四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题及答案

宁南中学2024届高二下期第二次月考

化学试卷

考试时间：90分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量：Fe—56  O—16

一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共16小题，每小题3分，共48分）

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A．高纯硅可用于制作光感电池          B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用         D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      （     ）

A.25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C..2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

D.2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA

C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)       B．工业上电解熔融YX来制取Y单质

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W   D．加热时，铜单质与W单质反应生成CuW

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X元素原子的电子数与电子层数相同，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z为地壳中含量最高的元素，Q与Z位于同一主族，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

C. 最简单氢化物的热稳定性:Q>Z

D. 工业上常用电解氧化物的方法生产W的单质

6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

8.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是（    ）

A．放电过程中，电子从正极转移到负极

B．放电过程中，H+从正极区移向负极区

C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，

消耗的葡萄糖是1mol。

9.锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH。下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

D．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH　

10.剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是(     )

 A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－

 B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN)

 C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

11.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH) 

B．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)

C.(CH3COO-)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)

D．C(Na+)＋C(H+)>C(CH3COO-)＋C(Cl-)＋C(OH-)

12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是(     )

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

  B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＞②＞③

  C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值将增大

  D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

13.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2)＋c(HC2)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

14.在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L－1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)

B．在B点：a>25，且c(Cl－)＝c(N)＝c(H＋)＝c(OH－)

C．在C点：c(Cl－)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)

D．在D点：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)

15.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

16.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1

B．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5

C．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系

D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

二、非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共52分。其中第17、18、19题为必做题，注意所有同学都必需作答；第20、21题为选做题，考生根据要求选答并在答题卡上把对应题号涂黑。）

17（12分）.水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。

反应Ⅰ：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1

反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2

回答下列问题：

（1）C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）△H＝　   　 （用△H1和△H2表示）。

（2）在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和1mol H2O（g），在一定温度下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得c（CO）＝0.20mol•L﹣1，c（H2）＝0.40mol•L﹣1。

①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为　   　。

②反应I的平衡常数K＝　   　。（注意，K中各物质的浓度为两个反应都平衡后的浓度）

（3）在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应Ⅱ。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600C～750℃范围内影响CO转化率的主要因素是　   　。

（4）工业上常以水煤气（CO和H2）为原料合成甲醇，在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是　   　。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

为了提高H2的转化率，可采取的措施为　   　、　   　（填两条即可）。

（5）以水煤气（CO、H2体积比为1：2）为燃料的碱性（足量KOH为电解质）空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为　   　。

18（13分）.高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________。（2）除杂过程的操作为：

①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀、水和二氧化碳。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的离子方程式为_____                   ___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(MgCO3)=2×10-7，当锰离子完全沉淀时（浓度小于1.0×10-5mol·L-1），c(Mg2+)=________。

19（12分）.按要求回答下列问题：

(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________。

常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数K2＝6.0×10－8)。

(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2＋I2===2I－＋ S4)。

取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。

上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)

20.（15分）根据要求回答下列问题：

Ⅰ．由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变

B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键

C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键

Ⅱ．硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)CS2的电子式是___________，依据VSEPR理论推测CS2的空间构型为___________，常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是                                          。

(4)H2O的键角___________H2S的键角(填“大于”或“小于”)，理由是                。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为(0,0,0)和，则C点的原子坐标为___________；

②若晶胞棱长为apm，密度为___________g∙cm-3 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。

21.（15分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH

②PC塑料结构简式为：

（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。

（2）D的系统命名为_________。

（3）反应II的反应类型为_________。

（4）反应IV的化学方程式为_________。

（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）。

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

化学参考答案

CBACD  DACDC  BCCDDB

17.（除标注外，其余为2分）(1)△H1+△H2   (2)80%  0.8
(3)温度（1分） (4)A（1分） 加压、降温、增大CO与H2的投料比等（各1分）
(5)CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O

18.提高软锰矿中锰的浸出率（合理即可，1分）   （2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）  MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑  减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净． 0.2mol·L-1

19（除标注外，其余为2分）中（1分）  10-9/(a-0.01)  向右（1分）  60  当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg•L-1  偏低

20.答案：(1)AB    (2)sp3（1分）    (3)    直线形（1分）    二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高    (4)大于（1分）    O的电负性比S大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大    (5)①    ②

21.