化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质第二课时课时训练

第二课时 分子间的作用力 分子的手性

A级 必备知识基础练

1. 以下对冰的描述中不正确的是(  )

A. 冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，能导致游轮被撞沉

B. 水在 时达到最大密度， 后水的密度变小

C. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D. 在冰中含有的作用力只有共价键和氢键

2. 下列几种氢键:

其强度由强到弱的排列顺序是(  )

A. ③①④② B. ①②③④ C. ③②①④ D. ①④③②

3. 下列说法不正确的是(  )

A. 氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内

B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C. 分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高

D. 冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏

4. [2023江苏南京检测]下列说法中正确的是(  )

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子

D. 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

5. 下列说法正确的是(  )

的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高

②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大

③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键

A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. 只有①②③④⑤ D. 只有①③

6. 碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的原因是(  )

A. 碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B. 碘是单质,四氯化碳是化合物

C. 是非极性分子, 也是非极性分子,而水是极性分子

D. 以上说法都不对

7. 下列关于链状葡萄糖（结构如图）的叙述错误的是(  )

A. 分子中含有  键和  键两种共价键 B. 分子间存在氢键，使其熔、沸点较高

C. 号碳原子均为 杂化 D. 每个分子中有5个手性碳原子

8. 试用有关知识解释下列现象:

（1） 有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶:。

（2） 乙醚的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高很多,原因:。

（3） 从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离出,常采用加压使液化的方法:。

（4） 水在常温下,其组成的化学式可用表示,原因:。

B级 关键能力提升练

9. 在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是(  )

A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键

10. 下列对分子及其性质的解释不正确的是(  )

A. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

B. 乳酸 分子中存在一个手性碳原子

C. 比 稳定是由于水分子间可以形成氢键

D. 实验测定,接近 的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分子的相互缔合有关

11. 下列说法不正确的是(  )

A. 、 、 、 的酸性依次增强

B. 苹果酸分子中含有1个手性碳原子

C. 、 均易溶于水的原因之一是可与 分子形成氢键

D. 以极性键结合的分子一定是极性分子

12. 一定条件下，、都能与形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

（1） “可燃冰”中分子间存在的两种作用力是。

（2） 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。

13. [2023江苏南通检测]请回答下列问题：

（1） 在水中的溶解度是常见气体中最大的。

下列因素与的水溶性没有关系的是（填字母）。

A. 和 都是极性分子

B. 在水中易形成氢键

C. 溶于水建立了以下平衡：

D. 是一种易液化的气体

（2） 常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3） 金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列（填字母）。

A. 水 B.  C. （苯） D. 溶液

（4） 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：。

（5） 下列分子中若有手性碳原子，请用“ ”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答。

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第二课时 分子间的作用力 分子的手性

A级 必备知识基础练

1. D

[解析]水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上，正确；水在时达到最大密度，正确；范德华力与氢键可同时存在于分子之间，正确；在水分子内含有共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力，错误。

2. A

[解析]、、的电负性依次减小,、、的极性依次减小,所以氢键最强,其次是,再次是,最弱的是,答案选。

3. C

[解析]分子之间形成的氢键使物质的沸点升高,分子内形成的氢键不能使物质的沸点升高,项错误。

4. D

[解析]分子中含有非极性键，但它是极性分子，错误；分子是非极性分子，但分子中不含有非极性键，错误；分子中有对称轴但其空间结构是不对称的（四面体的分子中正电中心与负电中心不重合），是极性分子，错误。

5. B

[解析]熔、沸点：，故①错误；②羟基可与水形成氢键，碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大，故②正确；③冰中水分子间形成的氢键比液态水多，同温同压下，冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故⑥错误。综上，正确的是②③④⑤，选。

6. C

[解析]以及都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”规律可知碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。

7. D

[解析]单键都是 键，双键中一个是 键、一个是 键，故链状葡萄糖的分子中含有 键和 键两种共价键，故不符合题意；链状葡萄糖的分子中含有羟基，氢原子直接与氧原子相连，可形成分子间氢键，使其熔、沸点较高，故不符合题意；号碳原子均形成四个单键，价层电子对数均为4，因此碳原子均为杂化，故不符合题意；号碳原子均连接4个不同原子或基团，为手性碳原子，但6号碳原子连两个氢原子，不是手性碳原子，1号碳原子连有三个原子或基团，也不是手性碳原子，因此每个分子中有4个手性碳原子，故符合题意。

8. （1） 乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧基均可与水形成分子间氢键,相互结合成缔合分子,故表现为互溶

（2） 乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力,故乙醇的沸点比乙醚高很多

（3） 分子间可以形成氢键,而、分子间的范德华力很小,故可采用加压液化的方法从混合物中分离出来

（4） 常温下,液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团,而不是以单个分子形式存在,所以可用表示

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9. B

[解析]“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子之间的范德华力;“石蜡蒸气 裂化气”是化学变化,破坏的是分子内的共价键,所以选。

10. C

[解析]碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相似相溶”规律解释,正确;碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以中加“*”的碳原子为手性碳原子,正确;的沸点比高是由于水分子间可以形成氢键,比稳定是由于水分子中的键能比硫化氢分子中的键能大,错误;水分子之间可以通过氢键而缔合,正确。

11. D

[解析]以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为非极性分子,项错误。

12. （1） 氢键、范德华力

（2） 的分子直径小于笼状空腔直径，且与的结合能大于

[解析]根据题给数据可知，笼状空腔的直径是，而分子的直径是，笼状空腔直径大于分子的直径，而且与水分子之间的结合能大于，因此可以实现用置换的设想。

13. （1） D

[解析]极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外还有其他原因，和都是极性分子，和能够发生化学反应。易液化是因为分子之间易形成氢键，而不是与分子之间的作用。

（2） 非极性

[解析]、是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，是非极性分子。

（3） BC

[解析]由常温下易挥发，可知为共价化合物分子，由于为正四面体形，所以为非极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于和苯。

（4） 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与分子间形成氢键，而、与水分子间难形成氢键

[解析]由有机物与分子间能否形成氢键的角度思考其原因。

（5） .

[解析]手性碳原子必须连有4个不同的原子或原子团。