四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学模拟试题（一）

这是一份四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学模拟试题（一），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B．0.2ml FeI2与0.1ml Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
2．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．工业上通过a→c→d→e来制备B．a→b的过程是氮的固定
C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D．加热的固态钾盐可以产生
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+
4．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A+bB⇌cC，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是
A．时，用A表示反应的瞬时速率为B．
C．图中m点达到了反应进行的限度D．时容器内的压强为起始压强的
5．CO2在催化剂的作用下与氢气作用制取CH4的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂不参与反应过程B．La2O3是中间产物
C．该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2OD．H2→2H•的过程是放热过程
6．“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是
A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C．当锌膜消耗的为时，外电路转移电子
D．放电时的负极反应式为：
7．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌C(g)+D(g)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④B．①②③④C．①②④⑤D．②③④⑤
8．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团D．可发生取代反应和加成反应
9．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是
A．该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团
B．一定条件下，能发生加聚反应
C．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种
D．该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种
10．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D．1ml该物质与足量Na反应生成0.5mlH2，与足量NaHCO3溶液反应生成1 ml CO2
11．下列说法正确的是（ ）
A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构
B．光照条件下，1 ml甲烷和氯气完全取代需要2 ml氯气
C．C6H14的同分异构体有4种
D．正戊烷和异戊烷属于同系物
12．下列有关实验装置或原理能达到目的的是
A．用图甲装置制取沉淀B．用图乙装置分离层和水层
C．用图丙装置制取乙酸乙酯D．用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
13．下列说法不正确的是
A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
14．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为 ，下列有关X法正确的是（ ）
A．X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味B．X能溶于水，密度可能比水的大
C．X遇碱溶液或酸溶液都不变质D． 与X互为同分异构体
15.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是（ ）
A．浓硫酸起催化剂和吸水剂作用
B．反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代
C．反应中乙酸分子中的羟基被取代
D．产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体
二、填空题
16．I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）长玻璃导管的作用为：__________________________，反应中浓硫酸的作用___________；试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________； 反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是_______(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_____________________________。
（3）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：__________________________，反应类型为_______。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为。试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。
17．乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是。
(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为，反应类型为。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：
(4)有机物A的官能团的名称是。
(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为。
(6)合成增塑剂的化学方程式为，反应类型是。
18．A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为；D分子中最多有个原子共平面；E中官能团的名称为。
(2)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应。
(3)已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有种，其中一氯代物有4种的是(写结构简式)。
(4)C+E→F的化学方程式为。
(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为。
19.某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的CO2和2.4ml的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·ml－1；
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·ml－1。
则：CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为__________________________；
(2)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(3)下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A．往容器中充入N2B．往容器充入H2
C．及时分离出CH3OHD．减小容器体积
E．选择高效的催化剂 F.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)2min内CH3OH的反应速率为_____，2min末时v正_____v逆(填“<”“>”或“=”)。
(5)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_____。
A．CO2(g)体积分数保持不变B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D．混合气体的密度保持不变
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 E.混合气体的平均相对分子质量不变
(6)该反应平衡时CO2的转化率为_____。
(7)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，则电极A的反应式为_______________，B极区溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
2026届高一下期第二次月考化学模拟试题（一）
参考答案
1-5:BBCBC 6-10:DBCAD
11-15:ABDDD
1．【解析】A．因为溶液中还存在Cl2，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，A错误；
B．I-的还原性比Fe2+强，故0.2mlFeI2与0.1mlCl2反应，按少量的Cl2计算，转移电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml，转移电子的数目为0.2NA，B正确；
C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，C错误；
D．不是标准状况下，且该反应为可逆反应，故无法计算22.4L SO2的物质的量，D错误；
2．解析：B．氮的固定是指由游离态的氮转化为含氮化合物的过程，a→b的过程是，是由化合态的氮转化为游离态的氮过程，不属于氮的固定，B错误；
