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四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cu-64
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案)
1. 化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
【答案】B
【解析】
【详解】A．95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，故A错误；
B．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水和酸，服用“钡餐”不会引起中毒，故B正确；
C．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林有副作用，故C错误；
D．绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选B。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml羟基()含有的电子数目为
B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数
D. 已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后，放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．为9电子微粒，1ml羟基()含有的电子数目为，A正确；
B．的氨水溶液中，因没有溶液体积，无法计算含有、、的数目，B错误；
C．因可逆反应，不可能进行彻底，与足量充分反应，转移电子数小于，C错误；
D．由热化学方程式的意义可知和完全反应放出的热量，和混合充分反应不能反应完全，放出热量小于，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语正确的是
A. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. NH3的电子式为
C. 乙醇的分子式为C2H5OH
D. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．半径大于C，所以不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．NH3的电子式为，B错误；
C．乙醇的分子式为C2H6O，C错误；
D．电子得失不影响中子数，所以离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-，D正确；
故选D。
4. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是
A. 可发生水解反应
B. 分子式为C13H22O2
C. 属于烃的衍生物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物分子中只含有不饱和的碳碳双键和羧基，而无酯基、碳卤键等基团，因此不能发生水解反应，A错误；
B．根据物质结构简式可知其分子式为C13H20O2，B错误；
C．物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．含有羧基，能够与醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质也能发生取代反应， D错误；
故合理选项是C。
5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ①③④C. ①③⑤D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大；
②增加碳的量，反应速率不变；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大；
④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小；
综上所述，能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选D。
6. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不变
B.
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内生成，同时生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前后气体分子数相等，恒温恒容时压强保持恒定，所以压强不变不能说明反应达平衡状态，故A符合题意；
B．反应达到平衡时，故B不符合题意；
C．B为固体，反应未平衡时混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故C不符合题意；
D．根据方程式化学计量数可知，单位时间内生成amlD，同时消耗2amlA，若同时生成2amlA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不符合题意；
故选A。
7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1ml，消耗的氧气的物质的量为0.75ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入NO转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极。
【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误；
C．放电过程中，NO产生1mlHNO3，转移电子3ml，1ml氧气参加反应消耗4ml电子，电极上电子数守恒，则存在关系式4HNO3~3O2，若产生1ml HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75ml，C正确；
D．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，D错误；
故答案选C。
8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该图可表示为酸和碱的反应图像
C. 断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. A和B的总能量高于C和D的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，故A错误；
B．酸和碱中和反应放热，则该图不可表示为酸和碱的反应图像，故B错误；
C．该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C正确；
D．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，A和B的总能量低于C和D的总能量，故D错误；
答案选C。
9. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．藿香蓟分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 可知氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，故A错误；
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20.0g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；
D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s) 与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确；
本题答案选D。
11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量氯水分别与NaBr、KI反应，氯气能直接置换出碘单质，由实验操作可知，不能比较、I2的氧化性强弱，A错误；
B．蔗糖水解后，需要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误；
C．向2mL0.1ml/LKI溶液中加入5mL0. 1ml/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量， 则由滴入KSCN后溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度， C错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，D正确；
