高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列不属于配合物的是，以下微粒含配位键的是等内容，欢迎下载使用。

A．H2OB．NH eq \\al(＋,4)
C．NH3D．SCN－
2．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3、BF3都是平面三角形分子
B．NH3、BF3的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤电子对，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤电子对，NH3中N原子提供空轨道
3．下列说法不正确的是( )
A．超分子定义中的分子是广义的，包括离子
B．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
D．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，如在蜡烛的火焰里
4．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是( )
A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯
B．C60能与“杯酚”形成超分子
C．C70不能与“杯酚”形成超分子
D．“杯酚”能够循环使用
5.下列现象与形成配合物无关的是( )
A．Fe3＋与SCN－不能大量共存
B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失
6．下列不属于配合物的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O
7．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是( )
A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
8．以下微粒含配位键的是( )
①N2H eq \\al(＋,5) ②CH4 ③OH－ ④NH eq \\al(＋,4) ⑤Fe(CO)5
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①②④⑦⑧B．①④⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦D．全部
9．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3B．NaOH
C．H2SO4D．H2O
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化
C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物的中心离子配位数为2
B．该配合物的配位原子是N原子
C．中心离子是Pt4＋
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不是配位体
12．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。＋3价的钴形成的配合物为CClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1ml配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1ml沉淀物，则m、n的数值分别为( )
A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5
13．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物，加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.杯酚分子与C60可以形成分子间氢键
B．C60和C70互为同素异形体
C．图中杯酚分子与C60可能是借助分子间作用力形成超分子
D．利用杯酚分离C60和C70说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯
14.
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。如图是18－冠－6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是( )
A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键
B．中心原子K＋的配位数为6
C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子
D．这类配合物晶体是分子晶体

1．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填序号)。
a.共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
(2)C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知C3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为______________________，第二种配合物的结构可表示为______________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是____________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。)
2．(1)[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图(如图所示)的相应位置补填缺少的配体________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
(3)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________。
3．(1)将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________。
(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mlNH4BF4含有________ml配位键。
(3)由H、N、O、S、Cu5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由M将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)该超分子中存在的化学键类型有________。
A．σ键B．π键
C．离子键D．氢键
(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________________________________。
5．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有________(填字母)。
A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．配位键
(2)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________。
6．回答下列问题：
(1)
含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋，配合物的结构如图所示，1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ml，该螯合物中N的杂化方式有________种。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为________________。

1．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是( )
A.由实验①～③可知，配离子的稳定性：
[Cu(H2O)4]2＋<[Cu(NH3)4]2＋
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．向实验④深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
D．由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应
2．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．1mlPt(NH3)2Cl2中含σ键数目为4NA
B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体
C．Pt(NH3)2Cl2的配位体是NH3和Cl－，配位数是4
D．向Pt(NH3)2Cl2溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
3.
某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
实验Ⅰ.取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。
实验Ⅱ.在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入120g·L－1的冠醚(18－冠－6)，振荡，4～5min褪色。
下列有关说法错误的是( )
A．冠醚是该反应的催化剂
B．K＋与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯
C．冠醚与K＋之间以配位键结合
D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO eq \\al(－,4) 与还原剂甲苯接触不充分
[答题区]
4.氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7＋2CO(NH2)2===4BN＋Na2O＋4H2O＋2CO2↑。根据要求回答下列问题：