3．解析：D．根据二氧化硫少量，确定最后会剩余HClO，故：SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2HClO。
4．解析：A．时，用A表示反应的平均速率，而不是瞬时速率，A错误；
B．时消耗B的物质的量为，时生成C的物质的量为，则，B错误；
C．m点A、B的浓度还在减小，反应正向进行，没有达到反应限度，C错误；
D．根据压强之比等于物质的量之比，时容器内的压强为起始压强的，D正确；
5．解析：【分析】CO2与La2O3作用得到La2O2 CO3，La2O2 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，H2在Ni催化剂作用下得到活性H•，CO2•和H•反应得到CH4和H2O。
A．从CO2与La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，可得到催化剂参与了反应过程，A项错误；
B．La2O3是一开始随反应物CO2参与反应，后续又反应得到，所以不是中间产物，而是催化剂，B项错误；
C．CO2与La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，H2在Ni催化剂作用下得到活性H•，CO2•和H•反应得到CH4和H2O。由三个过程相加得到该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O，C项正确；
D．H2→2H•是断键过程，需吸热，故是吸热过程，D项错误；
6．解析：D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；
7．解析：①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；
②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；
③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；
④该反应中B的质量是变量，当B 的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；
⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D 两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D 两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；
由上分析①②③④符合题意，答案选B。
8．解析：C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
9．【解析】A．该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误；
B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；
C．该分子含有4个不饱和度，含一个苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确；
D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确；
10．【解析】A．金合欢醇的分子组成含有O元素，而烃为C、H化合物，则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类，故A正确；
B．金合欢醇分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，故B正确；
C．由金合欢醇的结构简式可知Ω=3，其分子式为C15H26O，故C正确；
D．金合欢醇分子结构中含有醇羟基，与碳酸氢钠不反应，故D错误；
11．解析：B. 1mlCH4含有4mlH，全部被取代需要4mlCl2，B项错误；
C. 有5种，分别是①己烷，②2-甲基戊烷，③3-甲基戊烷，④2，2-二甲基丁烷，⑤2，3-二甲基丁烷，C项错误；
D. 正戊烷与异戊烷是同分异构体，不是同系物，D项错误；
12．【解析】A．甲装置若用于制备NaHCO3需要通入NH3和CO2，需要三个导气管，A项错误；
B．I2的CCl4和水层不互溶，且在下层，从下层分液即可，B项正确；
C．丙装置接收试管应该用饱和Na2CO3以降低乙酸乙酯的溶解性，C项错误；
D．乙酸具有挥发性与CO2一起进入苯酚钠中制备出苯酚，无法确定是CO2制备出苯酚，还是乙酸制出苯酚，所以无法确定碳酸与苯酚的强弱，D项错误；
13．【解析】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅（重金属盐）溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A正确；
B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B正确；
C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱中和，加入新制的氢氧化铜悬浊液会与剩余的催化剂硫酸，不能检验，故D错误；
14．【解析】A．X含环状结构，与乙酸乙酯Ω不相等，结构不相似，二者不是同系物，故A错误；
B．X含酯基，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度可能比水的小，故B错误；
C．含含酯基，具有酯的性质，遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质，故C错误；
D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
15．【解析】D．乙酸乙酯遇到氢氧化钠溶液会水解，故D错误；
16．【解析】（4）n(乙酸)=90g÷60g/ml=1.5ml，n(乙醇)=138g÷46g/ml=3ml，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/ml=0.909ml，则该反应的产率为0.909 ml÷1.5ml×100%=60.6%；
17.【解析】（1）根据，，可知等质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于中x的大小，x越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x分别为4，，2，所以甲烷的耗氧量最多；
（2）丙烯和足量的氧气混合点燃，反应方程式为：，在120℃、条件下，水是气体，反应前的气体体积小于反应后气体体积，所以相同条件下测得反应前后气体体积将变大；
(1)
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4) 减小 不变
(5)B
18.解析：（3）X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题意有。于是，，X的化学式可写为C5H12，为戊烷。戊烷的同分异构体有、和，共3种。每种同分异构体一氯代物的种类3种（，编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种（）和1种（）。于是，符合题目要求的结构为。
答案为：7；。
19.解析：（1）由②×4-①得：ΔH＝－285.8×4-（-890.3）=252.9 kJ·ml－1，注意表明物质状态。）（2）因为该反应为放热反应，所以反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量；
（3）A．在固定容积中充入N2，不影响组分的浓度，不影响反应速率，B错误；
B．往容器充入H2，增大反应物浓度，加快反应速率，B正确；
C．及时分离出CH3OH，减小反应物浓度，反应速率减慢，C错误；
D．减小容器体积，浓度较小，反应速率减慢，D错误；
E．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，E正确；
故能加快反应速率，选BE；
（4）2min内CH3OH的物质的量增加0.4ml，反应速率为，2min后，CH3OH物质的量继续增大，物质的量较小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
（5）A．CO2(g)体积分数保持不变，反应一定达平衡状态，A正确；
B．在固定容积中，反应前后气体分子数改变，压强改变，当容器中气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B正确；
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1，反应不一定达平衡状态，C错误；
D．混合气体的密度，m不变，V不变，密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，D错误；
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，表示正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡状态，E正确；
F．混合气体的平均相对分子质量，m气不变，n气变小，M变大，故当M不变时达到平衡，F正确；
故选ABEF；
（6）该反应平衡时CO2的转化率为；
（7）电极A通入甲醇，在碱性条件下，电极反应式为：，B电极发生反应，溶液碱性增强，pH增大。
16.Ⅰ.(1)防倒吸 （2）导气、冷凝回流 ；催化剂、吸水剂；溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出。①③② 防暴沸
CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应（或取代反应）
（4）60.6%
Ⅱ.①羟基、羧基
②
③2+O22CH3COCOOH+2H2O
④
17．(1)
(2)变大
(3) 加成反应
(4)羧基
(5)
(6) +2CH3COOH+2H2O 酯化反应(或取代反应)
18．(1) 7 碳碳双键、羧基
(2)用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应。
(3) 3
(4)
(5)
19．(1)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ·ml－1；
(2)小于
(3)BE
(4) >
(5)ABE
(6)
(7) 增大