故选D。
12. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是
A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
C. A电极为该电源的负极，发生氧化反应
D. B电极反应：2Li++S8+2e-=Li2S8
【答案】B
【解析】
【分析】石墨烯锂硫电池总反应式为2Li+S8=Li2S8，Li失电子发生氧化反应，Li是负极材料，Li+从A向B移动，B为正极，A为负极；
【详解】A．金属锂的摩尔质量小，单位质量的Li能提供的电子明显比其它金属多，则金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故A正确；
B．电池的内部即电解液中只有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，故B错误；
C．电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，故C正确；
D．B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li++S8+2e-=Li2S8，故D正确；
答案为B。
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. 元素X和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D. 元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】设X元素原子的最外层电子数为a，则Y、Z、W的最外层电子数分别为a-1、a、a+1，从而得出a+(a-1)+a+(a+1)=24，a=6，所以X、Y、Z、W分别为O、P、S、F。
【详解】A．X、Z分别为O、S，在反应中，O通常不表现出正化合价，而S表现出+6价，A不正确；
B．W为F元素，X为O元素，F-和O2-的电子层结构相同，但F的核电荷数比O大，所以单核阴离子半径的大小顺序为，B不正确；
C．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则气态简单氢化物的热稳定性顺序为，C正确；
D．元素Y氧化物对应水化物可能为H3PO2、H3PO3、H3PO4，它们都是弱酸，D不正确；
故选C。
14. 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为
A. -247.3kJ·ml-1B. -375.6kJ·ml-1C. +247.3kJ·ml-1D. +375.6kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
根据盖斯定律可知：即得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H
=+247.3kJ·ml-1 ；
答案选C。
15. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是
A. x=3
B. 10~30min内v(C)=0.05ml·L-1·min-1
C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化
D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。
【详解】A．根据分析可知，x=3，A正确；
B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033ml·L-1·min-1，B错误；
C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确；
D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(本大题有4个小题，共55分，除标注外，每空2分)
16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________
a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．固体与固体e．硝酸铵溶于水
（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mlN2和1mlO2反应生成2mlNO的能量变化如图所示。
该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为___________。
（3）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2ml，放出92kJ热量，已知断开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1ml键断裂吸收的能量等于___________kJ。
（4）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・ml-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1
则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________。
（5）某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为___________。
③溶液中K+移向___________(填“a”或“b”)极。
【答案】（1）bcd （2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ・ml-1
（3）391 （4）-74.8kJ・ml-1
（5） ①. 正 ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ③. b
【解析】
【小问1详解】
a．金属与酸反应为放热反应；
b．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；
c．绝大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙分解反应为吸热反应；
d．固体与固体反应为吸热反应；
e．硝酸铵溶于水是物理变化；
【小问2详解】
物质键能如图示，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2和O2反应生成NO的热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ・ml-1；
【小问3详解】
设键键能为x，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，解得；
【小问4详解】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・ml-1；
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1；
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1；根据盖斯定律：②+③×2－①得C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ・ml-1；
【小问5详解】
①根据电子转移方向可知，a电极为该原电池负极，b电极为原电池正极；
②a电极为原电池负极，电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；
③原电池中阳离子向着正极移动，K+移向b极移动。
17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，分别加入0.02mlNO和0.01mlO2，n(NO)随时间变化如下表所示。
（1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
（3）反应进行到1s时，NO2的体积分数为___________。
（4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内的密度保持不变
（5）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．恒容，充入Ne气
d．增大O2的浓度e．选择高效的催化剂
（6）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是___________。
【答案】（1）大于 （2）1.5×10-3ml·L-1·s-1
（3）40% （4）bc
（5）bde （6）NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
【解析】
【小问1详解】
图中表明A点的反应时间小于1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正＞v逆；
