第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共12题）
1．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)
B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D．该合成反应是放热反应
2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液中加入溶液使完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
3．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：

下列说法中错误的是（   ）
A．总反应的热化学方程式为
B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol
C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同
D．转化过程中的成键数目发生变化
4．下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．过程1放出热量 B．H2O的能量比O2能量高
C．H2分子中存在极性共价键 D．过程2有新化学键形成
5．2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯
C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量
D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ
6．下列有关反应热的说法中，正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知中和热△H = -57.3kJ/mol，所以1.0L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量
C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/mol；可知，石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
7．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（    ）
A．氯化铵的水解 B．SO2的催化氧化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水
8．101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是
A．  ∆H
B．  ∆H
C．  ∆H
D．  ∆H
9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制Mg是放热过程
B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的
D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．活性炭具有除异味和杀菌的作用
B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
11．下列热化学方程式表达正确的是
A．C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2= O2+ 2NO △H = +116.2 kJ/mol(反应热)
12．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l)  △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-38.6kJ·mol-1
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890.3kJ·mol-1
二、非选择题（共10题）
13．（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：
HNO3 ；HClO ；
NaHCO3 、 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是 。
②H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为 。
④CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
14．NO可直接用活性铁粉转化为N2，已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH2，则6NO(g)＋4Fe(s)=2Fe2O3(s)＋3N2(g)ΔH＝ (用“ΔH1”、“ΔH2”表示)。
15．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
(2)断开1molH-O键所需能量为 kJ。
Ⅱ.已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。
(3)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(5)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是 （填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是 （填化学式）。

16．已知：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热。某同学将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行反应，通过测定反应过程中的温度变化，可计算出中和热。请回答下列问题：

(1)量取盐酸和溶液时用到的实验仪器是 。
(2)上图实验装置存在两个缺陷，分别是 ， 。
(3)若用铁片代替硬纸板，测得的中和热∆H (填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．用温度计测量溶液温度时，温度计水银球不能接触容器壁和容器底
B．测量盐酸的起始温度之后，应将温度计用蒸馏水冲洗并用滤纸擦净，然后再测量溶液的起始温度
C．若不慎将溶液溅到皮肤上，需用水冲洗干净，并涂抹3%～5%溶液
D．实验结束后的废液可直接倒入下水道中排放
(5)假设盐酸和溶液的密度都是，混合后溶液的比热容为。该同学实验记录数据如下：
序号
起始温度(T/℃)
最高温度(T/℃)
盐酸
溶液
混合溶液
1
20.0
20.0
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.1
23.5
依据实验数据计算，该实验测得的中和热∆H= (计算结果保留一位小数)。
(6)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热∆H (填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
17．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种仪器是 ；由图甲可知该装置有不妥之处，改正的操作是 。
(2)实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。
(3)该同学做实验时有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 (填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
实验序号
起始温度
终止温度
稀盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(5)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图象可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该溶液的浓度约为 。
18．用 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌 。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol·L－1的原因是： 。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
19．已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a ;      
b ;
c 。
②该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH 0（填“>”或“O2->Na+。
（3）O非金属性强于S，故S更易与氢气化合，Cl的非金属性强于S，故Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性更强。
（4）8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧放出446.5 kJ的热，该反应的热化学方程式为  ΔH=-893.0kJ·mol-1。
（5）A、C组成的阳离子为NH，根据题意在酸性条件下，次氯酸钠可以将其氧化为氮气，相应的离子方程式为：。