人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子同步练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子同步练习题，共17页。


A. 只有①②B. 只有②③C. 只有①④D. 全部
2. [2023江苏盐城检测]下列过程与配合物的形成无关的是( )
A. 除去铁粉中的 可用强碱溶液
B. 向一定量的 溶液中加入氨水至沉淀消失
C. 向 溶液中加入 溶液后溶液呈红色
D. 向一定量的 溶液中加入氨水至沉淀消失
3. 下列关于配合物的说法中不正确的是( )
A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C. 配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对
D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
4. 配位数为6的的配合物，若配合物与足量溶液反应只生成沉淀，则、的值是( )
A. ，B. ，C. ，D. ，
5. 下列关于配位化合物的叙述不正确的是( )
A. 配位化合物中不一定存在配位键
B. 配位化合物中可能存在离子键
C. 中的 提供空轨道， 中的 原子提供孤电子对形成配位键
D. 配位化合物在医学科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用
6. 向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
A. 先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B. 生成的沉淀为 ,它不溶于水,但能溶于氨水,重新电离成 和
C. 生成的沉淀是 ,加入氨水后生成了可溶性的配合物
D. 若向 溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
7. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。。下列说法正确的是( )
A. 该配位化合物的配位数为5
B. 提供孤电子对的成键原子是 和
C. 中存在配位键、共价键和离子键
D. 氧化剂 是非极性分子
8. 向黄色的氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空。
（1） 与反应时，提供，提供，二者通过配位键结合。
（2） 所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。
（3） 若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。
B级 关键能力提升练
9. [2023江苏扬州检测]某同学将稀氨水滴入溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是( )
A. 氨气极易溶于水主要是因为 与 可形成分子间氢键
B. 银氨离子的形成是因为 提供孤电子对与 形成配位键
C. 银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D. 图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
10. 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。如图是冠与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是( )
超分子
A. 冠醚与碱金属离子之间的配位键不属于共价键
B. 中心离子 的配位数为6
C. 冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子
D. 这类配合物晶体是离子晶体
11. [2023山东菏泽一中高二期末]我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子从而识别和，下列说法正确的是( )
A. “杯酚”中的羟基之间不能形成氢键
B. “杯酚”与 之间通过共价键形成超分子
C. 溶剂氯仿和甲苯均为极性分子
D. “杯酚”不能与 形成包合物是由于 是非极性分子
12. [2023河北秦皇岛一中高二期末]三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应制备，若没有活性炭催化，则生成。下列说法错误的是( )
A. 和 中 的化合价不同
B. 的配体为 ，中心离子的配位数为6
C. 用 与足量 溶液反应，得到沉淀的物质的量为
D. 中含有 键
13. [2023河北唐山二中高二期末]实验室中可用或来检验，下列说法正确的是( )
A. 铁元素位于元素周期表第四周期第 族，属于 区
B. 与 溶液混合，得到的配合物
中，提供空轨道的是 ，配体是 ，配位数是5
C. 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D. 与 反应可得到一种蓝色沉淀（普鲁士蓝），其化学式为 ，普鲁士蓝的内界是 ，其中 元素为 价，外界是
14. [2023江苏苏州检测]由制备食品铁强化剂的合成路线如下。下列有关说法正确的是( )
A. 中的 元素的化合价为 价
B. 中碳原子的杂化类型为
C. 与盐酸反应时最多消耗
D. 中含有 配位键
15. 已知氯化铬的水合物为，其中铬元素的配位数是6，将含氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为( )