【小问2详解】
表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020ml－0.008ml＝0.012ml，则n(O2)的减小量为0.006ml，容器容积为2L，则Δc(O2)＝0.003ml·L－1，反应时间为2s，根据v＝计算得v(O2)＝1.5×10－3ml·L－1·s－1。
【小问3详解】
反应进行到1s时，列三段式如下：
NO2的体积分数=；
【小问4详解】
a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)＝2v(O2)则不可以，a不符合题意；b．上述反应，在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强不守恒，容器内压强保持不变，说明已达平衡，在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体总压强守恒，上述反应的容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡，b符合题意；c．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，说明达到平衡，c符合题意；d．上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，d不符合题意；故答案选bc；
【小问5详解】
其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小；据此分析：a．及时分离出NO2气体，导致气体浓度减小，速率减慢，a不符合题意；b．适当提高温度，速率增大，b符合题意；c．恒容，充入Ne气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，c不符合题意；d．增大O2的浓度，可以加快反应速率，d符合题意；e．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，e符合题意；故答案为bde；
【小问6详解】
以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Ni元素化合价降低，得电子，在正极反应，正极反应式为：。
18. 请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②为检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________。
③装置C中品红溶液的作用是___________。
④证明气体中含有CO2的实验现象___________。
⑤装置H的作用为___________。
（2）兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。
a装置可验证SO2具有___________，(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)，写出b中反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 高锰酸钾溶液 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 ④. 防止空气中的水蒸气进入G装置干扰实验
（2） ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】由图可知，装置A中铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫是否被完全除去，装置D中应盛装澄清石灰水，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气的检验，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入G中干扰氢气的检验。
【小问1详解】
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②二氧化硫具有还原性，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；③二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置C中品红溶液的作用是:可以检验B中是否完全除去二氧化硫。
④证明气体中含有CO2的实验现象C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
⑤装置H的作用为防止空气中的水蒸气进入G装置干扰实验。
【小问2详解】
a装置可验证SO2具有氧化性，发生归中反应生成硫单质出现浑浊现象，二氧化硫具有还原性，则b中氧化还原反应的离子方程式为。
19. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
（1）F的结构式为___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为___________。
（3）由C和E生成P的化学方程式为___________。
（4）写出C→D反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．与乙酸乙酯互为同系物
D．能够发生水解反应
E．可以使酸性KMnO4溶液褪色
（6）写出两种P的同分异构体的结构简式___________。
（7）分子式为C4H8BrCl的有机物共有___________种(不含立体异构)
【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基
（2） （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应
（5）DE （6）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH (任写两种，各1分)。
（7）12
【解析】
【分析】有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F与H2O在催化剂、加热加压时反应生成C(CH3CH2OH)，则F的结构简式为CH2=CH2；B与NaOH溶液、加热时反应生成C，结合题给已知，B的结构简式为CH3CH2Cl，进一步逆推A为CH3CH3；C发生催化氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CHO；D被酸性KMnO4溶液氧化成E，E的结构简式为CH3COOH；C与E在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成P，P的结构简式为CH3COOCH2CH3；C与丙烯酸发生酯化反应生成M(CH2=CHCOOCH2CH3)，M发生加聚反应生成N(聚丙烯酸乙酯)。
【小问1详解】
F结构式为，H的结构简式为CH2=CHCOOH，H中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。
【小问2详解】
由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为。
【小问3详解】
C与E反应生成P的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【小问4详解】
C→D反应即CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
【小问5详解】
A．丙烯酸乙酯属于酯类，丙烯酸乙酯难溶于水，A项错误；
B．丙烯酸乙酯中—CH2CH3的两个碳原子为饱和碳原子，丙烯酸乙酯不是平面结构，B项错误；
C．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，乙酸乙酯中不含碳碳双键，两者结构不相似，且分子组成不相差若干个“CH2”，丙烯酸乙酯与乙酸乙酯不互为同系物，C项错误；
D．丙烯酸乙酯中含酯基，能发生水解反应，D项正确；
E．含碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，E项正确；
答案选DE。
【小问6详解】
P的分子式为C4H8O2，其同分异构体可以为酯类或羧酸类，则写出两种P的同分异构体结构简式可以为下面中的任意2个：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH。
【小问7详解】
分子式为C4H8BrCl的有机物，先定碳骨架：C4有两种碳骨架、；再定一个氯原子：氯原子的位置有、，后动一个溴原子：、、、，因此C4H8BrCl的同分异构体共有4+4+3+1=12种 (不含立体异构)。实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cu-64