(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是________________(填元素符号)。
(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为________。
(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子间主要通过________结合。
(4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成超分子的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子进入“通道”时，通过________与超分子结合，从而形成超分子包合物。
②下列物质可以通过尿素超分子进行分离的是________(填标号)。
A．乙烷和丁烷B．丁烷和异丁烷
C．异戊烷和新戊烷D．氯化钠和氯化钾
第四节 配合物与超分子
必备知识基础练
1．答案：B
解析：H2O中O原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；NH eq \\al(＋,4) 中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；SCN－中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；故选B。
2．答案：C
解析：NH3是三角锥形分子，A错误；NH3中N原子的杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，采取的是sp3杂化，BF3中B形成3个σ键，无孤电子对，B原子的杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，采取的是sp2杂化，B错误；NH3中，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，C正确，D错误；故选C。
3．答案：B
解析：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子，超分子定义中的分子是广义的，包括离子，故A正确；在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤电子对，故B错误；乙炔的结构式为H—C≡C—H，则1ml乙炔中含2mlπ键，1ml冰中存在2ml氢键，标况下22.4LC2H2的物质的量为1ml，18g冰的物质的量也为1ml，则标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA，故C正确；等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子被电离后产生的正负电子组成的离子化气体状物质，等离子体在我们的生活中是无处不在的，如蜡烛微弱的火焰、花花绿绿的霓虹灯、耀眼的电弧焊，还有自然界中的雷电、极光等等，故D正确；故选B。
4．答案：A
解析：由题图可知，C60能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，而C70不能，C60与“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯，但不能证明C60是否能溶于甲苯，A错误；由题图可知，C60能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，故B正确；由题图可知，C70不能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，故C正确；通过溶剂氯仿的作用，破坏“杯酚”与C60形成的超分子，可实现将C60与C70分离，且“杯酚”能够循环使用，D正确；故选A。
5．答案：C
解析：Fe3＋与SCN－能通过配位键形成[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)，故二者在溶液中不能大量共存，A项不符合；Cu与Cl2反应生成CuCl2，加少量水时，通过配位键形成绿色的配离子[CuCl4]2－，[CuCl4]2－稳定性相对较弱，加水稀释时，转化为蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2＋，B项不符合；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸铜溶液，溶液呈绿色，而Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，硝酸铜溶液呈蓝色，所以与配合物无关，C项符合题意；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，NaOH溶液加至过量，沉淀消失，形成配离子[Al(OH)4]－，D项不符合；故选C。
6．答案：C
解析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由金属离子或原子(统称中心离子或原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，铜离子提供空轨道、氨气分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A错误；[Ag(NH3)2]OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B错误；KAl(SO4)2·12H2O是复盐，不含配体，不属于配合物，故C正确；[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，锌离子提供空轨道、氨分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D错误；故选C。
7．答案：B
解析：该化合物还含有O元素和N元素，A项错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg能与4个N原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确；该化合物中配位原子为N原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体，因为配位体一般为离子或分子，C项错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，D项错误；故选B。
8．答案：B
解析：①H＋提供空轨道，N2H4中N提供孤电子对，能形成配位键，故N2H eq \\al(＋,5) 中含有配位键；②CH4中C满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，故CH4不含配位键；③OH－的电子式为[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－，无空轨道，OH－不含配位键；④NH3中N含有孤电子对，H＋提供空轨道，可以形成配位键，NH eq \\al(＋,4) 含有配位键；⑤Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键；⑥SCN－的电子式为[∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶C⋮⋮N∶]－，Fe3＋提供空轨道，S提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H2O中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，故H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的N上有孤电子对，则[Ag(NH3)2]OH含有配位键；故选B。
9．答案：A
解析：NH4NO3是离子化合物，含有离子键，N与O、N与H之间还存在共价键，NH eq \\al(＋,4) 中还存在配位键，A正确；NaOH是离子化合物，含有离子键，O与H之间还存在共价键，但不存在配位键，B错误；H2SO4是共价化合物，只存在共价键，C错误；H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误，故选A。
10．答案：A
解析：[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2＋存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键，故A正确；[Cu(NH3)4]2＋的中心原子采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，与4个氨分子形成4个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间结构为正四面体形，故B错误；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故C错误；NH3为配体分子，则水溶液中不存在NH3，故D错误；故选A。
11．答案：C
解析：PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl－均为配体，位于内界，该配合物为[PtCl4(NH3)2]。NH3和Cl－均为配体，配位数为2＋4＝6，A错误；Cl、N原子均有孤电子对，二者均为配位原子，B错误；NH3和Cl－均为配体，Pt4＋为中心离子，C正确；PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl－均为配体，D错误；故选C。
12．答案：C
解析：由题干可知，C显＋3价，配位体(NH3)显电中性，即配合物中含有三个Cl－，1ml该配合物生成1mlAgCl沉淀，则1ml该配合物中含1ml外界离子Cl－，即配离子中含有2个Cl－，又因为C3＋配位数为6，则配位体NH3为4个，故该配合物的化学式可写为：[CCl2(NH3)4]Cl。故选C。
13．答案：A
解析：杯酚中的羟基之间形成氢键，而杯酚与C60不能形成氢键，故A错误；C60和C70是由石碳元素组成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；两分子形成一体，作用力为分子间作用力，故C正确；利用杯酚分离C60和C70可以说人类能够从分子层面上进行分离，提纯，因为C60和C70单体为分子，所以D正确；故选A。
14．答案：D
