四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了单选题，不定项选择等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每题3分，错选或多选不得分)
1. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A. 增大CO(g)或H2(g)的浓度B. 增大H2O(g)的浓度
C. 增大C(s)的量D. 减小H2O(g)的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A.增大CO(g)或H2(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意；
B.增大H2O(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意；
C.增大C(s)的量，由于C为纯固体，所以反应速率不变，C符合题意；
D.减小H2O(g)的浓度，反应速率减小，D不合题意。
故合理选项是C。
2. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·ml-1
C. 已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·ml-1
D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1ml N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/ml，故B错误；
C．1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1ml H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ·ml－1，故C正确；
D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/ml，因中和热必须把生成的水定为1 ml液态水，因此表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/ml，故D错误；
故选：C。
3. 下列有关能量的说法不正确的是
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应
B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量超高
C. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，应为吸热反应，故A正确；
B．活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，故B正确；
C．相同条件下，参加反应的物质的物质的量与△H成正比，则化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C正确；
D．焓变与反应始态、终态有关，与反应条件无关，所以反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；
故选D。
4. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)
下列有关说法不正确的是
A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
B. 总反应的活化能为kJ·ml－1
C. H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·ml－1
D. 反应①的ΔH＝E1－E2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图像可知，反应①、②均反应物总能量高于生成物总能量，A正确；
B．E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；
C．反应①和②总的能量变化为218 kJ，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218 kJ·ml－1，C正确；
D．反应①的ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝E1－E2，D正确；
故选B。
5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；
B．X初始物质的量为1.2ml，到10s物质的量为0.41ml，物质的量减少了0.79ml，浓度减小了0.395ml/L，B错误；
C．Y初始物质的量为1ml，到10s剩余0.21ml，转化了0.79ml，转化率为79%，C正确；
D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79ml，Δn(Y)=0.79ml，Δn(Z)=1.58ml，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；
故选C。
6. 下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
A. 1940 kJ·ml-1B. -1940 kJ·ml-1C. 485 kJ·ml-1D. -485 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/ml×4+4×155kJ/ml-(489kJ/ml×4+4×565kJ/ml)=-1940kJ/ml，故B正确；
故选：B。
7. 反应，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是
A. A的平均反应速率是
B. 容器中含物质的量至少为
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1
D. 容器中B的物质的量浓度一定增加了
【答案】B
【解析】
【详解】A．A为固体，不能计算其平均反应速率，A错误；
B．C的物质的量增加了0.30ml，根据方程式体现的关系可知，生成D的物质的量为0.10ml，容器中含D物质的量至少为0.10ml，B正确；
C．不确定物质的投料比，则不确定容器中A、B、C、D的物质的量的比，C错误；
D．C的物质的量增加了0.30ml，则反应中消耗B，B的浓度会减小，D错误；
故选B。
8. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 图中X→Y为放热过程
B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间
C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率
D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，X→Y的能量升高，反应为吸热过程，A项错误；
B．升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B项正确；
C．恒容条件下充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误；
D．加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故a、c的值不会减少，D项错误。
答案选B。
9. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；
C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；
D．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确；
故选D。
10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成
C. ①→②放出能量，E为该反应的活化能
D. 该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中分析，1ml甲烷和1ml二氧化碳反应生成1ml乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；
B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，最后生成CH3COOH有H-O键形成，故B正确；
C．由图可知，①→②放出能量，①→过渡态需要吸收能量E，E为该该反应的活化能，故C正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不能改变化学平衡常数，故D错误。
答案选D。
11. 可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ①③④⑥B. ②③⑤C. ①③④⑤D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成n ml O2的同时就会消耗2n mlNO2，生成2n ml NO2，则NO2的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意；
②O2、NO都是生成物，在任何时刻都存在单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意；
③若NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变，则任何物质单位时间内消耗量与产生量相等，反应处于平衡状态，③符合题意；
④混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变，则任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，④符合题意；
⑤反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不再改变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，⑤不符合题意；
⑥反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量发生改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，⑥符合题意；
则能够判断反应处于平衡状态的叙述是①③④⑥，故合理选项是A。
12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是
A. 图d中，曲线a一定增加了催化剂
B. 由图b可知，该反应m+n＜p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热
D. 由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，而图d显示a比b达到平衡时所需时间短，但B%相同，故曲线a一定增加了催化剂，A正确；
B．由图b可知：在温度不变时，增大压强，C%增大，说明增大压强，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞p，B错误；
C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，根据图象的反应速率可知该反应的正反应是放热反应，C错误；
D．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图a可知：温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2，升高温度，C%降低，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故该反应的逆反应是吸热反应，D错误；
故合理选项是A。
二、不定项选择(每题4分，每题1-2个正确选项，少选2分，错选或多选不得分)
13. 下列说法正确的是
A. Fe和Mg与0.1ml•L-1的盐酸反应，反应速率相同
B. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
C. 1L0.1ml•L-1的盐酸与1L0.05ml•L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
D. 100mL2ml•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1ml•L-1的盐酸反应速率快，故A错误；
B．催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
C．硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，故C错误；
