第三章第二节水的电离和溶液的pH课时1水的电离+测试题（Word含答案）高中化学人教版（2019）化学选择性必修1

水的电离

一、单选题（本大题共13小题）

1. 下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+

C．KCl溶液中既无H+也无OH- D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-

2. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

3. 室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（    ）

A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

4. 下列叙述正确的是

A．将水加热，不变

B．向水中滴入稀醋酸，增大

C．恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动

D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变

5. 常温下，在溶液中，水的离子积是

A． B． C． D．

6. 某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.4×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1

C．mol·L－1 D．无法确定

7. 25℃时，纯水的，100℃时，纯水的，这说明

A．100℃时水的电离常数较小 B．前者比后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程 D．和温度无直接关系

8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

9. 下列微粒不会影响水的电离平衡的是

A． B． C．Cl—O—H D．CH3COOH

10. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH

A．14∶13∶12 B．0∶1∶12

C．1∶10∶100 D．14∶13∶2

11. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列叙述错误的是（    ）

A．液氨中含有、、

B．一定温度下，液氨中为常数

C．液氨的电离达到平衡时：

D．只要不加入其他物质，液氨中

12. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有

B．M区域内(不包括边界)任意点均有

C．图中

D．线上任意点的都相等

13. 一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示水的离子积，表示的电离常数)

A． B． C． D．

二、填空题（本大题共3小题）

14. 某学生为探究的影响因素，做了以下实验。

（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。

由此推出：随着温度的升高，的值         (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度         ；水的电离平衡向         (填“左”或“右”)移动，水的电离过程是         (填“吸热”或“放热”)过程。

（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。

综上所述，可得出如下结论：

①温度、         、         均能影响水的电离平衡。

②只受         的影响，而与其他因素无关。

15. (1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的    。

(2)常温下，由水电离出的的溶液中，    。

(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为     。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为     ，此时温度     (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

16. (1)t℃时，水的，则该温度    (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是      。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈     (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的    。

(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡     (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡     移动。

(4)25℃时，的盐酸中水的电离程度       (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是    (填字母)。

a.b.c.d.

三、计算题（本大题共1小题）

17. 在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为     .造成水的离子积变化的原因是      。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?     ;    .

（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是     

参考答案

1. 【答案】D

【详解】

A．HCl溶液中含有大量的H+，但溶液中的水可以电离出OH-，只是含量较小，A错误；

B．NaOH溶液中含有大量的OH-，但液中的水可以电离出H+，只是含量较小，B错误；

C．KCl溶液中含有大量的水，水可以电离出H+和OH-，且含量相等，C错误；

D．水在液体条件下均可电离，则任何水溶液中都有H+和OH-，D正确；

故选D。

2. 【答案】A

【详解】

A. 纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；

B. 加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；

C. 温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH−)的乘积不变，故C错误；

D. 溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选A.

3. 【答案】B

【详解】

A.硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，故可能是硫酸氢钠；

B.氯化钠对水的电离无影响，故符合题意；

C.盐酸抑制水的电离，故不符合题意；

D.氢氧化钡电离出氢氧根离子，抑制水的电离，不符合题意。

故选B。

4. 【答案】B

【详解】

A. 水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，A错误；

B. 向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，增大，B正确；

C. 向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，C错误；

D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，会电离出，抑制了水的电离，水的电离程度减小，D错误;

故选B。

5. 【答案】A

【详解】

水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，，故选A。

6. 【答案】A

【详解】

由水的电离平衡H2O≒H++OH-可知纯水中电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，答案选A。

7. 【答案】C

【详解】

A．100℃纯水的离子积大于25℃纯水的离子积，可以说明升高温度促进的水的电离，A错误；

B．由A项可知，升温促进水的电离，故后者的氢离子浓度大，B错误；

C．水为极弱电解质，弱电解质的电离过程是一个吸热过程，C正确；

D．水的离子积也是一种化学平衡常数，化学平衡常数与温度有关，D错误；

故选C。

8. 【答案】A

【分析】

依据常温下溶液中由水电离出来的c（H +）=1.0×10 -13mol•L -1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。

【详解】

c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。

①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；

②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；

③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；

④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。

综上所述，本题正确答案为A。

9. 【答案】A

【详解】

A．代表，不影响水的电离，A项正确；

B．表示，在水中电离产生、，抑制水的电离，B项错误；

C．代表，在水中电离产生和，抑制水的电离，C项错误；

D．电离产生和，抑制水的电离，D项错误；

故选A。

10. 【答案】C

【详解】

①1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度mol/L=10-14mol/L，②0.1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度mol/L=10-13mol/L，③0.01mol/L的NaOH中由水电离出的氢离子浓度mol/L=10-12mol/L，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L=1：10：100，故选C。

11. 【答案】C

【详解】

A．因为液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有、、，故A正确；

B．液氨中只与温度有关，只要温度一定，液氨中为定值，故B正确；

C．因为液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，，故C错误；

D．只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量浓度相等，故D正确。

答案选C。

12. 【答案】D

【详解】

A．由水的离子积的定义知两条曲线间任一点均有，故A正确；

B．线的斜率是1，线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，，故B正确，

C．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则逐渐增大，因：Z点点，所以，故C正确；

D．线的斜率是1，线上的点均存在，但每一点的不相等，故D错误；

故选D。

13. 【答案】D

【详解】

A．一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误；

B．加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故B错误；

C．由电离常数可得：=，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故C错误；

D．加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D。

14. 【答案】

（1）    增大；增大；右；吸热   

；

（2）    减小；减小；＞；＜；向左；向左；；；酸；碱；温度   

【详解】

（1）

由题目所给信息可知水的Kw与温度成正比，升高温度时，Kw增大，由Kw=c(OH-) c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离过程是吸热的，故答案为：增大；增大；右；吸热；

（2）

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw =c(OH-) c(H+)不变，则c(H+)减小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移动，水的电离程度减小；加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw =c(OH-) c(H+)不变，则c(OH-)减小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移动，，水的电离程度减小；故答案为：减小；减小；＞；＜；向左；向左；；；

①综上所述，可得出结论：温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，故答案为：酸；碱；

②Kw只受温度的影响，而与其他因素无关，故答案为：温度。

15. 【答案】；0.1；；；高于；

【详解】

(1)常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，由水电离出的等于溶液中的浓度，为。

(2)常温下，由水电离出的的溶液中的浓度是，由于氢氧化钠是一元强碱，则。

(3)纯水中浓度一定等于的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。

16. 【答案】>；升温促进水的电离，增大；碱性；；向右；向右；等于；c；

【详解】

(1)升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃；

(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；

(3)与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；

(4)的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。

(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。

17. 【答案】10-12mol2/L2    水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大    否    盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度    2×10-9mol/L   

【分析】

（1）c（H+）．c（OH-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)；

（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度。

【详解】

（1）由图可知，B点Kw=c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，则水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）= 10-6 mol/L×10-6 mol/L =10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，水的离子积增大，故答案为：10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点，故答案为：否；盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度；

（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度，100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10−4mol/L,则由水电离产生的c（H+）=水电离产生的c（OH-）==2×10-9mol/L，故答案为：2×10-9mol/L。