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案)
1. 化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
【答案】B
【解析】
【详解】A．95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，故A错误；
B．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水和酸，服用“钡餐”不会引起中毒，故B正确；
C．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林有副作用，故C错误；
D．绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选B。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml羟基()含有的电子数目为
B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数
D. 已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后，放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．为9电子微粒，1ml羟基()含有的电子数目为，A正确；
B．的氨水溶液中，因没有溶液体积，无法计算含有、、的数目，B错误；
C．因可逆反应，不可能进行彻底，与足量充分反应，转移电子数小于，C错误；
D．由热化学方程式的意义可知和完全反应放出的热量，和混合充分反应不能反应完全，放出热量小于，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语正确的是
A. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. NH3的电子式为
C. 乙醇的分子式为C2H5OH
D. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．半径大于C，所以不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．NH3的电子式为，B错误；
C．乙醇的分子式为C2H6O，C错误；
D．电子得失不影响中子数，所以离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-，D正确；
故选D。
4. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是
A. 可发生水解反应
B. 分子式为C13H22O2
C. 属于烃的衍生物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物分子中只含有不饱和的碳碳双键和羧基，而无酯基、碳卤键等基团，因此不能发生水解反应，A错误；
B．根据物质结构简式可知其分子式为C13H20O2，B错误；
C．物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．含有羧基，能够与醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质也能发生取代反应， D错误；
故合理选项是C。
5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ①③④C. ①③⑤D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大；
②增加碳的量，反应速率不变；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大；
④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小；
综上所述，能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选D。
6. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不变
B.
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内生成，同时生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前后气体分子数相等，恒温恒容时压强保持恒定，所以压强不变不能说明反应达平衡状态，故A符合题意；
B．反应达到平衡时，故B不符合题意；
C．B为固体，反应未平衡时混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故C不符合题意；
D．根据方程式化学计量数可知，单位时间内生成amlD，同时消耗2amlA，若同时生成2amlA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不符合题意；
故选A。
7. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1ml，消耗的氧气的物质的量为0.75ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入NO转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极。
【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误；
C．放电过程中，NO产生1mlHNO3，转移电子3ml，1ml氧气参加反应消耗4ml电子，电极上电子数守恒，则存在关系式4HNO3~3O2，若产生1ml HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75ml，C正确；
D．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，D错误；
故答案选C。
8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该图可表示为酸和碱的反应图像
C. 断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. A和B的总能量高于C和D的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，故A错误；
B．酸和碱中和反应放热，则该图不可表示为酸和碱的反应图像，故B错误；
C．该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C正确；
D．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，A和B的总能量低于C和D的总能量，故D错误；
答案选C。
9. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．藿香蓟分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 可知氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，故A错误；
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20.0g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；
D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s) 与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确；
本题答案选D。
11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量氯水分别与NaBr、KI反应，氯气能直接置换出碘单质，由实验操作可知，不能比较、I2的氧化性强弱，A错误；
B．蔗糖水解后，需要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误；
C．向2mL0.1ml/LKI溶液中加入5mL0. 1ml/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量， 则由滴入KSCN后溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度， C错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，D正确；
故选D。
12. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是
A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
C. A电极为该电源的负极，发生氧化反应
