61，安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题()

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（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 Cd112
第I卷选择题（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法
B.明矾可用于净水，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C.我国研制的某种铁合金中含有其他四种元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
D.市售暖贴的发热原理，是利用原电池加快氧化还原反应速率
2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A.由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价
B.原子半径最大的是Y
C.简单氢化物的稳定性：R>W
D. R的氧化物对应的水化物为强酸
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业上SO2和O2在常压下生成SO3B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C.用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气D.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
4.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A.用装置甲验证平衡：
B.用装置乙证明
C.用装置丙测定HCl溶液的浓度
D.用装置丁由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
5.下列说法错误的是（ ）
A.1mlSO3在不同状态时的熵值：
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 能否自发进行与温度有关
D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
6.已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液（），下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B.向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C.该温度下1ml/L的醋酸溶液
D.加水稀释后，溶液中增大
7. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1∶V2的值为（ ）
A.9∶101B.99∶101C.1∶100D.1∶10
8.常温下，0.1ml/L的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是（ ）
A.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色
B. NaHCO3溶液中，的电离程度大于水解程度
C. Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在以下关系：
D. NaHC2O4溶液中，
9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=1的无色溶液中：Na+、K+、、
B.水电离的的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
C. 0.1ml/LNH4HCO3溶液中：K+、Al3+、、Cl
D. 的溶液：Na+、K+、、
10.已知298K、条件下，2e氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.
B. c点的纵坐标为0.33
C.将1L含1mlMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1mlNa2CO3固体
D.反应的化学平衡常数K=9
12.我国科学家设计了一种微生物燃料电池（MFC），其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A.温度越高，该装置的转化效率越高
B. MFC电池的负极反应式为
C.电池工作时，H通过质子交换膜由B极区向A极区移动
D.好氧微生物反应器中发生反应为
13.下列说法中正确的是（ ）
A.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B.基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C.焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
14.室温下，在实验室中用0.1ml/L的盐酸滴定10mL0.1ml/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，
下列有关叙述错误的是（ ）
A.水的电离程度：④<①<③
B. Kb(ROH)的数量级为
C.点③对应的横坐标为10
D.点②对应溶液中：
第II卷非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2+的核外d电子数是W+的核外d电子数的一半，W+核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为 ，该元素位于 区。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）比较简单离子的半径： （填“>”、“<”或“=”）。
（4）气态时W2+比W+ （填“稳定”或“不稳定”），原因是 。
（5）基态Y原子核外电子的空间运动状态有 种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为 。
16.（14分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，开始时 极（阴、阳）碱性增强。
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 。
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 。
（4）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是 （填字母序号）。
a. Na2SO4b. Na2SO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压
（5）食盐水中的含碘物质若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl。ICl中碘元素的化合价为 ，根据原子的性质分析上述判断的理由： 。
17.（14分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应II：
反应III：
则 。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第 步决定（填“1”或“2”）。
图1图2
（3）向2L恒容密闭容器中充入amlCO2和3amlH2，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是 （填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 。
②T2℃和T3℃，平衡常数：K2 K5（填“>”、“<”或“=”）。
③T5C，反应开始时容器中的总压为PMPa，平衡时的压强是MPa
（4）工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4mlC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc= 。
18.（14分）I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，NaCN溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下，Na2SO3溶液中 。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为 ，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ （填“是”或“否”）
（5）室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K= （结果保留两位有效数字）NaClO
Na2CO3
NaHCO3
NaHC2O4
pH
10.3
11.6
8.3
2.7
物质
CH3COOH
NH3•H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数（Ka）