化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时同步训练题

第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较

必备知识基础练A级

1. 已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：。下列有关说法可能成立的是(  )

A. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

B. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

C. 标准状况下，醋酸溶液中

D. 升高到一定温度，

2. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则的下列溶液中，最大的是(  )

A.  B.  C.  D.

3. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是(  )

A. 醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小

B. 水是极弱的电解质，将金属 加入水中，水的电离程度减小

C. 的醋酸溶液加水稀释10倍后

D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

4. 已知。下列离子方程式正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

5. [2022辽宁朝阳建平实验中学高二期中]已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下、、三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是(  )

A.  B.

C.  D.

6. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(  )

A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强

C. 取等体积的 点、 点对应的溶液，消耗的 的量相同

D. 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度

关键能力提升练B级

7. [2022湖北部分省级示范高中高二期中]时，根据、、三种酸的电离平衡常数分析，下列表述正确的是(  )

A. 和 可大量共存

B. 三种酸的酸性强弱关系：

C. 时， 的 溶液的

D. 相同温度下， 溶液的电离程度大于 溶液的电离程度

8. [2022江苏泰州期末]正常血液范围是，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是(  )

A. 缓冲体系中增加少量强酸时， 变大

B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为

C. 血浆中 时，会引起酸中毒

D. 酸中毒时，可以注射少量 溶液缓解症状

9. 已知：电离度。如图中曲线，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是(  )

A.

B.

C.

D.

10. [2022江苏响水中学学情分析]下列说法正确的是(  )

A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值增大

B. 用 均为 的 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大

C. 用浓度均为 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 ，消耗醋酸的体积更大

D. 常温下，向 醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值增大

11. [2023河北唐山十县一中联盟高二期中]向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A. 两个反应均为吸热反应

B. 曲线 为醋酸与镁反应的变化曲线

C. 相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

12. 已知时，测得浓度为的溶液中，。

（1） 写出的电离方程式：；

（2） 的电离度；

（3） 的电离平衡常数。

学科素养创新练C级

13. [2022江苏徐州阶段练习]部分弱电解质的电离常数如表:

下列说法错误的是(  )

A. 结合 的能力：

B. 向 溶液中滴入过量的 溶液，发生的离子反应为

C. 中和等体积、等 的 和 消耗 溶液的体积前者大于后者

D. 时，反应 的化学平衡常数为

14. 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。已知时,几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为）如表所示：

（1） 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是（填字母）。

（2） 时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是。

（3） 醋酸的电离平衡常数的表达式是，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度 的关系为（用含、 的代数式表示）。

（4） 时，纯水的密度约为,纯水中,则纯水的电离度约为。

第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较

A级  必备知识基础练

1. D

2. B

3. C

4. D

5. C

[解析]复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据可知，酸性，根据可知，酸性，根据可知,酸性，综上所述酸性：，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为。

6. B

[解析]醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：，项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即消耗的多，项错误；点酸的总浓度大于点酸的总浓度，项错误。

B级  关键能力提升练

7. C

[解析]相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为。由于酸性，所以与反应生成，故和不能大量共存，错误；由上述分析可知，这三种酸的强弱顺序是，错误；的，由于溶液中近似等于，则的溶液中，，正确；相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，溶液的电离程度小于溶液的电离程度，错误。

8. B

[解析]，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中变大，正确；缓冲体系中加入少量强碱时，转化为，错误；血浆中时，根据电离平衡常数可知，此时溶液中，此时血浆的，因此会引起酸中毒，正确；酸中毒时，过多，可用溶液与之反应加以缓解，正确。

9. B

[解析]相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有。

10. D

[解析]稀氨水电离产生和，通入后会消耗，促进电离正向进行，即增 大，，温度不变时，不变，增大，比值减小，错误；是弱碱，只能发生部分电离，当时，意味着氨水浓度大于，是强碱，完全电离，当时，意味着浓度等于，所以滴定同样多的盐酸，消耗氨水的体积更小，错误；中和等物质的量的，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，错误；加水稀释后，促进醋酸的电离，其电离程度增大，，虽然电离程度增大，但是体积增大的因素占主导，所以减小，又因为温度不变时，不变，所以的值增大，正确。

11. D

[解析]金属与酸生成氢气的反应是放热反应，错误；氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，相同浓度下，盐酸中更大，与镁反应的速率更快，曲线代表盐酸与镁的反应，错误；盐酸与镁反应的速率更快，未反应完全前，相同时间段内生成的气体更多，错误；反应放热，溶液温度升高，对反应速率也有影响，正确。

12. （1）

（2）

（3）

[解析]因，，则电离度，不完全电离，故电离方程式为，电离平衡时，则电离常数。

C级  学科素养创新练

13. C

[解析]弱酸的电离平衡常数越小，其电离产生的酸根离子结合的能力就越强。根据电离平衡常数可知酸性：，所以弱酸根离子结合的能力大小关系为，正确；根据电离平衡常数可知酸性：，所以向溶液中滴入过量的溶液，反应产生、，反应的离子方程式为，正确；、都是弱酸，在溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数可知酸性：，则等体积、等的和溶液中溶质的物质的量。二者都是一元酸，等物质的量的酸反应消耗的物质的量相等，因此中和等体积、等的和消耗溶液的体积：前者小于后者，错误；时，反应的化学平衡常数，正确。

14. （1）

[解析]硫酸的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离，硫酸溶液中；硫酸氢钠溶液中，；醋酸溶液中，；盐酸中，；所以由大到小的顺序是。

（2） 硫酸第一步电离出的抑制了硫酸氢根离子的电离

[解析]硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子可抑制第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。

（3） ;

[解析]醋酸在溶液中存在电离平衡，则；醋酸溶液中达到电离平衡时,，则根据三段式分析:

。

（4）

[解析]时，纯水密度约为，设水的质量为，体积为，，，即已电离的水为，则纯水中水的电离度为。