高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体作业ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体作业ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了离子晶体，不反应，纺锤形，共价键等内容，欢迎下载使用。

2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
5.按要求回答下列问题。
氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的离子键强度大于硫化亚铜
二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为_ _______________________________________________________________________。
6.[2022江苏苏州统考期中]化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。
[答案] &1&
[解析] 硅晶体结构与金刚石类似。每一个硅原子与四个紧邻硅原子相连形成正四面体结构，在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子如图所示&2& ；
（2）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因:__________________________________________________________________________________________________。
三种锗卤化物都是分子晶体，不含分子间氢键，因此随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔、沸点升高
[解析] 根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，不含分子间氢键，因此随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔、沸点升高；
[解析] 类比金刚石，晶体锗属于共价晶体，每个锗与其周围的4个锗原子形成4个单键，微粒间的作用力是共价键；
（5）晶胞有两个基本要素: