四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

宁南中学2024届高二上期第二次月考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12

一：选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案）

1.化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液含有的CO32-数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．28 g乙烯和丙烯的混合物中碳原子数目为2NA

3.下列说法或操作正确的是(　　)

A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体

B．泡沫灭火器的原理利用的是Al3+与CO32-的双水解

C．可用氯化铵溶液中铵根水解产生的H+除铁锈

D．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH

4.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④  B．②③      C．①③  D．②④

5.在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8 mol/L，则下列说法正确的是(　　)

A．a＋b<c                  B．平衡正向移动

C．B的转化率降低          D．C的体积分数降低

6.下列表述中正确的是(　　)

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

7.下列有关可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的图像正确的是(　　)

A． B．

C． D．

8.某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．x=y=0.16

D．平衡时，乙中的转化率是50%，C(CO)是甲中的2倍

9.氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法正确的是（    ）

A．溶液的 B．增大溶液浓度，其电离程度减小

C．升高溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使增大

10.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．纯水 B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

11.已知某温度下，Kw=1×10-12，该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是（   ）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法确定

12.把0.1  mol·L-1氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是（    ）

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大  ③数目增多　④c(OH-)增大　

⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

13.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　　)

A．溶液的

B．溶液

C．溶液比盐酸导电能力弱

D．溶液与溶液恰好中和

14.常温下，有下列四种溶液：①的溶液    ②的HCl溶液 ③的氨水    ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(　　)

A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②

D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②

15.水的电离平衡为H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热至100℃，水的pH=6，呈酸性

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，水的电离平衡左移，水电离的c(OH-)减小

C．恒温下，向水中通入少量氨气，水的电离平衡左移，Kw减小

D．向水中通入少量H2S气体，H2S在溶液中的电离方程式为：H2S2H++S2-

16.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋

B．＝10－1的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋

C．由水电离出的氢离子为10－12mol·L－1的溶液：NO3－、SO、Na＋、K＋

D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、CO、SO、NH

17.定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，增大

B．加入氯化钡，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

18.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

19.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

20.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。

下列叙述错误的是(　　)

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

二:填空题（所有班级必答，共45分）

21（共15分）.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

Ⅰ冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH。

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH2＝＋221 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

则ΔH＝________。

II.一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，3 min后反应达到平衡。反应过程中涉及的数据如表所示：

(1)容器①中，平衡时CO的浓度为________。3 min内用H2表示的平均反应速率为________。

(2)T2 ℃时，该反应的平衡常数为________。该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)容器②中，平衡时CH3OH(g)的物质的量________(填“大于”“小于”或“等于”)0.36 mol。

(4)下列选项中，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

a．容器中气体密度不再变化

b．气体平均相对分子质量不再变化

c．CH3OH(g)浓度不再变化

d．消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH(g)

(5)下列选项中，能提高CO转化率的有________(填字母)。

a．加压　　　　　　　　　 b．增大c(H2)

c．加入合适的催化剂  d．升高温度

(6)若T2 ℃时向容器③中充入0.2 mol CO、0.2 mol H2、0.5 mol CH3OH(g)，反应将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

22.已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：

(1)溶液的pH=___________。

(2)写出NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。

①通入少量HCl   　  ②升高温度　   ③加少量NaOH固体　  ④加水

（4）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。

③M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（5）25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)

（6）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系_______。

23（共15分）Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

(1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______。

(2)取待测液，用_______量取。

(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到看到_______即可判断达到滴定终点。

(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线PH的变化)。

(1)H2B的一级电离方程式为_______。

(2)滴定终点时生成Na2B，溶液中c(Na+)=_______（写物料守恒）。

     三：选做题（共15分，重点班选做24题，网班、小班选做25题，注意在答题卡上把对应的题号涂黑）

24.选修3：物质结构与性质

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________，简单气态氢化物的沸点由大到小为________。

(2)SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，NH3的VSEPR模型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

(4)往CuSO4溶液中通入过量的NH3的现象为                                 ，离子反应方程式为____________________________________________________。

25.选修五:有机合成与推断

高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

已知：Ⅰ.—CHO＋—CH2CHO —CH===CHCHO

Ⅱ. —CH===CH—COOH

回答下列问题：

(1)G中的含氧官能团名称为________，M的结构简式为____________。

(2)由A生成B的化学方程式为__________________________________________。

(3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为

________________________________________________________________________。

(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是______(填字母)。

A．1 mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2 B．能发生水解反应和消去反应

C．能聚合成高分子化合物      D．1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

A．属于芳香族化合物，且只有1种官能团

B．能发生银镜反应

C．除苯环外不存在其他环状结构

其中核磁共振氢谱有4组峰的是____________________(写出其中一种的结构简式)。

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线：_______________________________。

高二化学参考答案

选择题：DBCCB   DACBA   BCDBB   CACBD

21.（共16分，除特殊标注外，其余为2分）－746.5 kJ·mol－1　(1)0.01mol·L－1　0.06mol·L－1·min－1　(2)2 500　放热（1分）　(3)大于

(4)bc　(5)ab　(6)正（1分）

22.（共14分）【答案】11     略    ②③④    I（1分）     <（1分）    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)  中

c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

23.（共15分，除特殊标注外，其余为2分）.【答案】250mL容量瓶  胶头滴管（1分）    碱式滴定管或移液管（1分）    锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）    溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色    98.05%    ③⑤    H2B= H+＋HB-   

24.（共15分，除特殊标注外，其余为2分）(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　N>O>S，H2O>NH3>H2S

(2)正四面体（1分）　CCl4(或SiF4等)（1分）

(3)sp2（1分）　四面体型（1分），配位键、离子键

(4)溶液变为深蓝色，方程式略

25.（共15分，除特殊标注外，其余为2分）(1)羧基（1分）　

(2)＋NaOH＋NaCl

(3)保护碳碳双键，防止其被氧化（1分）

(4)BD

(5)10　 (或)

(6)

（3分）