2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项
原溶液
通入气体
分析
A
NaClO


B

HI

C



D



A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
  
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19
③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D．b点时，c(Na+)”“”“c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-)− c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-)− c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+) c(H2SO3)，选项B正确；
C．再生液为Na2SO3溶液，根据物料守恒，Na2SO3溶液中c(Na+)= 2[c() + c()+ c(H2SO3)]，选项C错误；
D．电解槽左侧阴极区碱性增强，电极发生的反应有2+2e-=H2↑+2，实现再生，排出气体为H2，选项D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．由初始氢离子浓度可知，两种酸均发生部分电离，所以和均为弱酸，但前者酸性大于后者，A错误；
B．当加入碱的体积是20毫升时达到滴定终点，生成的盐是强碱弱酸盐，所以应该用酚酞做指示剂，B错误；
C．常温下，，C正确；
D．点①所示溶液中溶质是盐和酸的混合溶液，且两者物质的量相等，弱不考虑盐类的水解和弱酸的电离则，此时溶液显碱性所以水解大于电离，水解过程生成酸，所以　，D错误；
故选C。
14．AB
【解析】略
15．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
(2) A AB

【详解】（1）因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释。
（2）①相同浓度的钠盐溶液，pH 越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的 pH 变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液 pH 越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH 变化大小顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，所以 pH 变化最小的是 HCN，故选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO−3．
A．酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO，所以 CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故A正确；
B．CH3COOH>HCN，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故B正确；
C．H2CO3>HClO>HCO，所以 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能发生，故C错误；
D．酸性 HCN>HCO，所以 N NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D错误；
故选AB。
16．(1)灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液
(2)存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+
(3)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
(4)在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶
(5) pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和HCrO存在于溶液中，存在平衡2HCrO⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变

【详解】（1）Cr(OH)3两性氢氧化物，2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，所以现象为Cr(OH)3灰蓝色固体溶解，得到Cr3+蓝紫色溶液。答案为灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液；
（2）在水溶液中Cr(OH)3存在沉淀溶解平衡，Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色固体溶解，转化为蓝紫色溶液。
答案为存在Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+；
（3）由题意知，Cr2O3与Na2CO3在空气中高温煅烧得到Na2CrO4固体，Cr元素化合价升高，O2参与反应，Cr2O3+Na2CO3+O2﹣Na2CrO4+CO2，Cr元素化合价升高3×2，O元素化合价降低2×2，再结合原子个数守恒可配平化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（4）由图像可得，欲从溶液中获得Na2CrO4•6H2O，需在19.5﹣25.9℃之间蒸发结晶。答案为在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶；
（5）由图像可知，pH在3.3﹣4.5时Cr元素主要以和HCrO4﹣形式存在，根据图示量的关系确定a为，b为。由图知溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，和浓度几乎不变，说明溶液颜色不变。答案为；pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和存在于溶液中，存在平衡2⇌+H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变。
17．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成

【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
18．(1) = >
(2)
(3)④⑤⑦
(4) 橙色变成黄色 偏小
(5)BD

【详解】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10；
（2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的；
（3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦；
（4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小；
（5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A项错误；
B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B项正确；
C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C项错误；
D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D项正确；
答案选BD。