安徽省芜湖市第二中学2023-2024学年高二上学期入学学情评价化学试题

高二入学学情评价

化  学

1．下列对科学史的描述不正确的是（    ）

A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素

B．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循

C．道尔顿通过粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行

D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

2．下列说法正确的是

A．互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体

C．和互为同素异形体 D．和是同系物

3．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A．、、、    B．、、、

C．、、、     D．、、、

4．下列说法正确的是（    ）

A．元素周期表由主族、副族、0族构成

B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化

C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素

D．第族元素称为碱金属元素

5．下列叙述正确的是

A．水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料

B．纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物

C．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一

D．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石

6．在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是

A．用该装置可实现化学能转化成电能

B．b极有无色气体产生

C．电子运动方向：a→H2SO4溶液→b

D．a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

7．下列离子方程式不正确的是（    ）

A．溶液中加入过量的氨水：

B．把铜丝浸入盐酸中：

C．实验室制氯气：

D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：

8．下列说法正确的是（    ）

A．取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为

B．过量铁粉在氯气中燃烧生成

C．我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生

D．我国古代最早使用的合金是钢

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）

A．非金属性：      B．热稳定性：

C．酸性：    D．金属性：

10．化学图片是一种特殊的化学语言，右图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。

下列说法正确的是（    ）

A．水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力

B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成

C．表示的是水合钠离子

D．氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形

成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

11．粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是（    ）

A．NaOH   B．   C．  D．HCl

12．在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则为（    ）

A．0.1mol/L   B．0.15mol/L   C．0.25mol/L   D．0.3mol/L

13．在密闭容器中加入一定亘的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是

A．增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变

B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变

C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢

D．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化

14．下列说法正确的是

A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致

D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

15．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

16．对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是

A．反应过程中的能量关系可用上图表示

B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气

体一定为11.2 L

17．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是

A．分子式为C9H10O2

B．属于乙酸的同系物

C．可与乙醇发生酯化反应

D．1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键

18．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是

①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3  ②SO3的物质的量浓度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不变          ④混合气体的密度不再发生改变

⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1   ⑥密闭容器中的压强保持不变

A．①②⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑥

19．（12分）某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。

回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是______。

(2)试剂1最好选择______(填标号)，试剂1与亚硫酸

钠固体反应时体现出的化学性质为______。

A．50%硝酸      B．30%盐酸      C．70%硫酸

(3)导管a的作用为______。

(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为______。某同

学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，

装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为______，产生该白色沉淀的可能原因为______。

(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

20．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在

形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体

现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期

表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第      周期第      族。

(2)的最高化合价为      ，的最高价氧化物对应的水化物的化学式

为      ，的最高价氧化物为      。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是      元素(填元素符号)。

②酸性：      (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

③氢化物的还原性：      。

④原子半径：      。

(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找      (填序号)。

A．优良的催化剂            B．半导体材料            C．合金材料

(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：      。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

21．（12分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和

人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或

“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、

“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的

能量为___________。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体

发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变

化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是

SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；                ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；        ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_________________；

22．（8分）实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：

（1）需称取NaOH固体的质量为______g。

（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为______。

（3）配制的正确流程为（填序号）①⑥______。

（4）下列说法不正确的是______

A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量

B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低

C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条

D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低

答案

CDCADCBCBDCDDBCACB

19．（12分）(1)检查装置的气密性

(2)     C     酸性

(3)平衡气压，使液体顺利滴下

(4)     有淡黄色沉淀生成     BaSO4     装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根

(5)

20．     四     ⅢA     +4               F     ＜     ＜     ＜     B     固体、盐酸、饱和溶液、溶液

21. （12分）放热          E1+E2               ②     70%  

22.（8分）（1）2.0g（2分）

（2）向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水（1分），再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水（1分）

（3）⑤③④②（2分）  （4）D（2分）