D. B电极反应：2Li++S8+2e-=Li2S8
【答案】B
【解析】
【分析】石墨烯锂硫电池总反应式为2Li+S8=Li2S8，Li失电子发生氧化反应，Li是负极材料，Li+从A向B移动，B为正极，A为负极；
【详解】A．金属锂的摩尔质量小，单位质量的Li能提供的电子明显比其它金属多，则金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故A正确；
B．电池的内部即电解液中只有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，故B错误；
C．电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，故C正确；
D．B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li++S8+2e-=Li2S8，故D正确；
答案为B。
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A. 元素X和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D. 元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】设X元素原子的最外层电子数为a，则Y、Z、W的最外层电子数分别为a-1、a、a+1，从而得出a+(a-1)+a+(a+1)=24，a=6，所以X、Y、Z、W分别为O、P、S、F。
【详解】A．X、Z分别为O、S，在反应中，O通常不表现出正化合价，而S表现出+6价，A不正确；
B．W为F元素，X为O元素，F-和O2-的电子层结构相同，但F的核电荷数比O大，所以单核阴离子半径的大小顺序为，B不正确；
C．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则气态简单氢化物的热稳定性顺序为，C正确；
D．元素Y氧化物对应水化物可能为H3PO2、H3PO3、H3PO4，它们都是弱酸，D不正确；
故选C。
14. 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为
A. -247.3kJ·ml-1B. -375.6kJ·ml-1C. +247.3kJ·ml-1D. +375.6kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
根据盖斯定律可知：即得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H
=+247.3kJ·ml-1 ；
答案选C。
15. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是
A. x=3
B. 10~30min内v(C)=0.05ml·L-1·min-1
C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化
D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。
【详解】A．根据分析可知，x=3，A正确；
B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033ml·L-1·min-1，B错误；
C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确；
D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(本大题有4个小题，共55分，除标注外，每空2分)
16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________
a．镁条与稀硫酸反应b．盐酸与碳酸氢钠c．碳酸钙分解d．固体与固体e．硝酸铵溶于水
（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mlN2和1mlO2反应生成2mlNO的能量变化如图所示。
该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为___________。
（3）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2ml，放出92kJ热量，已知断开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1ml键断裂吸收的能量等于___________kJ。
（4）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・ml-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1
则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________。
（5）某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为___________。
③溶液中K+移向___________(填“a”或“b”)极。
【答案】（1）bcd （2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ・ml-1
（3）391 （4）-74.8kJ・ml-1
（5） ①. 正 ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ③. b
【解析】
【小问1详解】
a．金属与酸反应为放热反应；
b．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；
c．绝大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙分解反应为吸热反应；
d．固体与固体反应为吸热反应；
e．硝酸铵溶于水是物理变化；
【小问2详解】
物质键能如图示，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2和O2反应生成NO的热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ・ml-1；
【小问3详解】
设键键能为x，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，解得；
【小问4详解】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・ml-1；
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・ml-1；
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・ml-1；根据盖斯定律：②+③×2－①得C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ・ml-1；
【小问5详解】
①根据电子转移方向可知，a电极为该原电池负极，b电极为原电池正极；
②a电极为原电池负极，电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；
③原电池中阳离子向着正极移动，K+移向b极移动。
17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，分别加入0.02mlNO和0.01mlO2，n(NO)随时间变化如下表所示。
（1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
（3）反应进行到1s时，NO2的体积分数为___________。
（4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内的密度保持不变
（5）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．恒容，充入Ne气
d．增大O2的浓度e．选择高效的催化剂
（6）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是___________。
【答案】（1）大于 （2）1.5×10-3ml·L-1·s-1
（3）40% （4）bc
（5）bde （6）NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
【解析】
【小问1详解】
图中表明A点的反应时间小于1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正＞v逆；
【小问2详解】
表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020ml－0.008ml＝0.012ml，则n(O2)的减小量为0.006ml，容器容积为2L，则Δc(O2)＝0.003ml·L－1，反应时间为2s，根据v＝计算得v(O2)＝1.5×10－3ml·L－1·s－1。
