高中化学人教版（2019）必修1 第二章海水中的重要元素 钠和氯测试卷（含答案）

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第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷

一、单选题
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA
D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
4．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
5．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是(　　)
A．HCl B．K2SO4
C．稀NaOH溶液 D．饱和NaOH溶液
6．使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（    ）
①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中
②称取胆矾溶于水中
③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至
④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为 B．mg该硫原子的物质的量为
C．该硫原子的摩尔质量是 D．ag该硫原子所含的电子数为16NA
8．下列叙述正确的是
A．的摩尔质量是32
B．等质量的和中所含分子数相同
C．含有相同氢原子数的和两种气体的分子数之比为3∶2
D．固体完全溶于水，所得溶液中
9．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ）
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B
配制1.00mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
10．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
11．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
12．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
13．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（      ）
A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1
B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g

二、填空题
14．现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体
(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。
(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。
15．已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：
(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。
(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。
16．按要求填写下列空白
KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g
(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_______。
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)
(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_______。
17．按要求回答下列问题
(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。
(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。
(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。
(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。
18．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。
(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；
A．只有还原性   B．还原性和酸性  C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是___________(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。
19．一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H2O2(填“>”或“     0.2
(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4

【解析】(1)
A．根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；
B．容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；
C．NaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；
D．所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；
E．俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；
综上所述，答案选C。
(2)
实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。
(3)
池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：>；0.2。
(4)
KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(5)
硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。