解析：配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的共用电子对，故冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A正确；由图可知，中心原子K＋周围形成了6个配位键，故其配位数为6，B正确；由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，C正确；由C项分析可知，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于离子晶体，D错误；故选D。
关键能力综合练
1．答案：(1)acd (2)[CBr(NH3)5]SO4
[C(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
解析：(1)[Al(OH)4]－的中心原子Al采用sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。Al最外层的3个电子分别与3个羟基形成σ键，还有一个空轨道接纳OH－中O的孤电子对形成配位键；羟基中的O和H形成σ键；所有键均属于共价键中的极性键。所以，a.共价键、c.配位键、d.σ键正确。
(2)C(NH3)5BrSO4中共有7个分子或离子可做配体，而C3＋的配位数是6，则外界可能是Br－或SO eq \\al(2－,4) 。在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明其外界为SO eq \\al(2－,4) ，则其结构为[CBr(NH3)5]SO4；第二种配合物的结构应为[C(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中电离出Br－，所以，溶液中加AgNO3溶液时，生成淡黄色的AgBr沉淀。
(2)[Ni(NH3)6]2＋为配离子，Ni2＋与NH3之间为配位键；配体NH3中提供孤电子对的为N；
(3)[Zn(CN)4]2－中，Zn2＋提供空轨道，CN－中的C原子提供孤电子对，形成配位键，据此可写出结构：。
3．答案：(1)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (2)2 (3)SO eq \\al(2－,4) 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2＋之间的配位键比NH3与Cu2＋之间的弱
解析：(1)深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出离子方程式：2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。
(2)NH eq \\al(＋,4) 中存在1个由氮原子提供孤电子对、H＋提供空轨道而形成的配位键，BF eq \\al(－,4) 中存在1个由F－提供孤电子对、B原子提供空轨道而形成的配位键，故1mlNH4BF4含有2ml配位键。
(3)由“阴离子呈四面体结构”，结合所提供的元素种类，可判断其阴离子为SO eq \\al(2－,4) (sp3杂化，空间结构为正四面体形)。由“阳离子呈轴向狭长的八面体结构”可知，其阳离子中含2种配位体，由结构图中配位体的价键情况，可知1种配位体为NH3、1种配位体为H2O，综合可得其阳离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，则该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。阳离子中有两种配位键，因为O原子的电负性大于N原子，故NH3与Cu2＋形成的配位键强于H2O与Cu2＋形成的配位键，所以加热时先失去H2O。
4．答案：(1)AB (2)C sp2和sp3
解析：(1)该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息M形成配位键，因而答案选AB；
(2)CO作配体时C作配位原子，p­甲酸丁酯吡啶中有碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键，为sp3杂化。
5．答案：(1)BD (2)6
解析：(1)化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型：碳原子和氧原子之间的极性共价键，Fe和CO之间的配位键。
(2)在此配合物中配位体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
6．答案：(1)6 1 (2)乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键 Cu2＋ (3) 4
解析：(1)该螯合物中Cd2＋与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1ml该配合物中通过螯合作用形成6ml配位键；该螯合物中无论是硝基中的N原子，还是NO eq \\al(－,3) 中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为sp2杂化，即N只有1种杂化方式；(2)乙二胺中的两个N提供孤电子对给Mg2＋或Cu2＋，形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子；由于Cu半径大于Mg半径，Cu2＋与N形成配位键时“头碰头”重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定；(3)Fe能提供空轨道，而Cl能提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。蒸汽状态下FeCl3双聚分子的结构式为；其中Fe的配位数为4。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：由实验①～③可知，硫酸铜溶液中，铜离子以[Cu(H2O)4]2＋形式存在，逐滴加入氨水，最后生成[Cu(NH3)4]2＋，说明配离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2＋<[Cu(NH3)4]2＋，故A正确；加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度小，故B正确；向实验④深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4，硫酸根是外界，可以电离出来，所以加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，故C错误；由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应，溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]2＋⇌Cu2＋＋4NH3，插入光亮铁丝后，发生置换反应，生成铜，故D正确。综上所述，答案为C。
2．答案：C
解析：Pt(NH3)2Cl2含4个配位键，1个NH3分子中含3个N－H键，即1mlPt(NH3)2Cl2中含σ键数目为10NA，A错误；配合物M中配位体NH3和Cl－在Pt原子的同一侧，具有活性，是Pt(NH3)2Cl2的顺式异构体，B错误；配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2＋，配位体是NH3和Cl－，配位数是4，C正确；Pt(NH3)2Cl2中Cl－是配体，在溶液中不能电离出来，无法与AgNO3溶液反应生成AgCl，即不产生白色沉淀，D错误；故选C。
3．答案：C
解析：比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，冠醚可将水相的催化剂转移至有机相，故冠醚可用作相转移催化剂，A项正确；K＋与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入甲苯中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，B项正确；冠醚随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是依靠配位键与K＋结合，C项错误；比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，实验Ⅰ由于高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂高锰酸钾与还原剂甲苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，D项正确。答案选C。
4．答案：(1)N (2)1∶7 (3)氢键 (4)范德华力 B
解析：(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，又由于第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能反常，故N>O，所以组成反应物的所有元素中，N元素第一电离能最大。(2)尿素分子内只含一个双键，即只含一个π键，σ键数目为7，二者数目之比为1∶7。(3)由于存在的微粒为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的碳氧双键，可以想到分子间可形成氢键。(4)①微粒为烷烃分子，不具备形成分子间氢键的条件，故作用力为范德华力。②不含支链的烷烃分子可进入“通道”，含有支链的烷烃分子不能进入“通道”。乙烷和丁烷都不含支链，不可分离；丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；异戊烷和新戊烷都含有支链，不可分离；氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，不可分离。
必备知识基础练
进阶训练第一层
关键能力综合练
进阶训练第二层
学科素养升级练
进阶训练第三层
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
⑤
向实验①溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
配合物
颜色
极性
在水中的溶解度
抗癌活性
M
棕黄色
极性
0.2577g/100g水
有活性
N
淡黄色
非极性
0.0366g/100g水
无活性
题号
1
2
3
答案