四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

宁南中学高2025届高二上期第一次月考

化学试题

时间：75分钟     满分100分

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N:14  O 16  

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(　　)

A．加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化

B．新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生

C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应

2．下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能

B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

3．下列说法正确的是(　　)

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能

B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率

C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

4．下列叙述不正确的是(　　)

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2

5．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。

某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是(　　)

A．白磷转化为红磷是物理变化               B．白磷比红磷的能量低

C．白磷比红磷稳定                         D．红磷转化为白磷是吸热反应

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．18gNH4+和18gH2O中含有的电子数均为10NA

B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

7．化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是(　　)

A．分子式为C15H20O3      B．所有碳原子可能共平面

C．最多能与发生加成反应 D．苯环上的一氯代物共有5种(不含立体异构)

8.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（  ）

A．混合气体的压强　　            

B．C、D的消耗速率之比为1:1

C．容器内气体密度不变    

D．单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC

9．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是(　　)

A．          B．

C． D．

10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A．微生物促进了反应中电子的转移

B．正极反应中有CO2生成

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列有关说法正确的是（   ）

A．含氧酸的酸性：W>Z                  B．简单阴离子还原性：W＞Z

C．简单离子半径：W>Z>Y>X D．简单氢化物沸点：X>Z

12．已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：

①Cu2S(s)+O2(g) Cu2O(s)+SO2(g)ΔH1  K1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g)ΔH2   K2

③Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g)ΔH3    K3

则ΔH3和K3的表达式分别为（  ）

A．， B．，

C． D．

13.研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO =CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是（  ）

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

14．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的△H<0，且p1<p2

B．若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

15．（12分）Ⅰ、盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

（2）回答下列问题：

若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1           ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：                              

Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

(3)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为                               。

(4)发射卫星可用肼做燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

     ①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)         ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)          ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)         ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)    ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________________.

(5)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为           kJ·mol。

16.（15分）I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝____________。

II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中c（A）不变

c．v正（B）=2v逆（D）             d．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热），判断理由是______________________________。

（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

17．（16分）是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价是           。

(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为           、           (填化学式)。

(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为                               。

(4)“废液”中的主要溶质是                     (填化学式)。

(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。

(6)[用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。

①作负极的物质是        。

②正极的电极反应式是                                              。

18．（15分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示

已知：

回答下列问题：

(1)D含有官能团的名称是       。

(2)②的反应类型是       。

(3)写出反应②的化学方程式：       。

(4)D分子中最多有       个原子共平面。E的结构简式为       。

(5)写出两种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：       。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

       (无机试剂及溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

高二上期第一次月考化学试题

参考答案

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）

1-5：CBDCD    6-10：AACBB

11-14:DCBC   

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

15．（12分，每空2分）

(1)     不能    （2）>     HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol

(3)kJ/mol

(4)△H4=2△H3-2△H2-△H1

(5)436

16.（15分，除标注外，每空2分）

I.-49 kJ·mol－1

II.（1）0.12mol·L—1·min—1 ；

   （2）abc ；（3分）

   （3）1.8 L/mol ，吸热；随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行；

   （4）向正反应方向

17．（16分，每空2分）

(1)+3

(2)          NaOH

(3)

(4)

(5)2：1

(6)  Fe        +8e-+10H+=+3H2O

18.（15分，除标注外，每空2分）

(1)碳碳双键、酮基

(2)取代(水解)反应

(3)+2NaOH+2NaCl+H2O

(4)     19    

(5) （各1分）

(6)（3分）