A. B. C. D.
16. 如图所示，为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物，为与形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
a
b
A. 和 中 原子均采取 杂化B. 中 的配位数为8
C. 中配位原子是C原子D. 中含有共价键、离子键和配位键
17. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水合硫酸铜可用作杀菌剂。
（1） 往硫酸铜溶液中加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续加氨水,得到深蓝色透明溶液,再加入乙醇,得到的深蓝色晶体为。
（2） 科学家通过射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为。
18. [2023江苏南京检测]研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。
（1） 某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了；、、都是重要的有机反应中间体,、的空间结构分别为、。
（2） 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。、、是常见的三种冠醚，其结构如图1所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
图1
① 与的空腔大小相近，恰好能进入的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构（如图）。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为。
② 冠醚能与形成稳定结构，但不能与形成稳定结构,理由是。
③ 烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚，氧化效果明显提升。
ⅰ.水分子中氧的杂化轨道的空间结构是，键键角（填“ ”“ ”或“”）。
ⅱ.已知：冠醚与可以发生如图2所示的变化。加入冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是。
图2
19. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某离子或分子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如就是由（氮原子提供电子对）和（提供空轨道）通过配位键形成的。据此回答下列问题：
（1） 下列粒子中可能存在配位键的是（填字母）。
A. B. C.
（2） 硼酸溶液呈酸性，试写出其电离方程式：。
（3） 科学家对分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：、乙：，甲式中表示配位键，在化学反应中遇到还原剂时易断裂。化学家为研究的分子结构，设计并完成了下列实验：
.将与浓硫酸反应生成和水；
.将制得的与反应，只生成A和；
.将生成的A与反应（已知该反应中作还原剂）。
① 如果的结构如甲所示，实验中发生反应的化学方程式为（A写结构简式）。
② 为了进一步确定的结构，还需要在实验后添加一步实验，请设计的实验方案：。
实验活动 简单配合物的形成
【实验目的】
1.加深对配合物的认识。
2.了解配合物的形成。
【实验用品】
实验仪器:试管、胶头滴管;
实验试剂:硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、溶液、蒸馏水、乙醇、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、浓硝酸。
【实验过程和结论】
1.简单配合物的形成
2.简单离子与配离子的区别
【拓展实验】
配合物的性质
【问题讨论】
（1） 写出的结构式。
提示。
（2） 在水中可电离出配离子,该配离子的中心离子、配体各是什么?配位数是多少?和的性质一样吗?
提示 的中心离子是 ，配体是 ;配位数是6; 与 的性质不一样。
（3） 写出在水中的电离方程式。
提示 。
第四节 配合物与超分子
A级 必备知识基础练
1. D
[解析]配体是含有孤电子对的阴离子或分子,这几种微粒的结构中都含有孤电子对,都能提供孤电子对与某些金属离子形成配合物。
2. A
[解析]对于项，除去铁粉中的，是利用可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于项，与氨水反应先生成沉淀，再生成；对于项，与反应生成配离子，颜色发生改变；对于项，与氨水反应生成沉淀，再生成。
3. B
[解析]许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，项正确；配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，项错误；配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，项正确；配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，项正确。
4. B
[解析]与溶液反应的不是来自配体，而是来自配合物外界。由于中心离子为，根据电荷守恒，配合物中共有，其中作为外界的为，作为配体的为；根据配位数为6，可知作为配体的为。
5. A
[解析]含有配位键的化合物就是配位化合物，但配位化合物还可能含有一般共价键、离子键等，错误。
6. B
[解析]与反应生成白色沉淀，加入氨水后，与发生反应,项错误。
7. B
[解析]由配位化合物可知，内界为，为中心离子，5个和1个是配体，该配位化合物的配位数为，故错误；在配合物离子中，中心离子提供空轨道，原子和原子提供孤电子对，故正确；中分子内存在共价键，与之间形成配位键，与之间也形成配位键，则中有配位键、共价键，故错误；的分子结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，故错误。
8. （1） 空轨道; 孤电子对
（2）
（3）
[解析]和形成配合物时，提供空轨道，提供孤电子对，和以和形成配离子时，写化学式要用和分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。
