沪科技版（2020）必修第一册配制一定物质的量浓度的溶液课时练习

1.3.4配制一定物质的量的浓液同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是

A．①④⑥⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②④⑦

2．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的

A． B． C． D．

3．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是

A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶

4．实验室配制的溶液，无需用到的仪器是

A．A B．B C．C D．D

5．某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是

A．1的质量为

B．最大值也可表示为

C．若检测发现该矿泉水中为，则浓度最大值为

D．实验室配制的溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管

6．下列关于容量瓶的操作，正确的是

A． B． C． D．  

7．实验室里需用240mL 1mol/L的硫酸铜溶液，现选取胆矾或硫酸铜粉末进行配制，以下操作正确的是

A．称取3.4g硫酸铜，加入240mL水

B．称取62.5g胆矾，配成250mL溶液

C．称取40g硫酸铜，加入250mL水

D．称取60g胆矾，配成250mL溶液

8．下列关于溶液配制的叙述中错误的是

A．容量瓶使用前需要检查是否漏水

B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中

C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液

D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液浓度为

9．下列说法不正确的是

A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2>2c1

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则盐酸溶液的物质的量浓度为mo1/L

D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mo1/L

10．能使所配溶液浓度偏低的是

A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

二、填空题

11．实验室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为       (填序号)。

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用       (填序号)。

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有       ，实验中该仪器的作用是       。

(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：       。

②某同学观察液面的情况如图所示：       。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：       。

④容量瓶原来有少量水：       。

12．某“消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为       mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na+)=       mol/L。

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 24%的消毒液。

① 如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是       ( 填仪器序号) ， 还缺少的玻璃仪器是       。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是       (填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液    b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液    d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO 固体的质量为       g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是

A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出

(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH 在水中显酸性 B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为 76g/mol D．医用酒精属于非电解质

(5)工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为        kg(保留整数)。

13．用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。

(1)配制稀盐酸时，应选用容积为       mL的容量瓶。

(2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为        (填字母)。

A．5mL    B．10mL    C．25mL    D．50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中慢慢注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是       (填序号)。

(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度       ；(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；量取浓盐酸时，俯视观察刻度线，则配制的稀盐酸浓度       。

14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为   mL的容量瓶。

(2)经计算需要   mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的    (填字母)。

A．5 mL量筒     B．10 mL量筒

C．25 mL量筒     D．50 mL量筒

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是           (填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度           (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度           (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

15．完成下列填空

(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是       。

(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为       ；铝的氧化物属于       氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。

(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度       。

(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为       。

(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是       (填写名称)。

②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为       mL。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有       (填写字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中

E.定容时，仰视容量瓶刻度线

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

16．根据题目要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g与           L气体含有的氢原子数相同。

(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为           。

(3)有等体积的NaCl、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为            。

(4)用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为           mol/L，含溶质           g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           moI/L。

17．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？    

18．实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作:

(1)配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是       。

(2)计算需要NaOH固体的质量:   g。

(3)将称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用        搅拌，使NaOH固体全部溶解。

(4)加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用     滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

(5)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是　　　。

A．称量时砝码已经生锈

B．定容时仰视

C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线。

19．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是       ，其中含氢原子数是       ，含有电子的物质的量是       。

(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是       ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是       mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。

(3)H2SO4的摩尔质量是       ，49gH2SO4中含有       mol氧原子，含有氢的质量是       。

能与       摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是       克。

(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是      

(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是       (用分式表示)

(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为      

(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是      

20．已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制230mL1.0mol/L的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸           mL。

三、实验题

21．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。

(1)实验中应选用的仪器       (填字母)。

A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管

(2)实验操作

①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4       mL；

②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处；

⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析

a．正确的操作顺序是       (填序号)。

b．此实验中玻璃棒的作用是       。

c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：

Ⅰ．       。

Ⅱ．       。

22．下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量 B．相对分子质量

C．溶液的密度 D．溶液的物质的量浓度

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要         mL盐酸。

(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

23．回答下列问题

(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：

①该浓硫酸中的物质的量浓度为           。

②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是           (填字母序号)。

A．溶液中的物质的量      B．的物质的量浓度

C．的摩尔质量           D．溶液的密度

③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取           上述浓硫酸进行配制。

(2)实验室配制的溶液。

①配制的溶液。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)           。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中

D．用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是           。

a、若定容时俯视刻度线；        b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；

c、没有进行D操作             d、容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．C

5．B

6．C

7．B

8．D

9．C

10．C

11．(1)①②④③⑤

(2)③

(3)     玻璃棒     搅拌和引流

(4)     偏低     偏高     偏低     无影响

12．(1)     3.8     0.038

(2)     CDE     玻璃棒和胶头滴管(写不写量筒均可)     bcde     141.6

(3)AC

(4)ACD

(5)203

13．(1)250

(2)     21.6     C

(3)③①④②

(4)     偏低     偏低

14．(1)250

(2)     21.6     C

(3)③①④②

(4)     偏低     偏低

15．(1)24

(2)     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     两性

(3)g

(4)501g

(5)     250容量瓶、玻璃棒          CD

16．(1)3.36

(2)24.5 L/mol

(3)6:3:2

(4)     1     1     0.04     0.01

17．容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差

18．(1)100 mL容量瓶

(2)4.0g

(3)玻璃棒

(4)胶头滴管

(5)A

19．     0.2NA     0.6 NA     2 NA     NA     2     1     98g/mol     2     1g     1     18     0.25mol     45V/28g     0.1mol/L     XY3

20．13.6

21．(1)C、E、F、G、H

(2)5.4

(3)     ①④②③⑤⑦⑥⑧     搅拌和引流     量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差     试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀

22．(1)A

(2)21.0

(3)20

(4)AB

23．(1)     18.4     B、C、D     21.7

(2)     500     5.3     烧杯、玻璃棒、胶头滴管     B、C、D、F、E、A     a