高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文配套课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了▶思路一，镁与水的反应，钠的金属性强于镁，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系?
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性质与原子结构之间的关系。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合价的变化规律
元素原子核外电子排布的规律：
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈周期性变化
同周期主族元素原子半径的变化规律：
随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化
各周期元素最高正价、最低负价的变化规律：
|最高正价|+|最低负价|=8,随着原子序数的递增,元素化合价呈周期性变化
通过上面的讨论可知,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标画出柱状图。讨论1~18号元素原子的核外电子排布规律。
除H、He元素外,元素原子的最外层电子数呈现从 1 递增到 8 的周期性变化。
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:同周期元素的原子半径随着原子序数的递增呈现周期性的变化。例如,第三周期元素由锂到氟,原子半径由大到小;第三周期元素由钠到氯,原子半径由大到小。2.影响原子半径大小的因素:当电子层数相同时,质子数越多,对外层电子的吸引力越大,原子半径越小;当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大。
分析元素的主要化合价的变化规律：
随着原子序数的递增元素主要的化合价的变化规律：
主族元素的|最高化合价| + |最低化合价|=8
二、第三周期元素性质的递变
同钠与水反应的实验现象对比,比较钠、镁的金属性的强弱。
Al(OH)3、Mg(OH)2 分别与强酸、强碱反应:
1.写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
2.氢氧化镁不溶于氢氧化钠,而氢氧化铝可溶于氢氧化钠,讨论其原因。
氢氧化镁是中强碱,不溶于碱;氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶于强酸,又可溶于强碱溶液。
3.结论:金属性Na>Mg>Al。
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
1.比较元素非金属性强弱的方法
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;与氢气化合的难易程度、简单氢化物的稳定性。
2.根据下表讨论表中元素的非金属性的强弱规律。
同周期元素由左向右非金属性依次增强。
第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律:
1.元素周期律(1)内容:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。如随着原子序数的递增,元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等呈现周期性的变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.元素性质元素的性质主要包括原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、原子得失电子的能力以及元素的金属性和非金属性等。原子结构与元素性质存在密切关系,具体可表述如下:
1.根据元素周期律进行推断,下列不正确的是 ( )A.碱性:KOH>NaOHB.Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈C.稳定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO3
2.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是 ( )A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HF>HCl>H2SC.还原性:S2- >Se2- >Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属性:YZD.原子最外层电子数:Z>Y>X
4.下列关于物质性质的比较不正确的是 ( )A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al