人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律评课课件ppt

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这是一份人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律评课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了门捷列夫的预言，RH4，RH3，H2R，R2O，R2O3，RO2，R2O5，RO3，R2O7等内容，欢迎下载使用。

1.了解元素周期表的结构。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和生活实践中的指导意义。
通过了解周期表的结构培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养；通过元素周期表和元素周期律的学习培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
分析元素的主要化合价和相关化学式的关系
H4RO4 H2RO3
R(OH)3H3RO3
最高价氧化物及对应水化物及非金属气态氢化物的化学式：
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
1.主族元素的最高正价 =主族元素的族序数=最外层电子数=价电子数
最低负化合价=原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数
2.非金属：最高正化合价=原子所能失去或偏移的最外层电子数
最高正价 + |最低负价|=8
Al：最高正价 = Ⅲ A的族序数 = 最外层电子数
化学活泼性比钠强金属性强于钠
二、元素周期表和元素周期律的生产应用
1. 根据周期表预言新元素的存在
类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现了一种新元素，命名为镓，并测得镓的密度为4.7。不久收到门捷列夫的来信指出：镓的密度不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的密度的呢？经重新测定：镓的密度确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期律论文后，他感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。
（1）在周期表中_______________________，可以找到半导体材料。
2. 指导其他与化学相关的科学技术
（2）在元素周期表的__________，寻找制取农药的元素。
（3）在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
三、元素周期表和元素周期律的理论应用
（1）镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
（2）下列说法正确的是( ) A. C、N、O、F原子半径依次增大B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强C. HClO比H2SO4酸性强D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼
元素非金属性越强，氢化物越稳定
HClO不是最高价氧化物对应酸
活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关
（3）已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4（4）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X

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