高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时测试题

第2课时　弱电解质的电离平衡

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一弱电解质的电离平衡

1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体

C．通入NH3

D．加入少量NaOH

2．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有(　　)

A．通入HCl

B．加NaX

C．加热

D．加镁粉

3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

知识点二电离平衡常数

4.下列说法正确的是(　　)

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

D．H2CO3的电离常数表达式：

5．已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

知识点三电离度

6.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大   

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱   

D．溶液中c(OH－)减少

7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

2．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A．变蓝色    B．变深

C．变浅    D．不变

3．在RNH2·H2O⇌RNH＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　)

A．通入氯化氢    B．加少量氢氧化钠固体

C．加水    D．升温

4．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　)

A．NH的物质的量浓度

B．NH3·H2O的物质的量浓度

C．OH－的物质的量浓度

D．NH和OH－的物质的量

5．根据下列数据(均在同温、同压下测定)：

可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)

A．HZ＞HY＞HX    B．HX＞HY＞HZ

C．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HX＞HY

6．0.10 mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)

A．1.0×10－5    B．1.0×10－7

C．1.0×10－8    D．1.0×10－9

7．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2    B．HCOOH

C．HCN    D．H2CO3

8．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5

D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大

9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液    B．升高温度

C．加少量冰醋酸    D．CH3COONa固体

10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生

C．由电离常数可以判断：HZ、HX和HY均属于弱酸

D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数

二、非选择题

11．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________________；不同点是________________；原因是________________________________________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Va________Vb；反应完毕后生成气体的总体积是Va________Vb；原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

12．H2S溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________________。

13．(1)25 ℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝________________。

(2)已知25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________________。

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是________________________(从电离平衡常数角度考虑)。

③同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________。

第2课时　弱电解质的电离平衡

必备知识基础练

1．答案：B

解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来大；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量NaOH，c(OH－)增大，使c(NH)下降。

2．答案：D

解析：通入HCl后HX的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，A不正确；加NaX后弱酸HX的电离程度减小，B不正确；加热，弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)增大，C不正确；加镁粉后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，因此D正确。

3．答案：D

解析：在未电离时c(CH3COOH)为1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C项均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

4．答案：B

解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数为K2＝，故D项错误。

5．答案：B

解析：电离常数与浓度无关，只受温度影响。

6．答案：A

解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋左移；CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，但溶液导电能力增大。

7．答案：小于　NH3·H2O是弱碱，溶液越稀，NH3·H2O的电离程度越大

解析：增大c(NH3·H2O)，反应NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡右移，根据勒夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L－1的NH3·H2O的电离度不是0.1 mol·L－1的10倍，而是比10倍要小。

关键能力综合练

1．答案：C

解析：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。

2．答案：C

解析：本题主要考查弱电解质电离。氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，加入NH4Cl晶体，溶液中NH浓度增大，平衡逆向移动，OH－浓度降低，碱性减弱，酚酞变红的颜色变浅，故选C项。

3．答案：D

解析：只有升高温度能使平衡正向移动，c(OH－)增大。

4．答案：D

解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离正向移动，所以NH和OH－的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。

5．答案：B

解析：因三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。

6．答案：A

解析：电离出的HA的物质的量浓度为：c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据：HA⇌H＋＋A－，则平衡时：c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1  mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。

7．答案：C

解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。

8．答案：D

解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)增大，错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝1.75×10－5，错误；D项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka增大，正确。

9．答案：B

解析：加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，故＝减小，A错误；升高温度，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，B正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，C错误；加CH3COONa固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，比值减小，D错误。

10．答案：C

解析：A项，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，错误；B项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，正确；D项，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，错误。

11．答案：(1)都产生无色气泡　a中反应速率较快　盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大

(2)大于　等于　开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等

解析：锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同时，盐酸中c(H＋)远大于醋酸中c(H＋)；反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，使c(H＋)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。

12．答案：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－

(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大　(3)减小　(4)NaOH固体

解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－。

对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

13．答案：(1)

(2)K(CH3COOH)<K(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN比NaHCO3反应速率快

(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S

②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用

③S2－>CO>HCO>CH3COO－

解析：(1)K＝＝

＝。

(2)由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故HSCN比NaHCO3反应速率快。

(3)①根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。③酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－>CO>HCO>CH3COO－。