B级 关键能力提升练
9. A
[解析]银氨离子的形成是因为提供的空轨道与氨分子提供的孤电子对形成了配位键，错误；银镜的产生是因为葡萄糖分子中的醛基将银氨离子还原，错误；银晶体中银原子的配位数为12，错误。
10. A
[解析]配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的一种特殊共价键，错误；由题图可知，中心离子周围形成了6个配位键，故其配位数为6，正确；由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，正确；由项分析可知，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离子构成的，故属于离子晶体，正确。
11. C
[解析]在“杯酚”中存在8个羟基，由于元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，错误；“杯酚”与之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，错误；氯仿属于极性分子，苯属于非极性分子，甲苯相当于甲基取代了苯上的一个氢原子，正、负电中心不重合，属于极性分子，二者均为极性分子构成的物质，正确；“杯酚”不能与形成包合物是由于不能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，并非是由于是非极性分子，错误。
12. C
[解析]中为价，中为价，故正确；的配体为，个数为6，中心离子的配位数为6，故正确；的电离方程式为，故和足量溶液反应，得到沉淀的物质的量为，故错误；中含有配位键，中含有 键，共含有 键，故正确。
13. B
[解析]为26号元素，位于元素周期表第四周期第族，区，错误；中，中心离子提供空轨道，配体是，配位数是5，正确；中含有离子键、极性共价键，但不存在非极性共价键，错误；的内界是，其中元素为价，外界是，错误。
14. C
[解析]制备的原料有、和，故中的元素的化合价为价，错误；中，碳氧双键上的原子采用杂化，上的原子采用杂化，错误；每个分子中的原子只能结合一个，故每摩尔最多消耗，正确；中含有配位键,错误。
15. C
[解析]中心配离子中的配体在溶液中很难电离，已知氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有1个氯离子。
16. A
[解析]项，中原子有3个 键电子对，含有1个孤电子对，中原子有4个 键电子对，没有孤电子对，则、中原子均采取杂化，正确；项，为配离子，的配位数为6，错误；项，不是配合物，错误；项，钙离子与、之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。
17. （1）
[解析]与反应生成蓝色沉淀,继续加入氨水,得到深蓝色溶液,即与形成,加入乙醇得到深蓝色晶体,该晶体为。
（2） 配位键、氢键
[解析]和之间形成配位键,和之间构成氢键。
18. （1） 洪特规则; 平面三角形; 三角锥形
[解析]轨道上的2个电子没有分占不同轨道，故该电子排布图违背了洪特规则；中心碳原子是杂化，为平面三角形结构，而中心碳原子是杂化，为三角锥形。
（2） ① K
[解析]基态锂离子核外只有能级上有电子，为层上的电子，所以其能层符号为。
② 半径比的空腔小很多，不易与空腔内原子的孤电子对作用形成稳定结构
[解析]冠醚空腔较大，半径较小，半径远远小于空腔，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构。
③ 四面体形; ＜; 冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果
[解析]水分子中氧原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断水分子中氧原子的杂化轨道的空间结构为四面体形；水分子中原子含有2个孤电子对，孤电子对和孤电子对之间的排斥力大于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，导致水分子中键角小于甲烷分子之间键角，小于。根据“相似相溶”原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，增大烯烃与接触机会，提高氧化效果。
19. （1） B
[解析]是与分子通过配位键形成的。
（2）
[解析]硼原子可提供空轨道，的电离是原子和水分子中的氧原子形成配位键，同时产生表现出酸性。
（3） ①
② 用无水硫酸铜检验的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
[解析]由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
实验活动 简单配合物的形成
【实验目的】
【实验用品】
【实验过程和结论】
【拓展实验】
【问题讨论】
提示。
提示 的中心离子是 ，配体是 ;配位数是6; 与 的性质不一样。
提示 。
序号
实验步骤
实验现象
解释
（1）
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水
形成难溶物
继续加入氨水
难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液
再加入乙醇
析出深蓝色的晶体
乙醇的极性较小,降低了盐的溶解度
（2）
向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液
生成白色沉淀
再滴入氨水
白色沉淀溶解,得到无色溶液
实验步骤
实验现象
解释
（1）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变红色
可与形成红色的配离子
（2）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
无明显现象
与不能形成红色物质
实验步骤
实验现象
解释
（1）将晶体溶于水中,均分为3份备用
变成深蓝色溶液
深蓝色晶体溶解
（2）取一份加入溶液
瞬间生成白色沉淀
溶液含有,发生反应
（3）取一份加入溶液
无明显现象
溶液中无大量
（4）取一份先加入浓硝酸,然后加入溶液
加入浓硝酸深蓝色变蓝色,加入溶液出现蓝色絮状沉淀
加入浓硝酸后,结合生成,溶液中出现大量,加入溶液生成