高中化学人教版（2019）必修1 第二章 海水中的重要元素 钠和氯单元测试题（含答案）

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题
一、选择题
1．下列实验装置不能达到对应实验目的的是

A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3
B．②用于制备氧化钠
C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2
D．④用于纯碱的焰色试验
2．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) ，则下列说法不正确的是

A．若W为O2则X可以为Na
B．若W是Cl2，则X可以为Fe
C．W可能是NaOH
D．X可以是Na2CO3
3．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的和生成的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4
4．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．铜片放入氯化铁溶液中：
C．稀硫酸与溶液的反应：
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质：
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
Cl2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2(FeCl3)
铜粉
过滤
C
Na2CO3(NaHCO3)

加热分解
D
KNO3(NaCl)
AgNO3溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
6．84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g/cm3

下列观点正确的是A．NaClO与HClO一样，也易分解
B．某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0 mol·L
C．向84消毒液中通入少量，离子反应为
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强
7．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是

A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中可用④称量29.25 gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色
非金属性Cl＞Br
B
向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊
该溶液中一定含有CO
C
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
褪色是因为氯水中含有HClO
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定有Fe2+

A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出
C．纯碱的焰色试验 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
10．阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．常温常压下，所含氧原子数是
B．与足量铁反应，转移电子数为
C．的溶液中，含数目为个
D．标准状况下，和混合气体的分子数约
11．下列关于实验室制取Cl2的说法不正确的是
A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集
B．干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色
C．制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl
D．制取Cl2时，用干燥的pH试纸验证氯气已收集满
12．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性
13．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是




A．称取固体
B．溶解固体
C．向容量瓶内转移液体
D．用胶头滴管定容

A．A B．B C．C D．D
14．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂

二、填空题
15．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4      B．O2      C．KMnO4        D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I．完成下列问题。
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。
II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。
(4)营养液中与的物质的量之比为___________。
III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“”、“Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应有O2放出，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．常温常压下，32g氧气中所含氧原子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．足量铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化亚铁溶液中氯化亚铁的物质的量和含有的氯离子数目，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氢气和氮气混合气体中含有分子数目为×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．鲜花中含有水分，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色，故B正确；
C．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，故C正确；
D．氯气不能使干燥的pH试纸变色，制取Cl2时，一般用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气已收集满，故D错误；
选D。
12．B
【详解】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确；
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确；
选B。
13．B
【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；
B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故本题选B。
14．BD
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸除了做还原剂，还起到酸的作用，D错误；
故选BD。
15．(1)     置换反应     Al     Fe
(2)     1：1     AD
(3)     CO2     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．(1)C
(2)KClO4
(3)
(4)1:2
(5)