专题5 第一单元 第3课时　同主族元素的性质 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

这是一份专题5 第一单元 第3课时　同主族元素的性质 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1，共8页。
第3课时　同主族元素的性质题组一　碱金属1．钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是(　　)A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同2．(2022·陕西渭南高一期末)根据同主族元素性质的相似性与递变性，下列推断正确的是(　　)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．铊(Tl)的氧化物的水化物具有两性(Tl在第六周期ⅢA族)C．铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾3．下列说法正确的是(　　)A．Li在O2中燃烧生成Li2O2B．ⅠA族元素都是碱金属元素C．碱性：LiOH＞NaOHD．碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低4．下列说法正确的是(　　)A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2题组二　卤素5．下列关于卤素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤6．部分卤素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示(　　)A．原子半径B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数D．单质的密度7．下列各组物质性质的比较，正确的是(　　)A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HFF2D．密度：F2SiH4(5)碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。由此推测，铅的＋4价化合物具有较强的________性。PbO2与浓盐酸共热可生成Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。第3课时　同主族元素的性质1．A　2.C　3.D　4.B　5. C6．B　[从氯到碘，原子半径逐渐增大，A项不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B项符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。]7．D　[A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。]8．A　[在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。]9．C　[①Cl、S位于第三周期，原子半径：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半径：K＞S＞Cl，错误；②非金属性：F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，正确；③非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，正确；④H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，正确；⑤金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正确。]10．D　[虚线左侧还包括非金属元素氢；F无正价，也没有含氧酸；同周期的 Ⅰ A族元素金属性强于 Ⅱ A族元素，不同周期的不一定。]11．D　[同主族元素从上到下，随着核电荷数递增，电子层数递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。]12．D　[①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，不符合题意；②最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，不符合题意；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则金属性不一定，符合题意；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，不符合题意；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F＞Cl，但是F没有正价，符合题意；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，符合题意。]13．D　[Ga和Al同主族，且金属性比Al强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故A正确；铝具有两性，镓与铝同主族，化学性质相似，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；砷在周期表中位于第四周期ⅤA族，同主族自上而下元素非金属性减弱，砷与H2在常温下不能剧烈化合为AsH3，故D错误。]14．C　[由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小。酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正确；原子半径：X＜Y＜Z，D不正确。]15．(1)第四周期 ⅠA族　(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(3)4Li＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2Li2O　(4)KOH解析　甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O元素；丙是元素周期表 ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。(4)金属性：K>Li，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性较强的是KOH。16．(1)　(2)第五周期ⅦA族　(3)＜(4)＞　二者为同主族元素，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱　(5)否　5.85解析　由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据元素非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律解答。17．(1)钠　　(2)F　F和Cl最外层均有7个电子，F的原子半径小于Cl，F的原子核对最外层电子吸引能力强，容易得到电子　(3)将氧气通入到氢硫酸中，产生淡黄色沉淀，说明氧元素的非金属性强于硫元素(其他合理答案也正确)　(4)A　(5) 氧化　PbO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O解析　根据元素在周期表的位置，九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，据此分析解答。(1)利用同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左向右原子半径依次减小，因此所给元素中原子半径最大的元素是钠元素；⑦为Mg，Mg2＋的结构示意图为。(2)⑤⑨属于同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此得电子能力较强的是F；F和Cl最外层均有7个电子，需要得到1个电子达到稳定，F的半径小于Cl，F的原子核对最外层电子吸引能力强，容易得到电子。(3)将氧气通入到氢硫酸中，产生淡黄色沉淀，说明氧元素的非金属性强于硫元素。(4)焦炭与二氧化硅反应2C＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))2CO＋Si，C的化合价升高，Si元素的化合价降低，C为还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱，故A符合题意；最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明非金属性越强，H2CO3的酸性强于H4SiO4，说明C的非金属性强于Si，故B不符合题意；气态氢化物越稳定，其非金属性越强，甲烷比硅烷稳定，说明C的非金属性强于Si，故C不符合题意。(5)铅的＋2价化合物稳定，推出＋4价铅化合物具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色