5.1元素周期律和元素周期表同步练习-苏教版高中化学必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验方案不能达到目的的是

A．用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳

B．用试纸鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

C．用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的少量二氧化硅

D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

2．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

B．原子半径B>A>C>D

C．气态氢化物的稳定性：D>C

D．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

3．下列叙述中正确的是（ ）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数

C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等

D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

4．下列非金属单质中，氧化性最强的是

A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径大小顺序：

B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物与中所含化学键类型完全相同

6．X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是

A．四种元素的原子中，Y原子的半径最大

B．Y与X组成的化合物溶于水显酸性

C．电解R和Z组成的化合物制备R单质

D．液态Z单质可以保存在钢瓶中

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质可以做半导体材料

C．W得电子能力比Q强

D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

8．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是

A．B与C的简单氢化物的稳定性：

B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：

C．A、D均能和C形成两种化合物

D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

9．欲从溶液中除去少量， 下列操作顺序正确的是

①加入过量氨水    ②加入过量溶液

③加入适量盐酸    ④加入适量硫酸    ⑤过滤

A．①⑤③ B．②⑤③ C．②⑤④ D．①⑤④

10．均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：

C．XZ为共价化合物 D．的单质均不能与水发生反应

二、填空题

11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为     ，C为        。（填元素名称）

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为                              。

(3)A、B两元素形成的化合物属            (填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为                   

(5)写出物质甲的电子式                  ，用电子式表示物质乙的形成过程：                                                  。

(6)E的最高价氧化物的化学式为              。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                             。

12．根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。

13．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。

(1)氯元素在周期表中的位置     。

(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是     (填合适的化学方程式)。

如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为      (填化学式)。

(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为      。

(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为      。

(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为     (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。

(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是     。

14．下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为           。

(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为           (用离子符号比较大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           (用化学式比较强弱)。

(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式           。

(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：           。

(6)写出工业制单质⑤的化学方程式           。

(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式           。

15．预测元素及其化合物的性质

16．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是   ；

（2）氧化物中具有两性的是     ；

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     （用化学式回答，下同）；

（4）最不稳定的气态氢化物是    ；

（5）原子半径最小的元素是   （填元素符号）；

（6）金属性最强的元素是    （填元素符号） 。

17．根据要求回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：          ；

②           ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式              ；

(2)标准状况下，相同质量的和物质的量比为     ，所含氧原子数比为      ，密度比为      。

(3)某建筑材料主要成分为铝硅酸盐，化学式是；改写成氧化物形式为      。

18．下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

六种元素中，原子半径最大的是          (填元素编号) ；d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                               。

19．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置：       。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是       。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是       (填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式：       。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：       。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、       和       。

20．周期：       。

三、实验题

21．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。

（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A         B                       

（2）实验步骤：

连接仪器、             、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                             ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                            ；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性   （填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是                     

22．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：

【讨论交流】

(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是      。

(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？                           。（用文字叙述）

【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应

(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？             。

(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为      （填一种顺序即可）。

【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

(5)滤液中一定含有的溶质是      （填化学式）。

(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为      。

23．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：           与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，           与盐酸反应最剧烈。

(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力           >           ，反应的离子方程式为           。

实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次           (填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次           。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为           。

(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是           。此装置存在的不足之处是           。

参考答案：

1．A

2．D

3．B

4．B

5．C

6．D

7．A

8．C

9．B

10．B

11．     碳     钠     2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2     共价     C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O               Cl2O7     H+ + OH— = H2O

12．     He          第1周期零族     11          第3周期第ⅠA族     8     O          17     Cl-     第3周期ⅦA族

13．(1)第三周期第ⅦA族

(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

(3)ClO2

(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+

(5)H2+Cl22HCl

(6)

(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等

14．(1)第四周期Ⅷ族

(2)O2->F->Na+>Al3+

(3)HF>HCl>H2S

(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(6)

(7)

15．     增多     增多     相同     增多     增多     相同     减小     增大     减弱     增强     增强     减弱

16．     NaOH     Al2O3     HClO4     SiH4     Cl     Na

17．     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     NaHSO4=Na++H++     Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O     3：2     1：1     2：3     MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O

18．     d     电子层数相同

19．(1)     第四周期ⅣA族     用作半导体材料     锗    

(2)     它们原子最外层电子数都是3     NaOH溶液     硫酸或盐酸

20．事物在运动、变化过程中，某些特征多次重复出现，其连续两次出现所经过的时间叫"周期”

21．     分液漏斗     圆底烧瓶     检查装置的气密性     Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O     除去 SO2气体     盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀     否     SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+ HCO3－=HSO3－ +CO2↑

22．     Al＞Fe＞Cu     稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气     除去金属表面的氧化层     Cu、Fe、Al     Al2(SO4)3     Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

23．     钠     镁     C     Si     SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO     减弱     增强     分液漏斗     溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色     无尾气处理装置，污染空气