1+E2
（2）
（3）
（4）② （5）70%
【解析】
【小问1详解】
由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；根据图像变化可知，破坏旧键需要吸收的能量为E1；破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为：E1+E2，答案为：放热；；E1+E2。
【小问2详解】
B和C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，为反应物，A和D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，为生成物，变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为，答案为：。
【小问3详解】
根据图像变化可知，0-6s内B的化学反应速率为，答案为：。
【小问4详解】
①该反应是放热反应，恒容绝热条件下进行反应，随着反应的进行，体系的温度升高，气体的物质的量变化，则压强变化，故①容器中压强不变可说明该反应达到平衡状态；
②混合气体的总质量和体积不变，则气体的密度始终不变，②不能说明反应达到平衡状态；
③达到平衡状态时，O2的物质的量浓度不再改变，③能说明反应达到平衡状态；
④SO3的质量不再改变，则SO3的浓度不变，该反应达到平衡状态，④能说明反应达到平衡状态；
故答案为：②。
【小问5详解】
根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为，答案为：70%。
22. 实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：
（1）需称取NaOH固体的质量为___________g。
（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。
（3）配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量
B. 转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低
C. 容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
D. 若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低
【答案】（1）2.0g
（2）向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水
（3）⑤③④② （4）D
【解析】
【小问1详解】
用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为0.1L ×0.50mol/L×40g/mol=2.0g；
【小问2详解】
容量瓶检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水。
【小问3详解】
用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确流程为①⑥⑤③④②。
【小问4详解】
A．氢氧化钠易潮解，NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量，故A正确；
B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，溶质偏少，将导致最终浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条，故C正确；
D．比NaOH中氢氧根离子的含量高，若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏高，故D错误；
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