【小问3详解】
反应进行到1s时，列三段式如下：
NO2的体积分数=；
【小问4详解】
a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)＝2v(O2)则不可以，a不符合题意；b．上述反应，在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强不守恒，容器内压强保持不变，说明已达平衡，在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体总压强守恒，上述反应的容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡，b符合题意；c．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，说明达到平衡，c符合题意；d．上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，d不符合题意；故答案选bc；
【小问5详解】
其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小；据此分析：a．及时分离出NO2气体，导致气体浓度减小，速率减慢，a不符合题意；b．适当提高温度，速率增大，b符合题意；c．恒容，充入Ne气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，c不符合题意；d．增大O2的浓度，可以加快反应速率，d符合题意；e．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，e符合题意；故答案为bde；
【小问6详解】
以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Ni元素化合价降低，得电子，在正极反应，正极反应式为：。
18. 请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与一定量浓硫酸共热，对产生的气体的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置：
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②为检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________。
③装置C中品红溶液的作用是___________。
④证明气体中含有CO2的实验现象___________。
⑤装置H的作用为___________。
（2）兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。
a装置可验证SO2具有___________，(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)，写出b中反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 高锰酸钾溶液 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 ④. 防止空气中的水蒸气进入G装置干扰实验
（2） ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】由图可知，装置A中铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫是否被完全除去，装置D中应盛装澄清石灰水，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气的检验，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入G中干扰氢气的检验。
【小问1详解】
①A装置产生的气体的成分除SO2、CO2之外，可能还有H2(水蒸气除外)。
②二氧化硫具有还原性，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；③二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置C中品红溶液的作用是:可以检验B中是否完全除去二氧化硫。
④证明气体中含有CO2的实验现象C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
⑤装置H的作用为防止空气中的水蒸气进入G装置干扰实验。
【小问2详解】
a装置可验证SO2具有氧化性，发生归中反应生成硫单质出现浑浊现象，二氧化硫具有还原性，则b中氧化还原反应的离子方程式为。
19. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
已知：
（1）F的结构式为___________，H中所含官能团名称是___________。
（2）由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为___________。
（3）由C和E生成P的化学方程式为___________。
（4）写出C→D反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．与乙酸乙酯互为同系物
D．能够发生水解反应
E．可以使酸性KMnO4溶液褪色
（6）写出两种P的同分异构体的结构简式___________。
（7）分子式为C4H8BrCl的有机物共有___________种(不含立体异构)
【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基
（2） （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应
（5）DE （6）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH (任写两种，各1分)。
（7）12
【解析】
【分析】有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F与H2O在催化剂、加热加压时反应生成C(CH3CH2OH)，则F的结构简式为CH2=CH2；B与NaOH溶液、加热时反应生成C，结合题给已知，B的结构简式为CH3CH2Cl，进一步逆推A为CH3CH3；C发生催化氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CHO；D被酸性KMnO4溶液氧化成E，E的结构简式为CH3COOH；C与E在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成P，P的结构简式为CH3COOCH2CH3；C与丙烯酸发生酯化反应生成M(CH2=CHCOOCH2CH3)，M发生加聚反应生成N(聚丙烯酸乙酯)。
【小问1详解】
F结构式为，H的结构简式为CH2=CHCOOH，H中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。
【小问2详解】
由M通过加聚反应反应得到的高分子化合物N，则N的结构简式为。
【小问3详解】
C与E反应生成P的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【小问4详解】
C→D反应即CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
【小问5详解】
A．丙烯酸乙酯属于酯类，丙烯酸乙酯难溶于水，A项错误；
B．丙烯酸乙酯中—CH2CH3的两个碳原子为饱和碳原子，丙烯酸乙酯不是平面结构，B项错误；
C．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，乙酸乙酯中不含碳碳双键，两者结构不相似，且分子组成不相差若干个“CH2”，丙烯酸乙酯与乙酸乙酯不互为同系物，C项错误；
D．丙烯酸乙酯中含酯基，能发生水解反应，D项正确；
E．含碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，E项正确；
答案选DE。
【小问6详解】
P的分子式为C4H8O2，其同分异构体可以为酯类或羧酸类，则写出两种P的同分异构体结构简式可以为下面中的任意2个：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH。
【小问7详解】
分子式为C4H8BrCl的有机物，先定碳骨架：C4有两种碳骨架、；再定一个氯原子：氯原子的位置有、，后动一个溴原子：、、、，因此C4H8BrCl的同分异构体共有4+4+3+1=12种 (不含立体异构)。实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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