D．NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H+)降低，反应速率减小，故D错误；
故选B。
14. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是
A. B. 容器内混合气体密度保持不变
C. 容器内的压强保持不变D. 与的浓度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误；
C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确；
D．与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误；
故选C。
15. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都增大
【答案】BD
【解析】
【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误；
B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确；
故选BD。
【点睛】
16. 由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
（1）图1表示反应的能量变化。
已知断开1mlH—H键、1ml键和1mlH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2ml(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
（2）由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。
（3）已知某温度时，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。
（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 1852
（2） ①. 209 ②. -139
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中生成2ml(g)时，形成了4mlH—O键，放出的热量=4463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852。
【小问2详解】
由图象可知，从1mlN2O(g)和1mlNO(g)到1mlN3O2(过渡态)需要吸收能量209，再从1mlN3O2(过渡态)到1mlN2(g)和1mlNO2(g)需要释放能量348，所以正反应的活化能为209；生成的反应热(209-348)= -139，故答案为：209；-139。
【小问3详解】
根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ即得热化学方程式，故答案为： 。
【小问4详解】
由题意可知生成二氧化碳物质的量n(CO2)= n(CaCO3)==1ml，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为ml，故乙醇燃烧的热化学方程式为 ，故答案为： 。
17. (一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ•ml-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ•ml-1，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为_______kJ。
（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•ml-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•ml-1；
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•ml-1；
CH4、H2组成的混合气体2ml，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=______；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•ml-1。
(二)0.50ml•L-1的盐酸与0.50ml•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

（4）实验中若改用60mL0.50ml•L-1的盐酸与50mL0.55ml•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50ml•L-1NaOH溶液和0.50ml•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
（6）下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mlH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大
【答案】（1）M （2）
（3） ①. 3：2 ②. -75.1
（4）相等 （5） ①. 4.0 ②. -53.5
（6）c
【解析】
【小问1详解】
有机物M经过太阳光光照可转化成N，该反应的△H>0，为吸热反应，则N的能量高于M，能量越高越稳定，说明M较稳定。
【小问2详解】
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ•ml-1中Al元素由0价上升到+3价，每转移1ml电子，消耗mlAl，放出的热量为。
【小问3详解】
CH4、H2组成的混合气体2ml，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，假设n(CH4)=xml，n(H2)=yml，则x+y=2、890x+=1297，解得x=1.2，y=0.8，n(CH4)：n(H2)=3：2；由盖斯定律可知，③+②-①可得C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-393.5kJ•ml-1-571.6kJ•ml-1+890kJ•ml-1=-75.1kJ•ml-1。
【小问4详解】
改用60mL0.50ml•L-1的盐酸与50mL0.55ml•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，放出的热量大于0.50ml•L-1的盐酸与0.50ml•L-1的NaOH溶液反应放出的热量，但中和热计算的是生成1mlH2O放出的热量，则两者计算出的中和热相等。
【小问5详解】
①根据表格数据求得温差平均值为=4.0℃；
②50mL0.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H= =-53.5kJ/ml。
【小问6详解】
a．为避免热量散失，向内筒中加入稀盐酸时，应当迅速而匀速地加入，错误；
b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，不能用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差，错误；
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，正确；
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，会导致溶液的质量偏大，导致计算生成水放出的热量Q偏大，△H会偏小，错误；
故选c。
18. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mlL气体和3mlM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml•L-1。计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为_______。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
（3）化学方程式中x值为_______。
（4）L(g)的转化率为_______。
（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1ml氦气，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1ml氦气，反应速率________。
【答案】（1）0.2ml/L
（2）0.12 ml/(L•s)
（3）1 （4）80%
（5）不变 （6）减小
【解析】
【分析】2min达平衡，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml/L，Q物质的量=0.4ml/L×2L=0.8ml，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；根据已知条件列出“三段式”。
【小问1详解】
10s末L的物质的量浓度为 =0.2ml/L。
【小问2详解】
前10s内用M表示的化学反应速率 ml/(L•s)。
【小问3详解】
2min达平衡，生成2.4mlR，并测得Q的浓度为0.4ml/L，Q物质的量=0.4ml/L×2L=0.8ml，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1。
【小问4详解】
L(g)的转化率为=80%。
【小问5详解】
在恒温恒容条件，往容器中加入1ml氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变。
【小问6详解】
在恒温恒压条件，往容器中加入1ml氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。
19. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1ml，5s后O2的物质的量为0.4ml，则0～5s内NO的反应速率_______ml•L-1•min-1。
（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。
A. v(N2)=0.4ml•L-1•min-1B. v(NO)=0.6ml•L-1•min-1
C. v(O2)=0.3ml•L-1•s-1D. v(NO)=0.4ml•L-1•s-1
（4）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。
A. B. C.
（5）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20ml/L，0.20ml/L和0.50ml/L，此时反应v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。
【答案】（1）
（2）7.2 （3）C
（4）AC （5） ①. > ②. 此时Qc==6.25【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数表达式为：K= 。
【小问2详解】
根据方程式N2(g)＋O2(g)2NO(g)可知，反应生成的NO的物质的量为(1ml-0.4ml)×2=1.2ml，因此v(NO)= ml·L-1·min-1。
【小问3详解】
比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为NO的反应速率，且单位统一为ml·L-1·min-1；
A对应的NO的速率为：v(NO)=2v(N2)=0.84 ml·L-1·min-1；
B对应的NO的速率为：v(NO)=0.6 ml·L-1·min-1；
C对应的NO的速率为：v(NO)=2v(O2)=36 ml·L-1·min-1
D对应的NO的速率为：v(NO)= 24 ml·L-1·min-1；
则速率最快的为C。
【小问4详解】
A．正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确；
B．使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变，B错误；
C．温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确；
故答案为：AC。
【小问5详解】化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml-1)
414
489
565
155
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t1-t2)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.6
26.6
26.6
29.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4